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9 如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 （
A.$m$ 的值是 37,$n$ 的值是 1
B.铷原子的质子数为 37
C.铷原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
D.铷元素位于元素周期表的第五周期
C
）A.$m$ 的值是 37,$n$ 的值是 1
B.铷原子的质子数为 37
C.铷原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
D.铷元素位于元素周期表的第五周期
答案
C
解析
【分析】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：①根据元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，确定m的值；②利用原子中质子数等于核外电子总数，计算最外层电子数n；③结合原子结构特点判断化学反应中得失电子的类型，以及周期数与电子层数的关系，逐一分析选项，找出错误选项。
【解析】
1. 元素周期表中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此铷的质子数m=37，故B选项“铷原子的质子数为37”正确；
2. 原子中核外电子总数等于质子数，因此2+8+18+8+n=37，解得n=1，故A选项“m的值是37，n的值是1”正确；
3. 铷原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带正电的阳离子，而非阴离子，故C选项错误；
4. 元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，因此位于第五周期，故D选项正确。综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、核外电子排布
【点评】
本题综合考查元素周期表与原子结构示意图的应用，需掌握原子序数与质子数的关系、核外电子排布规律、周期数与电子层数的关系，以及原子得失电子形成离子的类型，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表和原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：①根据元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，确定m的值；②利用原子中质子数等于核外电子总数，计算最外层电子数n；③结合原子结构特点判断化学反应中得失电子的类型，以及周期数与电子层数的关系，逐一分析选项，找出错误选项。
【解析】
1. 元素周期表中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此铷的质子数m=37，故B选项“铷原子的质子数为37”正确；
2. 原子中核外电子总数等于质子数，因此2+8+18+8+n=37，解得n=1，故A选项“m的值是37，n的值是1”正确；
3. 铷原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带正电的阳离子，而非阴离子，故C选项错误；
4. 元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，因此位于第五周期，故D选项正确。综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、核外电子排布
【点评】
本题综合考查元素周期表与原子结构示意图的应用，需掌握原子序数与质子数的关系、核外电子排布规律、周期数与电子层数的关系，以及原子得失电子形成离子的类型，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
10 如图甲为某元素的原子结构模型，如图乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是 （
A.甲原子的最外层有4个电子
B.原子序数：$\ce{C}＞\ce{O}$
C.$\ce{Si}$和$\ce{C}$处于同一族
D.$\ce{He}$属于稀有气体
B
）A.甲原子的最外层有4个电子
B.原子序数：$\ce{C}＞\ce{O}$
C.$\ce{Si}$和$\ce{C}$处于同一族
D.$\ce{He}$属于稀有气体
答案
B
解析
【分析】
要解答本题，需先分析甲图的原子结构确定对应元素，再结合元素周期表的规律逐一判断选项：
1. 分析甲图：原子中质子数等于核外电子数，甲的原子核内有6个质子，核外电子共6个，电子层为两层，内层2个、最外层4个，对应碳元素；
2. 分析乙图元素周期表：C的原子序数为6，O的原子序数为8，Si与C同属第ⅣA族，He是稀有气体元素；
3. 逐一判断选项，找出错误说法。
【解析】
选项A：甲原子质子数为6，核外电子数为6，电子层分布为第一层2个、最外层4个，故最外层有4个电子，A正确；
选项B：元素周期表中原子序数等于质子数，C的原子序数为6，O的原子序数为8，因此原子序数：C＜O，B错误；
选项C：C和Si都位于元素周期表的第ⅣA族，属于同一族，C正确；
选项D：He是0族元素，属于稀有气体元素，D正确；
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、元素周期表
【点评】
本题结合原子结构模型和元素周期表考查基础知识点，难度较低，需掌握原子中质子数与电子数的关系、元素周期表的排列规律即可解答。
【难度系数】
0.3
要解答本题，需先分析甲图的原子结构确定对应元素，再结合元素周期表的规律逐一判断选项：
1. 分析甲图：原子中质子数等于核外电子数，甲的原子核内有6个质子，核外电子共6个，电子层为两层，内层2个、最外层4个，对应碳元素；
2. 分析乙图元素周期表：C的原子序数为6，O的原子序数为8，Si与C同属第ⅣA族，He是稀有气体元素；
3. 逐一判断选项，找出错误说法。
【解析】
选项A：甲原子质子数为6，核外电子数为6，电子层分布为第一层2个、最外层4个，故最外层有4个电子，A正确；
选项B：元素周期表中原子序数等于质子数，C的原子序数为6，O的原子序数为8，因此原子序数：C＜O，B错误；
选项C：C和Si都位于元素周期表的第ⅣA族，属于同一族，C正确；
