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7. (2024·广东)同学们展示如图所示的方案,并交流讨论、完善方案。
(1) 完善方案中的内容。(各补写一条)
a:
b:
c:
(2) CO₂的物理利用
(3) 植树造林,利用绿色植物的
(1) 完善方案中的内容。(各补写一条)
a:
乘公交出行(合理答案均可)
。b:
人工增雨(合理答案均可)
。c:
淀粉(合理答案均可)
。(2) CO₂的物理利用
不能
(填“能”或“不能”)从总量上减少CO₂。(3) 植树造林,利用绿色植物的
光合
作用吸收CO₂。答案
(1) 乘公交出行(合理答案均可) 人工增雨(合理答案均可) 淀粉(合理答案均可) (2) 不能 (3) 光合
解析
【分析】
本题围绕低碳行动展开，考查化学与生活、二氧化碳的性质等知识。解题时需结合生活常识、二氧化碳的性质及光合作用的原理，逐一分析每个问题：(1) 补写内容需对应各板块的类别，低碳生活是减少碳排放的日常行为，CO₂物理利用是利用其物理性质的用途，CO₂化学利用是转化为含碳新物质；(2) 判断物理利用是否减少CO₂总量，需明确物理变化的特点；(3) 植物吸收CO₂的生理作用为光合作用。
【解析】
(1) 低碳生活的例子可选择减少碳排放的日常行为，如乘公交出行；CO₂物理利用可利用干冰升华吸热的性质，如人工增雨；CO₂化学利用可将其转化为淀粉等含碳物质。
(2) CO₂的物理利用只是改变了CO₂的状态或用途，CO₂本身的总量并未减少，因此填“不能”。
(3) 绿色植物通过光合作用吸收CO₂，将其转化为有机物，释放氧气，故填“光合”。
【答案】
(1) 乘公交出行(合理答案均可) 人工增雨(合理答案均可) 淀粉(合理答案均可) (2) 不能 (3) 光合
【知识点】
低碳生活、二氧化碳的性质、光合作用
【点评】
本题结合实际低碳场景，考查化学知识在生活中的应用，难度较低，学生结合生活常识和基础化学知识即可作答。
【难度系数】
0.3
本题围绕低碳行动展开，考查化学与生活、二氧化碳的性质等知识。解题时需结合生活常识、二氧化碳的性质及光合作用的原理，逐一分析每个问题：(1) 补写内容需对应各板块的类别，低碳生活是减少碳排放的日常行为，CO₂物理利用是利用其物理性质的用途，CO₂化学利用是转化为含碳新物质；(2) 判断物理利用是否减少CO₂总量，需明确物理变化的特点；(3) 植物吸收CO₂的生理作用为光合作用。
【解析】
(1) 低碳生活的例子可选择减少碳排放的日常行为，如乘公交出行；CO₂物理利用可利用干冰升华吸热的性质，如人工增雨；CO₂化学利用可将其转化为淀粉等含碳物质。
(2) CO₂的物理利用只是改变了CO₂的状态或用途，CO₂本身的总量并未减少，因此填“不能”。
(3) 绿色植物通过光合作用吸收CO₂，将其转化为有机物，释放氧气，故填“光合”。
【答案】
(1) 乘公交出行(合理答案均可) 人工增雨(合理答案均可) 淀粉(合理答案均可) (2) 不能 (3) 光合
【知识点】
低碳生活、二氧化碳的性质、光合作用
【点评】
本题结合实际低碳场景，考查化学知识在生活中的应用，难度较低，学生结合生活常识和基础化学知识即可作答。
【难度系数】
0.3
8. 任务一:体验废金属的处理回收。
【材料收集】从垃圾处理厂收集带有油污和生锈的钢制废螺丝。
【进行实验】将材料带回实验室,进行了除去废螺丝表面油污和铁锈的实验。
【交流讨论】
(1) 实验二中产生气泡的化学方程式是
(2) 在钢铁表面涂油、刷漆可以防止钢铁生锈,其原理是
(3) 回收利用废金属的意义是
任务二:设计金属废弃物回收利用的宣传活动。
同学们通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式,宣传了金属废弃物回收利用对于社会发展的意义。
【材料收集】从垃圾处理厂收集带有油污和生锈的钢制废螺丝。
【进行实验】将材料带回实验室,进行了除去废螺丝表面油污和铁锈的实验。
【交流讨论】
(1) 实验二中产生气泡的化学方程式是
$\ce{Fe +2HCl = FeCl_{2} +H_{2}\uparrow}$
。(2) 在钢铁表面涂油、刷漆可以防止钢铁生锈,其原理是
使钢铁与氧气(或空气)和水隔绝
。(3) 回收利用废金属的意义是
节约金属资源(合理答案均可)
。任务二:设计金属废弃物回收利用的宣传活动。
