1.理论依据:所有化学反应均遵守。基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

1. 理论依据是所有化学反应均遵守质量守恒定律，基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。

【分析】
这是一道化学基础概念填空题，需回忆化学反应的核心规律及化学方程式的相关性质：所有化学反应都遵循质量守恒定律，这是化学反应的基本准则；化学方程式中各反应物、生成物的质量比为定值，且该比值等于各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比，据此可确定空格内容。
【解析】
根据化学基础知识，所有化学反应均遵守质量守恒定律，这是化学反应的基本规律；化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值，其数值等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，因此依次填入对应内容。
【答案】
质量守恒定律；质量比
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的意义
【点评】
本题为化学基础识记类题目，主要考察对化学反应基本规律和化学方程式相关基础知识点的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.9

跟踪训练1 在化学反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。在此反应中，参加反应的B和生成的C的质量比是（）。

A.8:11
B.2:11
C.16:11
D.16:9
【点拨】首先根据质量守恒定律（反应前后物质的总质量不变）求出某物质的质量；然后根据质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比求解。

【跟踪训练1】C 解析 设生成C的质量为x,C的相对分子质量为22a,D的相对分子质量为9a。
$\ce{A + 2B = C + 2D}$
22a 2×9a
x 3.6 g
$\dfrac{22a}{2×9a}=\dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
$x=4.4\ \mathrm{g}$
则生成C的质量为4.4 g,所以在此反应中参加反应的B和生成的C的质量比是6.4 g：4.4 g=16:11,故选C项。

【分析】
解题思路：首先根据化学方程式中，各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于实际反应的质量比，结合已知的C、D相对分子质量比和生成D的质量，求出生成C的质量；再用参加反应的B的质量与求出的C的质量作比，得到质量比，对应选项即可。
【解析】
设生成C的质量为$x$，C的相对分子质量为$22a$，则D的相对分子质量为$9a$。
根据化学方程式$\ce{A + 2B = C + 2D}$，各物质的相对质量关系为：
$\ce{C}$的相对质量：$22a$，$\ce{2D}$的相对质量：$2×9a=18a$
已知生成$\ce{D}$的质量为$3.6\ \mathrm{g}$，列比例式：
$\dfrac{22a}{18a}=\dfrac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
约去$a$，解得$x=4.4\ \mathrm{g}$。
参加反应的$\ce{B}$质量为$6.4\ \mathrm{g}$，则参加反应的$\ce{B}$和生成的$\ce{C}$的质量比为：
$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$，故选C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的计算、质量守恒定律
【点评】
本题是化学方程式计算的基础题型，核心是利用“相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于实际反应的质量比”这一关系，结合已知条件逐步推导，步骤清晰，难度较低，重点考查学生对化学方程式计算基本方法的掌握。
【难度系数】
0.6