选项D：He是0族元素，属于稀有气体元素，D正确；
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、元素周期表
【点评】
本题结合原子结构模型和元素周期表考查基础知识点，难度较低，需掌握原子中质子数与电子数的关系、元素周期表的排列规律即可解答。
【难度系数】
0.3
11 化学用语是学习化学的重要工具。
(1) 按要求写出下列符号的意义或根据意义写出相应的符号。
① 硅元素：
(2) 用大写字母 $\mathrm{H}$、$\mathrm{N}$ 和小写字母 $\mathrm{a}$、$\mathrm{e}$、$\mathrm{g}$ 可以写成的元素符号有
(1) 按要求写出下列符号的意义或根据意义写出相应的符号。
① 硅元素：
Si
。② 镁原子：Mg
。③ 3 个铁原子：3Fe
。④ $4\mathrm{C}$ 表示4个碳原子
。⑤ $\mathrm{O}$ 表示氧元素
、一个氧原子
。⑥ 地壳中含量最高的金属元素是Al
。(2) 用大写字母 $\mathrm{H}$、$\mathrm{N}$ 和小写字母 $\mathrm{a}$、$\mathrm{e}$、$\mathrm{g}$ 可以写成的元素符号有
H、He、Hg、N、Na、Ne
。答案
(1) ① Si ② Mg ③ 3Fe ④ 4个碳原子 ⑤ 氧元素 一个氧原子 ⑥ Al (2) H、He、Hg、N、Na、Ne
解析
【分析】
本题考查化学用语的核心基础知识，解题思路如下：
1. 掌握元素符号的书写规则：单个字母的元素符号大写，两个字母的元素符号需“一大二小”（首字母大写，第二个字母小写）；
2. 明确原子的表示方法：单个原子用对应元素符号表示，多个原子则在元素符号前加数字；
3. 理解元素符号的双重意义：宏观表示一种元素，微观表示1个该原子；
4. 熟记地壳中元素含量排序（氧、硅、铝、铁），确定含量最高的金属元素；
5. 组合给定字母时，严格遵循元素符号书写规则，筛选出所有符合要求的元素符号。
【解析】
(1) ①硅元素的元素符号遵循“一大二小”规则，为Si；
②原子直接用元素符号表示，镁原子为Mg；
③多个原子需在元素符号前加数字，3个铁原子表示为3Fe；
④元素符号前的数字表示原子个数，故4C表示4个碳原子；
⑤元素符号O的宏观意义是氧元素，微观意义是1个氧原子；
⑥地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al；
(2) 根据元素符号“一大二小”的规则，用给定字母组合出的元素符号为H、He、Hg、N、Na、Ne。
【答案】
(1) ①Si；②Mg；③3Fe；④4个碳原子；⑤氧元素；一个氧原子；⑥Al；(2) H、He、Hg、N、Na、Ne
【知识点】
元素符号的书写与意义、原子的表示方法、地壳中元素含量
【点评】
本题为化学入门级基础题，考查化学用语的核心知识点，是化学学习的必备基础，难度较低，需牢记常见元素符号的相关规则。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的核心基础知识，解题思路如下：
1. 掌握元素符号的书写规则：单个字母的元素符号大写，两个字母的元素符号需“一大二小”（首字母大写，第二个字母小写）；
2. 明确原子的表示方法：单个原子用对应元素符号表示，多个原子则在元素符号前加数字；
3. 理解元素符号的双重意义：宏观表示一种元素，微观表示1个该原子；
4. 熟记地壳中元素含量排序（氧、硅、铝、铁），确定含量最高的金属元素；
5. 组合给定字母时，严格遵循元素符号书写规则，筛选出所有符合要求的元素符号。
【解析】
(1) ①硅元素的元素符号遵循“一大二小”规则，为Si；
②原子直接用元素符号表示，镁原子为Mg；
③多个原子需在元素符号前加数字，3个铁原子表示为3Fe；
④元素符号前的数字表示原子个数，故4C表示4个碳原子；
⑤元素符号O的宏观意义是氧元素，微观意义是1个氧原子；
⑥地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al；
(2) 根据元素符号“一大二小”的规则，用给定字母组合出的元素符号为H、He、Hg、N、Na、Ne。
【答案】
(1) ①Si；②Mg；③3Fe；④4个碳原子；⑤氧元素；一个氧原子；⑥Al；(2) H、He、Hg、N、Na、Ne
【知识点】
元素符号的书写与意义、原子的表示方法、地壳中元素含量
【点评】
本题为化学入门级基础题，考查化学用语的核心知识点，是化学学习的必备基础，难度较低，需牢记常见元素符号的相关规则。
【难度系数】
0.8
12 原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，利用图中信息回答相关问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素的原子序数是
（2）$\ce{H^{+}}$的核外电子数为
（3）由钠元素与氯元素组成的化合物是由
（4）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中失去电子能力最强的原子是
（5）某元素的原子结构示意图为
，则它位于元素周期表中的第
（1）地壳中含量最高的金属元素的原子序数是
13
。（2）$\ce{H^{+}}$的核外电子数为
0
；12号元素的原子在化学反应中易失去电子形成$\ce{Mg^{2+}}$
（填粒子符号）。（3）由钠元素与氯元素组成的化合物是由
$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
（填粒子符号）构成的。（4）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中失去电子能力最强的原子是
Li
（填粒子符号）。（5）某元素的原子结构示意图为
，则它位于元素周期表中的第五(或5)
周期，上图中与该元素的化学性质相似的元素有F、Cl
（填元素符号）。有人认为He和Mg的化学性质也相似，这种说法是否正确，为什么？不正确，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；镁原子的核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，化学性质活泼(合理答案均可)
。答案