同学们通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式,宣传了金属废弃物回收利用对于社会发展的意义。
答案
(1) $\ce{Fe +2HCl = FeCl_{2} +H_{2}\uparrow}$ (2) 使钢铁与氧气(或空气)和水隔绝 (3) 节约金属资源(合理答案均可)
解析
【分析】
本题围绕废金属回收的实验场景，考查金属的化学性质、铁的防锈原理及废金属回收的意义。解题思路：(1) 实验二中，铁锈除去后，螺丝中的铁单质会与稀盐酸反应产生气泡，需写出该反应的化学方程式；(2) 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，防锈措施的核心是破坏该生锈条件；(3) 结合实际，从资源、环保等角度回答回收废金属的意义。
【解析】
(1) 实验二中，去除油污和铁锈后的钢制螺丝含有的铁单质，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，化学方程式为$\ce{Fe +2HCl = FeCl_{2} +H_{2}\uparrow}$；
(2) 铁生锈需要同时接触空气中的氧气和水，在钢铁表面涂油、刷漆，能使钢铁与氧气（或空气）和水隔绝，从而阻止铁生锈；
(3) 回收利用废金属，可节约金属资源，减少金属冶炼过程中的环境污染，还能节约能源等，合理即可。
【答案】
(1) $\ce{Fe +2HCl = FeCl_{2} +H_{2}\uparrow}$ (2) 使钢铁与氧气(或空气)和水隔绝 (3) 节约金属资源(合理答案均可)
【知识点】
金属的化学性质；铁的锈蚀与防护；金属资源的利用和保护
【点评】
本题结合废金属回收的实际情境，考查金属相关的基础知识点，题目难度不大，侧重对基础知识的应用，学生需掌握铁与酸的反应、铁生锈的条件及防锈原理、废金属回收的意义等内容。
【难度系数】
0.7
本题围绕废金属回收的实验场景，考查金属的化学性质、铁的防锈原理及废金属回收的意义。解题思路：(1) 实验二中，铁锈除去后，螺丝中的铁单质会与稀盐酸反应产生气泡，需写出该反应的化学方程式；(2) 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，防锈措施的核心是破坏该生锈条件；(3) 结合实际，从资源、环保等角度回答回收废金属的意义。
【解析】
(1) 实验二中，去除油污和铁锈后的钢制螺丝含有的铁单质，会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，化学方程式为$\ce{Fe +2HCl = FeCl_{2} +H_{2}\uparrow}$；
(2) 铁生锈需要同时接触空气中的氧气和水，在钢铁表面涂油、刷漆，能使钢铁与氧气（或空气）和水隔绝，从而阻止铁生锈；
(3) 回收利用废金属，可节约金属资源，减少金属冶炼过程中的环境污染，还能节约能源等，合理即可。
【答案】
(1) $\ce{Fe +2HCl = FeCl_{2} +H_{2}\uparrow}$ (2) 使钢铁与氧气(或空气)和水隔绝 (3) 节约金属资源(合理答案均可)
【知识点】
金属的化学性质；铁的锈蚀与防护；金属资源的利用和保护
【点评】
本题结合废金属回收的实际情境，考查金属相关的基础知识点，题目难度不大，侧重对基础知识的应用，学生需掌握铁与酸的反应、铁生锈的条件及防锈原理、废金属回收的意义等内容。
【难度系数】
0.7
9. (2024·青岛市南期末改编)化学小组欲从某锌矿废渣(主要成分为Zn和少量CuO,其他杂质不溶于水且不参与反应)中回收金属铜,方案如图甲。
请用图乙所示形式,写出从滤渣中获得铜的完整方案:
请用图乙所示形式,写出从滤渣中获得铜的完整方案:
$\xrightarrow{在氧气中灼烧}$氧化铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$硫酸铜$\xrightarrow{足量铁粉}$铁和铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$铜
(箭头上方写明所需试剂,方框内写明所得物质)。答案
$\xrightarrow{在氧气中灼烧}$氧化铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$硫酸铜$\xrightarrow{足量铁粉}$铁和铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$铜
