5 根据如图有关实验回答问题：

(1) A图:为了证明燃烧后的产物,实验后应倒入的液体是。
(2) B图和C图:观察到硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈,这说明燃烧的剧烈程度与有关。硫在氧气中燃烧发出明亮的火焰。硫燃烧反应的文字表达式是。
(3) D图:观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧,,生成了黑色固体,并放出大量的热,此反应的文字表达式是。瓶底预先留有少量水的目的是。
(4) 在空气中,用酒精灯点燃铁丝不能燃烧,但轻轻震动E图的塑料瓶,掉下的极细铁粉却能剧烈燃烧,与D图现象相同。极细铁粉能在空气中剧烈燃烧的原因是。

(1) 澄清石灰水
(2) 氧气的浓度(或氧气的含量) 蓝紫色 硫+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化硫
(3) 火星四射 铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁 防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底
(4) 铁粉很细，增大了与氧气的接触面积

【分析】
本题围绕氧气与常见物质的燃烧实验展开，需结合各实验的反应原理、现象、影响燃烧的因素及实验注意事项逐一分析：
(1) A图木炭燃烧产物为二氧化碳，检验二氧化碳需用澄清石灰水；
(2) B、C对比硫在空气和氧气中燃烧的现象，变量为氧气浓度，可分析燃烧剧烈程度的影响因素，同时需记忆硫燃烧的火焰颜色和反应表达式；
(3) D图铁丝在氧气中燃烧的现象、反应表达式，以及瓶底水的作用是实验操作的重点；
(4) E图铁粉能在空气中燃烧，需从接触面积角度分析原因。
【解析】
(1) 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验后应倒入澄清石灰水检验产物；
(2) 硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应的文字表达式为：硫+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化硫；
(3) 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；铁丝燃烧放出大量热，瓶底预先留少量水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
(4) 极细铁粉颗粒小，增大了与空气中氧气的接触面积，因此能在空气中剧烈燃烧。
【答案】
(1) 澄清石灰水
(2) 氧气的浓度(或氧气的含量)；蓝紫色；硫+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化硫
(3) 火星四射；铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底
(4) 铁粉很细，增大了与氧气的接触面积
【知识点】
氧气的化学性质；物质燃烧的实验探究；实验操作注意事项
【点评】
本题为氧气性质相关的基础实验题，通过对比实验、不同物质燃烧的现象，考查学生对氧气化学性质、燃烧影响因素及实验安全操作的掌握，是初中化学核心基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.7

6 新趋势 教材 P50 复习与提高 T4 改编 [2025 盐城]按如图所示进行实验,试管中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（）

A.过氧化氢分解生成水和氧气
B.产生的泡沫可用于灭火
C.反应后催化剂的质量变小
D.图中催化剂只能使用二氧化锰

A

【分析】本题结合“大象牙膏”趣味实验，考查过氧化氢分解反应及催化剂的性质，需逐一分析各选项：回忆过氧化氢分解的产物、催化剂的“一变两不变”特点（改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变），以及过氧化氢分解的催化剂种类，结合产物性质判断选项正误。
【解析】A选项：过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应为$2H_2O_2\xlongequal{催化剂}2H_2O + O_2↑$，该说法正确；B选项：产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不能用于灭火，该说法错误；C选项：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应后催化剂质量不会变小，该说法错误；D选项：过氧化氢分解的催化剂不只有二氧化锰，还可使用氧化铜、氧化铁等其他物质，该说法错误。
【答案】A
【知识点】过氧化氢分解反应、催化剂的性质
【点评】本题结合趣味实验考查基础化学知识，需准确掌握相关概念，逐一分析选项即可得出答案，难度适中。
【难度系数】0.7

7 [2025 南通段考]人类活动离不开氧气。如图是实验室制取气体的常见装置,回答下列问题。

(1) 写出仪器的名称:①；②。
(2) 实验室选用 A 装置制取氧气,该反应的文字表达式为。
(3) 若使用 F 装置收集氧气,待观察到气泡冒出时开始收集;若用 G 装置收集氧气,气体该从(填“a”或“b”)端通入。
(4) 氨气极易溶于水,密度比空气小,实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制氨气,实验室制氨气的发生装置选(填字母,从“A～F”中选择,下同),收集装置选。
(5) 实验室选择 C 装置制取氧气,该装置的优点是,若要收集干燥的氧气,可以选择的收集装置是(填字母)。

(1) ①锥形瓶 ②集气瓶
(2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
(3) 连续均匀 a
(4) A E
(5) 能控制反应的速率 D(或G)

【分析】
本题围绕实验室制取气体的装置展开，解题思路如下：
1. 识别仪器：根据装置图中仪器的形状和用途，确定①②的名称；
2. 反应原理：A装置是固体加热型，对应高锰酸钾制氧气，写出其文字表达式；
3. 收集时机与进气口：排水法收集气体需等气泡连续均匀冒出（避免混空气），排空气法根据气体密度判断进气端（氧气密度大，长管进）；
4. 装置选择：发生装置看反应物状态和反应条件（制氨气是固体加热，选A），收集装置看气体溶解性和密度（氨气易溶、密度小，选E）；
5. 装置优点与干燥收集：分液漏斗可控制液体滴加速度从而控反应速率，干燥氧气用排空气法（D或G）。
【解析】
(1) 根据常见化学仪器的形状和用途，仪器①为锥形瓶，②为集气瓶；
(2) A装置为固体加热型发生装置，适用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
(3) 用F装置（排水法）收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内的空气，待气泡连续均匀冒出时开始收集，才能收集到较纯净的氧气；氧气密度比空气大，用G装置收集时，气体应从长管a端通入，空气从短管b排出；
(4) 实验室制氨气的反应物是固体（氯化铵与氢氧化钙），反应条件是加热，因此发生装置选A；氨气极易溶于水，不能用排水法，密度比空气小，需用向下排空气法，收集装置选E；
(5) C装置使用分液漏斗，可通过控制液体的滴加速度，进而控制反应的速率；要收集干燥的氧气，不能用排水法，需用排空气法，氧气密度比空气大，向上排空气法选D，或用G装置（a端进气），故收集装置选D或G。
【答案】
(1) ①锥形瓶 ②集气瓶
(2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
(3) 连续均匀 a
(4) A E
(5) 能控制反应的速率 D(或G)
【知识点】
常见仪器名称、气体制取装置选择、氧气的制取与收集
【点评】
本题是初中化学气体制备的基础综合题，核心考查装置选择的依据、反应原理等核心知识点，题型常规，注重基础，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.5