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1. 新趋势 传统文化 （2025·沧州月考）我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指金的性质在强热条件下（
A.容易燃烧
B.比较活泼
C.容易氧化
D.非常稳定
D
）A.容易燃烧
B.比较活泼
C.容易氧化
D.非常稳定
答案
D
解析
【分析】首先理解题干古文“金入于猛火，色不夺精光”的含义，即黄金在强热条件下不会改变原有光泽；再结合金属活动性顺序，金是化学性质极不活泼的金属，高温下也难与其他物质反应，据此分析选项即可得出答案。
【解析】“金入于猛火，色不夺精光”意思是黄金在强热条件下，其光泽不会发生变化，说明黄金在高温下化学性质稳定。逐一分析选项：A选项，金不能燃烧，不符合事实，错误；B选项，金是活动性很弱的金属，并非比较活泼，错误；C选项，金不易被氧化，错误；D选项，金在强热条件下化学性质非常稳定，符合描述，正确。
【答案】D
【知识点】金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】本题结合古文考查金属活动性的应用，属于基础题型，重点考查学生对金属化学稳定性与活动性关系的理解，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】“金入于猛火，色不夺精光”意思是黄金在强热条件下，其光泽不会发生变化，说明黄金在高温下化学性质稳定。逐一分析选项：A选项，金不能燃烧，不符合事实，错误；B选项，金是活动性很弱的金属，并非比较活泼，错误；C选项，金不易被氧化，错误；D选项，金在强热条件下化学性质非常稳定，符合描述，正确。
【答案】D
【知识点】金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】本题结合古文考查金属活动性的应用，属于基础题型，重点考查学生对金属化学稳定性与活动性关系的理解，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 如图是中国人民银行发行的中华人民共和国成立70周年纪念币。在选择铸造纪念币的材料时,不需要考虑的因素是 （
A.金属的硬度
B.金属的耐腐蚀性
C.金属的延展性
D.金属的导电性
D
）A.金属的硬度
B.金属的耐腐蚀性
C.金属的延展性
D.金属的导电性
答案
D
解析
【分析】
要解决本题，需结合纪念币的实际用途分析铸造材料需具备的性质：纪念币需长期保存、不易磨损变形，还需便于加工成型，而导电性并非纪念币使用的必要性质，据此判断不需要考虑的因素。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：纪念币在流通或收藏过程中需避免磨损变形，因此需要考虑金属的硬度，硬度大的材料更耐用，故A不符合题意；
2. 选项B：纪念币需要长期保存，耐腐蚀性好的金属不易生锈损坏，因此需要考虑耐腐蚀性，故B不符合题意；
3. 选项C：铸造纪念币时需将金属加工成特定形状，延展性好的金属便于塑形，因此需要考虑延展性，故C不符合题意；
4. 选项D：纪念币的主要作用是收藏、纪念或有限流通，不需要利用其导电性，因此不需要考虑金属的导电性，故D符合题意。
【答案】
D
【知识点】
金属的物理性质；物质的性质与用途
【点评】
本题结合实际应用考查金属性质的选择，难度较低，需明确物质性质与用途的对应关系，属于基础题型。
【难度系数】
0.2
要解决本题，需结合纪念币的实际用途分析铸造材料需具备的性质：纪念币需长期保存、不易磨损变形，还需便于加工成型，而导电性并非纪念币使用的必要性质，据此判断不需要考虑的因素。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：纪念币在流通或收藏过程中需避免磨损变形，因此需要考虑金属的硬度，硬度大的材料更耐用，故A不符合题意；
2. 选项B：纪念币需要长期保存，耐腐蚀性好的金属不易生锈损坏，因此需要考虑耐腐蚀性，故B不符合题意；
3. 选项C：铸造纪念币时需将金属加工成特定形状，延展性好的金属便于塑形，因此需要考虑延展性，故C不符合题意；
4. 选项D：纪念币的主要作用是收藏、纪念或有限流通，不需要利用其导电性，因此不需要考虑金属的导电性，故D符合题意。
【答案】
D
【知识点】
金属的物理性质；物质的性质与用途
【点评】
本题结合实际应用考查金属性质的选择，难度较低，需明确物质性质与用途的对应关系，属于基础题型。
【难度系数】
0.2
3. (2025·阳泉月考)山西太原永祚寺双塔,又名凌霄双塔,是太原现存古建筑中最高的建筑。双塔的塔刹为宝瓶式铜制,流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比,优点是（
A.导热性良好
B.密度大
C.耐腐蚀
D.硬度小
C
）A.导热性良好
B.密度大
C.耐腐蚀
D.硬度小
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合塔刹的使用场景（长期暴露在户外，需耐用），对比铜和铁的性质差异，逐一分析选项是否符合制作塔刹的优点：首先明确塔刹作为古建筑构件，需要长期经受风吹日晒，因此材料需具备良好的耐腐蚀性；再结合各选项对应的金属性质，排除不符合的选项，得出正确答案。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：导热性良好。塔刹不需要良好的导热性，该性质与制作塔刹的实用性无关，排除A；