解析
【分析】
要从滤渣（主要含Cu）中获得纯净的铜，需结合金属的化学性质设计提纯方案：首先，Cu在氧气中灼烧可转化为易提纯的CuO；接着用稀硫酸溶解CuO得到CuSO₄溶液；再利用铁粉置换出Cu（同时混有过量Fe）；最后用稀硫酸除去混有的Fe，即可得到纯净的Cu。需明确每一步的反应原理，选择合适的试剂和操作。
【解析】
1. 滤渣（Cu）在氧气中灼烧，发生反应$\ce{2Cu + O_{2} \xlongequal{\Delta} 2CuO}$，得到氧化铜；
2. 向氧化铜中加入足量稀硫酸，反应$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$，得到硫酸铜；
3. 向硫酸铜中加入足量铁粉，反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，得到铁和铜的混合物；
4. 向该混合物中加入足量稀硫酸，反应$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，铜不反应，最终得到纯净的铜。
对应图乙形式为：滤渣$\xrightarrow{在氧气中灼烧}$氧化铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$硫酸铜$\xrightarrow{足量铁粉}$铁和铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$铜。
【答案】
$\xrightarrow{在氧气中灼烧}$氧化铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$硫酸铜$\xrightarrow{足量铁粉}$铁和铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$铜
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质、金属回收利用
【点评】
本题考查金属提纯的实验方案设计，需结合金属与氧气、酸的反应及置换反应原理，选择合适试剂逐步提纯，重点考查学生对金属性质的应用能力。
【难度系数】
0.5
要从滤渣（主要含Cu）中获得纯净的铜，需结合金属的化学性质设计提纯方案：首先，Cu在氧气中灼烧可转化为易提纯的CuO；接着用稀硫酸溶解CuO得到CuSO₄溶液；再利用铁粉置换出Cu（同时混有过量Fe）；最后用稀硫酸除去混有的Fe，即可得到纯净的Cu。需明确每一步的反应原理，选择合适的试剂和操作。
【解析】
1. 滤渣（Cu）在氧气中灼烧，发生反应$\ce{2Cu + O_{2} \xlongequal{\Delta} 2CuO}$，得到氧化铜；
2. 向氧化铜中加入足量稀硫酸，反应$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$，得到硫酸铜；
3. 向硫酸铜中加入足量铁粉，反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，得到铁和铜的混合物；
4. 向该混合物中加入足量稀硫酸，反应$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，铜不反应，最终得到纯净的铜。
对应图乙形式为：滤渣$\xrightarrow{在氧气中灼烧}$氧化铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$硫酸铜$\xrightarrow{足量铁粉}$铁和铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$铜。
【答案】
$\xrightarrow{在氧气中灼烧}$氧化铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$硫酸铜$\xrightarrow{足量铁粉}$铁和铜$\xrightarrow{足量稀硫酸}$铜
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质、金属回收利用
【点评】
本题考查金属提纯的实验方案设计，需结合金属与氧气、酸的反应及置换反应原理，选择合适试剂逐步提纯，重点考查学生对金属性质的应用能力。
【难度系数】
0.5