(1) 13 (2) 0 $\ce{Mg^{2+}}$ (3) $\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$ (4) Li (5) 五(或5) F、Cl 不正确,氦原子的核外只有一个电子层,该电子层上有2个电子,化学性质稳定;镁原子的核外有三个电子层,最外层有2个电子,在化学反应中易失去最外层的2个电子,化学性质活泼(合理答案均可)
解析
【分析】
本题围绕1～18号元素的原子结构与元素周期表的相关知识展开，需结合地壳元素含量、原子结构（核外电子排布、最外层电子数）、元素周期律等知识点逐一分析：
1. 地壳中金属元素含量最高的是铝，对应原子序数可直接从周期表信息中获取；
2. H+是氢原子失去1个电子形成，核外电子数为0；12号元素为镁，最外层2个电子，易失电子形成镁离子；
3. 钠与氯形成的氯化钠是离子化合物，由对应阴阳离子构成；
4. 同一周期从左到右失电子能力减弱，第二周期最左端元素失电子能力最强；
5. 周期数等于原子的电子层数，化学性质相似取决于最外层电子数；He与Mg的化学性质需结合核外电子层结构分析稳定性差异。
【解析】
（1）地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，其原子序数为13；
（2）氢原子的核外电子数为1，失去1个电子形成H+，故H+的核外电子数为0；12号元素是镁（Mg），镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$；
（3）钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠（NaCl），属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成；
（4）根据题意，同一周期从左到右原子失去电子的能力逐渐减弱，第二周期元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、O、F、Ne，故第二周期中失去电子能力最强的原子是Li；
（5）原子的周期数等于其核外电子层数，由该元素的原子结构示意图可知，其核外有5个电子层，故位于第五周期；元素的化学性质由最外层电子数决定，若该元素与F、Cl化学性质相似，则其最外层电子数为7，故与F、Cl化学性质相似；He原子的核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定；Mg原子的核外有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，故He和Mg的化学性质不相似，该说法不正确。
【答案】
(1) 13；(2) 0；$\ce{Mg^{2+}}$；(3) $\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；(4) Li；(5) 五；F、Cl；不正确，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；镁原子的核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，化学性质活泼（合理即可）
【知识点】
原子结构与元素周期表；离子的形成；元素化学性质的决定因素
【点评】
本题综合考查了地壳元素含量、原子结构、元素周期律等核心化学基础知识，要求学生熟练掌握原子结构与元素性质的关系，难度适中，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.6
本题围绕1～18号元素的原子结构与元素周期表的相关知识展开，需结合地壳元素含量、原子结构（核外电子排布、最外层电子数）、元素周期律等知识点逐一分析：
1. 地壳中金属元素含量最高的是铝，对应原子序数可直接从周期表信息中获取；
2. H+是氢原子失去1个电子形成，核外电子数为0；12号元素为镁，最外层2个电子，易失电子形成镁离子；
3. 钠与氯形成的氯化钠是离子化合物，由对应阴阳离子构成；
4. 同一周期从左到右失电子能力减弱，第二周期最左端元素失电子能力最强；
5. 周期数等于原子的电子层数，化学性质相似取决于最外层电子数；He与Mg的化学性质需结合核外电子层结构分析稳定性差异。
【解析】
（1）地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，其原子序数为13；
（2）氢原子的核外电子数为1，失去1个电子形成H+，故H+的核外电子数为0；12号元素是镁（Mg），镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$；
（3）钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠（NaCl），属于离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成；
（4）根据题意，同一周期从左到右原子失去电子的能力逐渐减弱，第二周期元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、O、F、Ne，故第二周期中失去电子能力最强的原子是Li；
（5）原子的周期数等于其核外电子层数，由该元素的原子结构示意图可知，其核外有5个电子层，故位于第五周期；元素的化学性质由最外层电子数决定，若该元素与F、Cl化学性质相似，则其最外层电子数为7，故与F、Cl化学性质相似；He原子的核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定；Mg原子的核外有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，故He和Mg的化学性质不相似，该说法不正确。
【答案】
(1) 13；(2) 0；$\ce{Mg^{2+}}$；(3) $\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$；(4) Li；(5) 五；F、Cl；不正确，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；镁原子的核外有三个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，化学性质活泼（合理即可）
【知识点】
原子结构与元素周期表；离子的形成；元素化学性质的决定因素
【点评】
本题综合考查了地壳元素含量、原子结构、元素周期律等核心化学基础知识，要求学生熟练掌握原子结构与元素性质的关系，难度适中，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.6