B选项：密度大。密度大小和制作塔刹的优势无关联，不是铜制作塔刹的优点，排除B；
C选项：耐腐蚀。铁在潮湿空气中易生锈，而铜的化学性质比铁稳定，更耐腐蚀，适合长期户外使用，这是铜制作塔刹的优点，C正确；
D选项：硬度小。硬度小的材料无法保证塔刹的结构稳定性，不适合制作塔刹，排除D。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、金属的物理性质
【点评】
本题结合古建筑材料的实际应用，考查金属性质的实际应用，难度不大，需要学生掌握常见金属的性质差异，能将化学知识与生活实际结合起来。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合塔刹的使用场景（长期暴露在户外，需耐用），对比铜和铁的性质差异，逐一分析选项是否符合制作塔刹的优点：首先明确塔刹作为古建筑构件，需要长期经受风吹日晒，因此材料需具备良好的耐腐蚀性；再结合各选项对应的金属性质，排除不符合的选项，得出正确答案。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：导热性良好。塔刹不需要良好的导热性，该性质与制作塔刹的实用性无关，排除A；
B选项：密度大。密度大小和制作塔刹的优势无关联，不是铜制作塔刹的优点，排除B；
C选项：耐腐蚀。铁在潮湿空气中易生锈，而铜的化学性质比铁稳定，更耐腐蚀，适合长期户外使用，这是铜制作塔刹的优点，C正确；
D选项：硬度小。硬度小的材料无法保证塔刹的结构稳定性，不适合制作塔刹，排除D。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、金属的物理性质
【点评】
本题结合古建筑材料的实际应用，考查金属性质的实际应用，难度不大，需要学生掌握常见金属的性质差异，能将化学知识与生活实际结合起来。
【难度系数】
0.6
4. (2026·湛江期末)下列反应属于置换反应的是（
A.$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$
B.$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
C.$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
D.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
C
）A.$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$
B.$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
C.$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
D.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
答案
C
解析
【分析】
要判断反应是否为置换反应，需先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来逐一分析各选项的反应物、生成物类别，匹配置换反应的特征即可得出答案。
【解析】
置换反应的特征是“单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物”。
选项A：$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$，反应物是两种化合物，生成物是一种化合物，属于化合反应，不符合置换反应定义；
选项B：$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，反应物是一种化合物，生成物是两种化合物，属于分解反应，不符合置换反应定义；
选项C：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$，反应物中$\ce{C}$是单质、$\ce{CuO}$是化合物，生成物中$\ce{Cu}$是单质、$\ce{CO_{2}}$是化合物，符合置换反应的特征；
选项D：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$，反应物$\ce{CO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$均为化合物，无单质反应物，不符合置换反应定义。
综上，属于置换反应的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
置换反应的判断、基本反应类型
【点评】
本题考查初中化学基本反应类型中置换反应的判断，核心是掌握置换反应的定义，区分化合、分解、置换等反应类型的特征，属于基础概念类题目，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断反应是否为置换反应，需先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来逐一分析各选项的反应物、生成物类别，匹配置换反应的特征即可得出答案。
【解析】
置换反应的特征是“单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物”。
