知识点二 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
1. 探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

总结：、、能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，反应都生成可燃性气体——氢气，而不能与稀盐酸、稀硫酸反应。
2. 置换反应
(1)概念：一种与一种反应，生成另一种和另一种，这种反应叫作置换反应。
(2)特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
(3)通式：A + BC = B + AC。
(4)常见类型：①活泼金属与酸的反应，如(填化学方程式，下同)；②金属与某些金属化合物溶液的反应，如 Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄；③非金属(碳、氢气等)与金属氧化物的反应，如。

知识点二 1. 有气泡产生 $ Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow $ $ Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow $ 有气泡产生 $ Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow $ $ Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow $ 有气泡产生 $ Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow $ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 无明显变化 镁 锌 铁 铜 2.（1）单质 化合物 单质 化合物（4）① $ Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow $ （合理即可）③ $ H_{2} + CuO\xlongequal{△}Cu + H_{2}O $（合理即可）

例2(广东)取一定量打磨后的铝片置于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是()。

例2 B 解析：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝消耗完全，氢气的质量不再改变，A项正确；由 $ 2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow $ 可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝被完全消耗后，溶液的质量增加幅度变小，B项错误；随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，C项正确；由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，D项正确。

解：铝与稀盐酸反应的化学方程式为：$2{Al} + 6{HCl} = 2{AlCl3} + 3{H2}\uparrow$。
A项：随着稀盐酸加入，氢气质量增加，铝完全反应后氢气质量不变，正确。
B项：由化学方程式可知，每54份质量铝生成6份质量氢气，溶液质量增加；铝完全反应后，加入稀盐酸溶液质量仍增加，但增加幅度为加入稀盐酸的质量，原增加幅度为（加入稀盐酸质量 - 生成氢气质量），故铝完全反应后溶液质量增加幅度应变小，而非一直线性增加，错误。
C项：铝片质量随反应进行不断减小至0，正确。
D项：根据质量守恒定律，铝元素质量不变，正确。
结论：错误的是B。
B

1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()。

A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活泼性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在任何情况下均能与氧气反应

1. C