1. 下列元素符号书写正确的是（）。

A.钾 K
B.锂 LI
C.碳 c
D.钙 cA

1. A

【分析】首先明确元素符号的书写规则：国际规定元素符号遵循“一大二小”原则，即只有一个字母的元素符号需大写，有两个字母的元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。解题时依据该规则逐一判断选项即可。
【解析】根据元素符号“一大二小”的书写规则分析各选项：
选项A：钾的元素符号为K，符合书写规则，正确；
选项B：锂的元素符号应为Li，选项中第二个字母大写，不符合规则，错误；
选项C：碳的元素符号应为大写的C，选项中字母小写，不符合规则，错误；
选项D：钙的元素符号应为Ca，选项中符号错误，不符合规则，错误。
【答案】A
【知识点】元素符号的书写规则
【点评】本题考查化学入门的基础知识点，属于识记类题目，侧重考查学生对化学用语基础的掌握情况，难度较低。
【难度系数】0.8

2. 下列各组元素符号，都表示金属元素的是（）。

A.C、Cu
B.S、P
C.K、Mg
D.H、Ag

2. C

【分析】
要判断各组元素符号是否都表示金属元素，需先熟记常见元素符号对应的元素类别，明确金属元素与非金属元素的区分方法。解题时，逐一分析每个选项中两种元素符号对应的元素类型，排除不符合“都为金属元素”要求的选项即可。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：C是碳元素，属于非金属元素；Cu是铜元素，属于金属元素，不符合“都为金属元素”的要求，排除。
B选项：S是硫元素，P是磷元素，都属于非金属元素，排除。
C选项：K是钾元素，Mg是镁元素，都属于金属元素，符合要求。
D选项：H是氢元素，属于非金属元素；Ag是银元素，属于金属元素，不符合要求，排除。
【答案】
C
【知识点】
元素符号、金属元素的判断
【点评】
本题考查常见元素符号的识别及金属元素的判断，属于化学基础知识点，难度较低，需学生熟记常见元素符号对应的元素类别。
【难度系数】
0.8

3. 下列关于元素符号“Fe”的意义，理解错误的是（）。

A.表示铁元素
B.表示1个铁原子
C.表示铁分子
D.表示金属铁

3. C

【分析】
解题思路：首先明确元素符号的意义，对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体等），其元素符号有三层含义：表示一种元素、表示该元素的一个原子、表示该单质本身。再结合铁的构成类型，逐一分析选项找出错误表述。
【解析】
元素符号的意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子；③对于由原子直接构成的物质，元素符号还可表示该单质。铁是金属，由铁原子直接构成，因此“Fe”的意义：A选项表示铁元素，正确；B选项表示1个铁原子，正确；C选项铁由原子构成，不存在铁分子，该表述错误；D选项表示金属铁，正确。故理解错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
元素符号的意义、金属单质的构成
【点评】
本题考查化学入门的基础概念，重点区分金属元素符号的三重含义，需准确记忆金属单质的构成类型，属于易掌握的基础题。
【难度系数】
0.7

4. 改正下列写错的元素符号。
钙 CA
碘 i
铜 cu
硒 sE

4. Ca I Cu Se

【分析】首先明确元素符号的书写规则：元素符号需遵循“一大二小”原则，即第一个字母大写，若为双字母元素符号，第二个字母必须小写。再逐一分析各错误元素符号：钙的原符号CA双字母均大写，碘的原符号i未大写，铜的原符号cu双字母均小写，硒的原符号sE第二个字母大写，均不符合规则，据此改正即可。
【解析】根据元素符号“一大二小”的书写规则：①钙的元素符号将第二个字母小写，改为Ca；②碘的元素符号为单字母，需大写，改为I；③铜的元素符号第一个字母大写、第二个字母小写，改为Cu；④硒的元素符号将第二个字母小写，改为Se。
【答案】Ca I Cu Se
【知识点】元素符号的书写规则
【点评】本题考查初中化学基础用语中元素符号的规范书写，是入门级核心知识点，难度较低，需牢记“一大二小”规则避免失误。
【难度系数】0.2