选项A：$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{\;\;}Ca(OH)_{2}}$，反应物是两种化合物，生成物是一种化合物，属于化合反应，不符合置换反应定义；
选项B：$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，反应物是一种化合物，生成物是两种化合物，属于分解反应，不符合置换反应定义；
选项C：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$，反应物中$\ce{C}$是单质、$\ce{CuO}$是化合物，生成物中$\ce{Cu}$是单质、$\ce{CO_{2}}$是化合物，符合置换反应的特征；
选项D：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$，反应物$\ce{CO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$均为化合物，无单质反应物，不符合置换反应定义。
综上，属于置换反应的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
置换反应的判断、基本反应类型
【点评】
本题考查初中化学基本反应类型中置换反应的判断，核心是掌握置换反应的定义，区分化合、分解、置换等反应类型的特征，属于基础概念类题目，难度较低。
【难度系数】
0.8
5.(2026·菏泽期末)下列物质中,能由金属与盐酸反应直接生成的是（
A.$\ce{CuCl_{2}}$
B.$\ce{FeCl_{3}}$
C.$\ce{AgCl}$
D.$\ce{AlCl_{3}}$
D
）A.$\ce{CuCl_{2}}$
B.$\ce{FeCl_{3}}$
C.$\ce{AgCl}$
D.$\ce{AlCl_{3}}$
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握两个核心规律：一是金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），只有排在氢（H）前面的金属才能与盐酸反应生成对应的盐和氢气；二是铁与盐酸反应时生成+2价的亚铁盐，而非+3价的铁盐。接下来逐个分析选项：
1. 选项A：Cu排在H之后，不能与盐酸反应，无法生成CuCl₂；
2. 选项B：Fe与盐酸反应生成FeCl₂（氯化亚铁），不是FeCl₃（氯化铁），该选项错误；
3. 选项C：Ag排在H之后，不能与盐酸反应，无法生成AgCl；
4. 选项D：Al排在H之前，能与盐酸反应直接生成AlCl₃，该选项正确。
【解析】
根据金属与盐酸反应的规则：①金属活动性顺序中，位于氢前的金属可与盐酸发生置换反应生成盐和氢气；②铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂），而非氯化铁（FeCl₃）。
对各选项逐一判断：
A选项：Cu的金属活动性弱于H，不能与盐酸反应生成CuCl₂，排除；
B选项：Fe与盐酸反应生成FeCl₂，无法直接得到FeCl₃，排除；
C选项：Ag的金属活动性弱于H，不能与盐酸反应生成AgCl，排除；
D选项：Al的金属活动性强于H，与盐酸反应的化学方程式为$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，可直接生成AlCl₃，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属与盐酸反应的规律，属于基础题型，易错点在于铁与盐酸反应的产物（亚铁盐而非铁盐），需牢记金属活动性顺序及反应时的化合价规律，是对核心知识点的直接应用。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握两个核心规律：一是金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），只有排在氢（H）前面的金属才能与盐酸反应生成对应的盐和氢气；二是铁与盐酸反应时生成+2价的亚铁盐，而非+3价的铁盐。接下来逐个分析选项：
1. 选项A：Cu排在H之后，不能与盐酸反应，无法生成CuCl₂；
2. 选项B：Fe与盐酸反应生成FeCl₂（氯化亚铁），不是FeCl₃（氯化铁），该选项错误；
3. 选项C：Ag排在H之后，不能与盐酸反应，无法生成AgCl；
4. 选项D：Al排在H之前，能与盐酸反应直接生成AlCl₃，该选项正确。
【解析】
根据金属与盐酸反应的规则：①金属活动性顺序中，位于氢前的金属可与盐酸发生置换反应生成盐和氢气；②铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂），而非氯化铁（FeCl₃）。
对各选项逐一判断：
A选项：Cu的金属活动性弱于H，不能与盐酸反应生成CuCl₂，排除；
B选项：Fe与盐酸反应生成FeCl₂，无法直接得到FeCl₃，排除；
C选项：Ag的金属活动性弱于H，不能与盐酸反应生成AgCl，排除；
D选项：Al的金属活动性强于H，与盐酸反应的化学方程式为$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，可直接生成AlCl₃，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属与盐酸反应的规律，属于基础题型，易错点在于铁与盐酸反应的产物（亚铁盐而非铁盐），需牢记金属活动性顺序及反应时的化合价规律，是对核心知识点的直接应用。
