活动目标
1. 认识物质的溶解过程，深化对溶液的认识。
2. 了解不同物质溶解性的差异。
3. 能够区分常见的溶质和溶剂。
活动准备
1. 列举你在前面的学习中使用过的溶液。


2. 根据生活经验和学过的知识，举例说明哪些物质可溶于水，哪些物质难溶于水。


3. 活动用品：

过程和方法
1. 【实验 9 - 1】

2. 【实验 9 - 2】

3. 【实验 9 - 3】

问题与交流
1. 什么是溶液、溶质、溶剂？蔗糖溶液、氯化钠溶液中的溶质和溶剂各是什么？


2. 通过实验 9 - 2 你能得到什么结论？实验 9 - 2 中用到了哪些科学方法？


3. 两种液体互相溶解时，如何确定溶质和溶剂？


评价与反思

活动准备1. 过氧化氢溶液；澄清石灰水
2. 可溶于水：蔗糖、氯化钠；难溶于水：碳酸钙、植物油
3. 烧杯、玻璃棒、试管、滴管、蔗糖、碘、高锰酸钾、水、汽油、乙醇、红墨水
问题与交流1. 溶液：均一、稳定的混合物；溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其他物质的物质。蔗糖溶液：溶质蔗糖，溶剂水；氯化钠溶液：溶质氯化钠，溶剂水
2. 结论：不同物质在同一溶剂中溶解性不同，同一物质在不同溶剂中溶解性不同。科学方法：对比实验法、控制变量法
3. 通常量多的为溶剂，量少的为溶质；若有水，水为溶剂
评价与反思：通过实验加深了对溶液的认识，学会区分溶质溶剂，理解溶解性差异

活动准备1结合前期学习列举溶液；2依据溶解性举例；3根据实验需求列出用品。问题与交流1依据溶液、溶质、溶剂定义及实例分析；2总结实验结论及科学方法；3明确液体互溶时溶质溶剂判断规则。