5. (2024广东) 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）。


A.钷的原子序数为61
B.钷的元素符号为Pm
C.钷原子的核外电子数为61
D.钷元素的相对原子质量为145 g

5. D

【分析】要判断各选项的正误，需先明确元素周期表单元格中各部分的意义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；同时牢记原子的相关规律：原子序数=核外电子数，且相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非“g”。再逐一分析选项，找出错误的说法。
【解析】
1. 选项A：元素周期表左上角数字为61，对应钷的原子序数，该说法正确。
2. 选项B：元素周期表右上角符号为Pm，是钷的元素符号，该说法正确。
3. 选项C：原子中，原子序数等于核外电子数，钷的原子序数为61，因此其核外电子数为61，该说法正确。
4. 选项D：钷的相对原子质量为145，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，该说法错误。
综上，错误的选项是D。
【答案】D
【知识点】元素周期表信息解读；原子结构与原子序数的关系
【点评】本题考查元素周期表的基础知识点，难度较低，需准确掌握元素周期表各部分的含义及相对原子质量的单位，属于易得分题。
【难度系数】0.7

6. 写出下列元素的符号或名称。
氢；镁；磷；
银；氯；硅；
硫；硼；铁；
锌；N；Na；
Al；C；O。

6. H Mg P Ag Cl Si S B Fe Zn 氮 钠 铝 碳 氧

【分析】本题考查初中化学常见元素的名称与符号的对应关系，需牢记常见元素的符号（遵循“一大二小”的书写规则）及对应名称，按题目要求依次转换即可。
【解析】根据常见元素的符号和名称对应关系：氢的元素符号为H；镁为Mg；磷为P；银为Ag；氯为Cl；硅为Si；硫为S；硼为B；铁为Fe；锌为Zn；符号N对应的元素名称为氮；Na对应的元素名称为钠；Al对应的元素名称为铝；C对应的元素名称为碳；O对应的元素名称为氧。
【答案】H Mg P Ag Cl Si S B Fe Zn 氮 钠 铝 碳 氧
【知识点】常见元素符号、元素名称与符号对应
【点评】本题属于化学基础识记类题目，是化学学习的入门内容，要求准确记忆常见元素的符号和名称，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8

7. 写出下列符号的意义。
（1）2N 表示。
（2）C 表示。
（3）5Fe 表示。

7.（1）2个氮原子
（2）碳元素（或1个碳原子，或碳这种物质）
（3）5个铁原子

【分析】要确定化学符号的意义，需掌握相关规则：①元素符号前面的数字表示原子的个数；②元素符号的意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子；若物质由原子直接构成（如金属、部分固态非金属等），其元素符号还可表示该物质。据此逐一分析每个符号。
【解析】（1）元素符号N前加数字2，根据规则表示2个氮原子；（2）C是碳的元素符号，宏观上可表示碳元素，微观上可表示1个碳原子，且碳由原子直接构成，还可表示碳这种物质；（3）元素符号Fe前加数字5，根据规则表示5个铁原子。
【答案】（1）2个氮原子；（2）碳元素（或1个碳原子，或碳这种物质）；（3）5个铁原子
【知识点】化学符号的意义；元素符号的含义
【点评】本题考查化学用语的基础知识点，属于初中化学入门必备内容，需准确记忆相关规则，难度较低。
【难度系数】0.7