【难度系数】
0.7
6. 取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸外壁会感觉发烫,反应的化学方程式为 $\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$。下列有关说法正确的是（
A.反应中无明显现象
B.反应是一个吸热反应
C.反应说明镁能置换出酸中的氢
D.反应后溶液中溶质质量减少
C
）A.反应中无明显现象
B.反应是一个吸热反应
C.反应说明镁能置换出酸中的氢
D.反应后溶液中溶质质量减少
答案
C
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合镁与稀盐酸反应的现象、能量变化、反应类型及溶质质量变化等知识点，逐一分析选项：先回忆反应的特征，再对应每个选项的描述判断是否符合反应事实。
【解析】
A选项：镁与稀盐酸反应时，会观察到镁条逐渐溶解，同时有大量气泡产生，并非无明显现象，故A错误；
B选项：题目中明确提到用手摸试管外壁发烫，说明该反应是放热反应，而非吸热反应，故B错误；
C选项：该反应为置换反应，镁将盐酸中的氢元素置换出来生成氢气，说明镁能置换出酸中的氢，故C正确；
D选项：反应前溶液溶质为HCl，反应后溶质为MgCl₂，根据化学方程式$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，每73份质量的HCl反应，生成95份质量的MgCl₂，反应后溶液中溶质质量增加，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
置换反应、金属与酸的反应、化学反应中的能量变化
【点评】
本题考查镁与稀盐酸反应的基础性质，需掌握反应现象、能量变化、反应类型及溶质质量变化，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断各选项的正确性，需结合镁与稀盐酸反应的现象、能量变化、反应类型及溶质质量变化等知识点，逐一分析选项：先回忆反应的特征，再对应每个选项的描述判断是否符合反应事实。
【解析】
A选项：镁与稀盐酸反应时，会观察到镁条逐渐溶解，同时有大量气泡产生，并非无明显现象，故A错误；
B选项：题目中明确提到用手摸试管外壁发烫，说明该反应是放热反应，而非吸热反应，故B错误；
C选项：该反应为置换反应，镁将盐酸中的氢元素置换出来生成氢气，说明镁能置换出酸中的氢，故C正确；
D选项：反应前溶液溶质为HCl，反应后溶质为MgCl₂，根据化学方程式$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$，每73份质量的HCl反应，生成95份质量的MgCl₂，反应后溶液中溶质质量增加，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
置换反应、金属与酸的反应、化学反应中的能量变化
【点评】
本题考查镁与稀盐酸反应的基础性质，需掌握反应现象、能量变化、反应类型及溶质质量变化，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
7. (2025·临沂期中)化学与生产、生活密切相关,请按要求填空:
(1)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁;请用化学方程式表示:
(2)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中,燃烧后形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理:
(1)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁;请用化学方程式表示:
Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu
。(2)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中,燃烧后形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理:
3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄
。表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大与氧气的接触面积
。答案
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
增大铁与氧气的接触面积，使燃烧更充分
解析
【分析】
本题结合生产、生活中的化学应用考查化学方程式书写及相关原理。第(1)问，“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜的置换反应，需正确书写反应物、生成物化学式并配平；第(2)问，铁水燃烧是铁在氧气中点燃的反应，需注意反应条件和生成物，“打得又高又散”是为了增大反应物接触面积促进燃烧。
【解析】
(1)铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
