登录
1. 在$A+3B=2C+2D$的反应中，7 g A完全反应生成22 g C和9 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（
A.32
B.16
C.64
D.96
A
）。A.32
B.16
C.64
D.96
答案
1. A
解析
【分析】
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算出参加反应的B的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，列式求出B的相对分子质量。具体步骤：第一步，根据反应前后总质量相等，算出B的质量；第二步，结合化学方程式的计量数和相对分子质量的关系，建立比例式求解。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 反应的A的质量，即：$22\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} -7\ \mathrm{g} =24\ \mathrm{g}$。
2. 设B的相对分子质量为$x$，化学方程式中各物质的质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，因此有：
$\frac{M(A)}{3×M(B)} = \frac{m(A)}{m(B)}$
代入已知数据（$M(A)=28$，$m(A)=7\ \mathrm{g}$，$m(B)=24\ \mathrm{g}$）：
$\frac{28}{3x} = \frac{7}{24}$
根据比例性质交叉相乘得：$7×3x =28×24$，即$21x=672$，解得$x=32$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，结合质量守恒定律和化学方程式的比例关系求解，解题思路清晰，关键在于先利用质量守恒确定B的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列式，适合考查学生对基础计算方法的掌握。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算出参加反应的B的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，列式求出B的相对分子质量。具体步骤：第一步，根据反应前后总质量相等，算出B的质量；第二步，结合化学方程式的计量数和相对分子质量的关系，建立比例式求解。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 反应的A的质量，即：$22\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} -7\ \mathrm{g} =24\ \mathrm{g}$。
2. 设B的相对分子质量为$x$，化学方程式中各物质的质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，因此有：
$\frac{M(A)}{3×M(B)} = \frac{m(A)}{m(B)}$
代入已知数据（$M(A)=28$，$m(A)=7\ \mathrm{g}$，$m(B)=24\ \mathrm{g}$）：
$\frac{28}{3x} = \frac{7}{24}$
根据比例性质交叉相乘得：$7×3x =28×24$，即$21x=672$，解得$x=32$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，结合质量守恒定律和化学方程式的比例关系求解，解题思路清晰，关键在于先利用质量守恒确定B的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列式，适合考查学生对基础计算方法的掌握。
【难度系数】
0.6
2. 同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向试管内加入2 g二氧化锰固体和100 g过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡，称得试管内物质的质量为100.4 g。
(1)理论上产生氧气的质量为
(2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
(1)理论上产生氧气的质量为
1.6
g。(2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
答案
2. (1) 1.6
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=3.4\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=3.4\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
解析
【分析】首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差即为生成氧气的质量（二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变）；其次，利用化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，结合生成氧气的质量，即可计算出参加反应的过氧化氢的质量。
【解析】(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余总质量 = 2g + 100g - 100.4g = 1.6g。
(2) 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
相对质量：68 32
实际质量：x 1.6g
列比例式：$\frac{68}{32} = \frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 3.4\ \mathrm{g}$
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【答案】(1)1.6；(2)3.4g
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查基础化学计算，结合质量守恒定律与化学方程式计算，步骤规范，难度适中，主要检验学生对化学计算基本方法的掌握情况。
【难度系数】0.7
【解析】(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余总质量 = 2g + 100g - 100.4g = 1.6g。
(2) 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
相对质量：68 32
实际质量：x 1.6g
列比例式：$\frac{68}{32} = \frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 3.4\ \mathrm{g}$
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
【答案】(1)1.6；(2)3.4g
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查基础化学计算，结合质量守恒定律与化学方程式计算，步骤规范，难度适中，主要检验学生对化学计算基本方法的掌握情况。
【难度系数】0.7
3.某火力发电厂以石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{高温} 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
答案
3. 解:设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为x。
$2\ce{CaCO_{3}}+\ce{O_{2}}+2\ce{SO_{2}}\xlongequal{高温}2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$
200 128
x 0.64 t
$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
$x=1\ \mathrm{t}$
则每个月需要石灰石的质量为$\frac{1\ \mathrm{t}}{90\%}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
$2\ce{CaCO_{3}}+\ce{O_{2}}+2\ce{SO_{2}}\xlongequal{高温}2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$
200 128
x 0.64 t
$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
$x=1\ \mathrm{t}$
则每个月需要石灰石的质量为$\frac{1\ \mathrm{t}}{90\%}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
解析
【分析】首先明确解题思路：根据化学方程式中各物质的质量关系，计算每天吸收0.64吨二氧化硫所需纯碳酸钙的质量；再计算30天所需纯碳酸钙的总质量；最后结合石灰石中碳酸钙的质量分数，换算出需要的石灰石总质量。解题时需准确利用化学方程式的质量比，注意含杂质物质的换算方法。
【解析】解:设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{高温} 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$100$，则$2$个$\ce{CaCO_{3}}$的相对质量为$200$；$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量为$64$，则$2$个$\ce{SO_{2}}$的相对质量为$128$。
根据化学方程式，$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{SO_{2}}$的质量比为$200:128$，已知每天吸收$\ce{SO_{2}}$的质量为$0.64\ \mathrm{t}$，列比例式：
$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\frac{200×0.64\ \mathrm{t}}{128}=1\ \mathrm{t}$
每天需要纯$\ce{CaCO_{3}}$1吨，30天需要纯$\ce{CaCO_{3}}$的总质量为$1\ \mathrm{t}×30=30\ \mathrm{t}$。
由于石灰石中碳酸钙的质量分数为90%，因此需要的石灰石质量为：$\frac{30\ \mathrm{t}}{90\%}\approx33.3\ \mathrm{t}$。
【答案】该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
【知识点】根据化学方程式计算、含杂质物质的计算
【点评】本题为化学方程式计算的基础应用题，重点考查学生对计算步骤的掌握，以及含杂质物质的换算方法，解题时需找准各物质的质量关系，步骤规范即可完成。
【难度系数】0.6
【解析】解:设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{高温} 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$100$，则$2$个$\ce{CaCO_{3}}$的相对质量为$200$；$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量为$64$，则$2$个$\ce{SO_{2}}$的相对质量为$128$。
根据化学方程式，$\ce{CaCO_{3}}$与$\ce{SO_{2}}$的质量比为$200:128$，已知每天吸收$\ce{SO_{2}}$的质量为$0.64\ \mathrm{t}$，列比例式：
$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\frac{200×0.64\ \mathrm{t}}{128}=1\ \mathrm{t}$
每天需要纯$\ce{CaCO_{3}}$1吨，30天需要纯$\ce{CaCO_{3}}$的总质量为$1\ \mathrm{t}×30=30\ \mathrm{t}$。
由于石灰石中碳酸钙的质量分数为90%，因此需要的石灰石质量为：$\frac{30\ \mathrm{t}}{90\%}\approx33.3\ \mathrm{t}$。
【答案】该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
【知识点】根据化学方程式计算、含杂质物质的计算
【点评】本题为化学方程式计算的基础应用题，重点考查学生对计算步骤的掌握，以及含杂质物质的换算方法，解题时需找准各物质的质量关系，步骤规范即可完成。
【难度系数】0.6