8. 发现了元素周期律的化学家是。
。氧气和二氧化碳都含有的元素是；
；地壳中含量居前两位的元素是。

8. 门捷列夫 氧元素 氧元素和硅元素

【分析】
本题为化学基础常识填空题，需回忆化学史、物质组成元素、地壳元素含量的相关知识点：第一空需明确发现元素周期律的化学家；第二空对比氧气和二氧化碳的组成元素，找出共同元素；第三空识记地壳中含量前两位的元素。
【解析】
1. 发现元素周期律的化学家：俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制出元素周期表，故第一空填门捷列夫。
2. 氧气的化学式为$\ce{O_{2}}$，由氧元素组成；二氧化碳的化学式为$\ce{CO_{2}}$，由碳元素和氧元素组成，二者共有的元素是氧元素，故第二空填氧元素。
3. 地壳中元素含量从高到低排序为氧、硅、铝、铁等，居前两位的是氧元素和硅元素，故第三空填氧元素和硅元素。
【答案】
门捷列夫 氧元素 氧元素和硅元素
【知识点】
化学史、物质的元素组成、地壳中元素含量
【点评】
本题考查化学核心基础常识，属于记忆类题目，难度较低，要求学生准确识记相关化学知识点。
【难度系数】
0.9

9. 根据如表所示信息，下列判断正确的是（）。


A.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
B.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
C.Na和Al的核外电子数相同
D.Na⁺、H⁺的最外层电子数分别为1和0

9. B

【分析】
要判断各选项的正误，需结合原子结构示意图、元素周期表的相关规律逐一分析：
1. 选项A：第二周期中，Li（锂）、Be（铍）属于金属元素，B（硼）属于非金属元素，据此判断A错误；
2. 选项B：观察原子结构，第一周期元素原子的电子层数为1，对应周期数为1；第二周期元素原子的电子层数为2，对应周期数为2；第三周期元素原子的电子层数为3，对应周期数为3，因此元素所在周期数等于其原子的电子层数，判断B正确；
3. 选项C：Na的核外电子数为11，Al的核外电子数为13，二者核外电子数不同，判断C错误；
4. 选项D：Na⁺是Na原子失去1个电子形成的，其最外层电子数为8；H⁺是H原子失去1个电子形成的，最外层电子数为0，判断D错误。综上，正确选项为B。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：第二周期的Li、Be是金属元素，B为非金属元素，故A错误；
B选项：原子的电子层数等于其所在的周期数，如第一周期原子电子层数为1，第二周期为2，第三周期为3，故B正确；
C选项：Na的核外电子数是11，Al的核外电子数是13，二者核外电子数不相等，故C错误；
D选项：Na⁺的最外层电子数是8，H⁺的最外层电子数是0，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表规律，原子结构，离子结构
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构的基础知识点，需掌握金属与非金属元素的区分、周期数与电子层数的关系、核外电子数及离子最外层电子数的判断，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7

10. 某些高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅（$\ce{SiO_{2}}$）等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料。请回答下列与硅有关的问题。

（1）硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。由图可知硅元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的最外电子层上有个电子。
（2）工业上制粗硅的原理为二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一种会污染空气的气体，该反应可用文字表示为。

10.（1）非金属 4
（2）碳＋二氧化硅$\xrightarrow{高温}$硅＋一氧化碳

【分析】
要解决这道题，需分两小问分析：
1. 第一问：判断元素类别时，根据元素名称的偏旁，金属元素多带“钅”旁（汞除外），硅带“石”旁，属于非金属元素；观察原子结构示意图，最外层电子数直接读取即可。
2. 第二问：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物为碳和二氧化硅，生成物有硅，结合“污染空气的气体”，可知该气体为一氧化碳，据此书写文字表达式。
【解析】
（1）硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；从硅原子结构示意图可知，最外电子层上有4个电子。
（2）工业制粗硅时，二氧化硅与碳在高温下反应，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，生成硅和污染空气的一氧化碳，文字表达式为：碳＋二氧化硅$\xrightarrow{高温}$硅＋一氧化碳。
【答案】
10.（1）非金属；4 （2）碳＋二氧化硅$\xrightarrow{高温}$硅＋一氧化碳
【知识点】
元素分类、原子结构示意图、文字表达式书写
【点评】
本题考查硅元素的相关基础知识点，包括元素类别判断、原子结构示意图的识别以及反应文字表达式的书写，均为化学基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.7