(2)铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$；将铁水打得又高又散，可增大铁与氧气的接触面积，使铁燃烧更充分。
【答案】
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$；增大铁与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【知识点】
化学方程式书写、金属的化学性质、促进燃烧的方法
【点评】
本题结合古代化学工艺和传统民俗“打铁花”考查化学知识，体现化学与生产生活的联系，侧重基础应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
本题结合生产、生活中的化学应用考查化学方程式书写及相关原理。第(1)问，“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜的置换反应，需正确书写反应物、生成物化学式并配平；第(2)问，铁水燃烧是铁在氧气中点燃的反应，需注意反应条件和生成物，“打得又高又散”是为了增大反应物接触面积促进燃烧。
【解析】
(1)铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
(2)铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$；将铁水打得又高又散，可增大铁与氧气的接触面积，使铁燃烧更充分。
【答案】
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$；增大铁与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【知识点】
化学方程式书写、金属的化学性质、促进燃烧的方法
【点评】
本题结合古代化学工艺和传统民俗“打铁花”考查化学知识，体现化学与生产生活的联系，侧重基础应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
8. 为了达到收旧利废的目的,欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料$\ce{MgSO_{4}}$和有关金属,其主要实验过程如图：
请回答：
(1) 步骤①中被磁铁吸引的金属A是。
(2)步骤②所涉及反应的化学方程式为
。
(3)操作a的名称是。
请回答：
(1) 步骤①中被磁铁吸引的金属A是。
(2)步骤②所涉及反应的化学方程式为
。
(3)操作a的名称是。
答案
铁(或Fe)
$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
过滤
$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
过滤
解析
【分析】
要解决这道题，需结合金属的性质分析：铁具有磁性，能被磁铁吸引；金属活动性顺序中，氢前金属能与稀硫酸反应，氢后金属不能；分离固体和液体的操作是过滤。步骤①中，利用磁铁吸引特性，能被吸引的金属A是铁；剩余的镁和铜中，镁能与稀硫酸反应，铜不反应，通过操作a分离出铜和硫酸镁溶液，再从溶液得到硫酸镁固体。
【解析】
(1) 铁能被磁铁吸引，因此步骤①中被磁铁吸引的金属A是铁（或Fe）。
(2) 步骤②中，两种金属为镁和铜，镁在金属活动性顺序中位于氢前，可与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜位于氢后，不与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(3) 操作a是将不溶性固体（金属B为铜）与溶液分离，该操作名称是过滤。
【答案】
(1) 铁(或Fe)；(2) $\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；(3) 过滤
【知识点】
金属的物理性质、金属活动性顺序、过滤操作
【点评】
本题结合金属的性质考查物质的分离与提纯，需掌握常见金属的特性和活动性规律，难度适中，属于基础实验操作类题目。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合金属的性质分析：铁具有磁性，能被磁铁吸引；金属活动性顺序中，氢前金属能与稀硫酸反应，氢后金属不能；分离固体和液体的操作是过滤。步骤①中，利用磁铁吸引特性，能被吸引的金属A是铁；剩余的镁和铜中，镁能与稀硫酸反应，铜不反应，通过操作a分离出铜和硫酸镁溶液，再从溶液得到硫酸镁固体。
【解析】
(1) 铁能被磁铁吸引，因此步骤①中被磁铁吸引的金属A是铁（或Fe）。
(2) 步骤②中，两种金属为镁和铜，镁在金属活动性顺序中位于氢前，可与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜位于氢后，不与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
(3) 操作a是将不溶性固体（金属B为铜）与溶液分离，该操作名称是过滤。
【答案】
(1) 铁(或Fe)；(2) $\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；(3) 过滤
【知识点】
金属的物理性质、金属活动性顺序、过滤操作
【点评】
本题结合金属的性质考查物质的分离与提纯，需掌握常见金属的特性和活动性规律，难度适中，属于基础实验操作类题目。
【难度系数】
0.5
