登录
1. 洁净的空气非常重要。下列做法中,有利于防治空气污染的是(
A.加大植树造林力度
B.大量使用含氯氟烃的制冷剂
C.对各种垃圾进行露天焚烧
D.将排放废气的工厂集中建造在一起
A
)。A.加大植树造林力度
B.大量使用含氯氟烃的制冷剂
C.对各种垃圾进行露天焚烧
D.将排放废气的工厂集中建造在一起
答案
1.A
解析
【分析】
要判断有利于防治空气污染的做法，需明确各选项对空气质量的影响：防治空气污染的关键是减少污染物排放、增强空气净化能力等。逐一分析选项：A选项植树造林可净化空气；B选项含氯氟烃会破坏臭氧层；C选项露天焚烧垃圾会产生大量污染物；D选项集中建造废气工厂无法减少污染。
【解析】
解：对各选项分析如下：
选项A：加大植树造林力度，树木能吸附粉尘、吸收部分有害气体，有效改善空气质量，有利于防治空气污染，该选项正确；
选项B：含氯氟烃的制冷剂会破坏大气臭氧层，加剧环境破坏，不利于防治空气污染，该选项错误；
选项C：露天焚烧垃圾会产生一氧化碳、二噁英等有害气体及大量烟尘，严重污染空气，该选项错误；
选项D：将排放废气的工厂集中建造，废气仍会排放到大气中，未减少污染总量，无法防治空气污染，该选项错误。
综上，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
空气的污染与防治
【点评】
本题考查空气污染的防治措施，属于化学与环境相关的基础知识点，难度较低，结合生活实际即可判断。
【难度系数】
0.8
要判断有利于防治空气污染的做法，需明确各选项对空气质量的影响：防治空气污染的关键是减少污染物排放、增强空气净化能力等。逐一分析选项：A选项植树造林可净化空气；B选项含氯氟烃会破坏臭氧层；C选项露天焚烧垃圾会产生大量污染物；D选项集中建造废气工厂无法减少污染。
【解析】
解：对各选项分析如下：
选项A：加大植树造林力度，树木能吸附粉尘、吸收部分有害气体，有效改善空气质量，有利于防治空气污染，该选项正确；
选项B：含氯氟烃的制冷剂会破坏大气臭氧层，加剧环境破坏，不利于防治空气污染，该选项错误；
选项C：露天焚烧垃圾会产生一氧化碳、二噁英等有害气体及大量烟尘，严重污染空气，该选项错误；
选项D：将排放废气的工厂集中建造，废气仍会排放到大气中，未减少污染总量，无法防治空气污染，该选项错误。
综上，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
空气的污染与防治
【点评】
本题考查空气污染的防治措施，属于化学与环境相关的基础知识点，难度较低，结合生活实际即可判断。
【难度系数】
0.8
2. 质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律,下列说法正确的是(
A.实验所用白磷需足量
B.灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C.反应结束后立即放在天平上重新称量
D.只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
B
)。A.实验所用白磷需足量
B.灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C.反应结束后立即放在天平上重新称量
D.只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
答案
2.B
解析
【分析】验证质量守恒定律的实验需保证反应前后体系总质量不变，关键在于装置密闭、避免气体逸出、排除外界干扰。对各选项逐一分析：A选项，白磷足量与否不影响质量守恒的验证，只要反应发生，总质量就守恒，故A错误；B选项，立即塞紧瓶塞可防止白磷燃烧放热导致瓶内气体逸出，确保总质量不变，故B正确；C选项，反应后未冷却时气球膨胀受空气浮力，天平称量结果不准确，需冷却后再称，故C错误；D选项，硫燃烧生成二氧化硫气体，实验中易出现气体相关干扰，无法准确验证，故D错误。
【解析】逐一分析选项：
A. 验证质量守恒定律，只需保证反应前后总质量守恒，与白磷是否足量无关，即使白磷不足，反应前后总质量仍相等，故A错误；
B. 灼热玻璃管点燃白磷后立即塞紧瓶塞，能避免白磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀逸出，保证反应前后装置总质量不变，符合验证要求，故B正确；
C. 反应结束后，装置温度较高，气球因受热膨胀受到空气的浮力，导致天平称量结果不准确，需冷却至室温后再进行称量，故C错误；
D. 硫燃烧生成二氧化硫气体，反应过程中气体压强变化会使气球状态改变，且操作不当易导致气体逸出，无法准确验证质量守恒定律，故D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、白磷燃烧实验
【点评】本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，考查实验操作的注意事项，需掌握实验的核心要求，属于基础实验类题目。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：
A. 验证质量守恒定律，只需保证反应前后总质量守恒，与白磷是否足量无关，即使白磷不足，反应前后总质量仍相等，故A错误；
B. 灼热玻璃管点燃白磷后立即塞紧瓶塞，能避免白磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀逸出，保证反应前后装置总质量不变，符合验证要求，故B正确；
C. 反应结束后，装置温度较高，气球因受热膨胀受到空气的浮力，导致天平称量结果不准确，需冷却至室温后再进行称量，故C错误；
D. 硫燃烧生成二氧化硫气体，反应过程中气体压强变化会使气球状态改变，且操作不当易导致气体逸出，无法准确验证质量守恒定律，故D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、白磷燃烧实验
【点评】本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，考查实验操作的注意事项，需掌握实验的核心要求，属于基础实验类题目。
【难度系数】0.7
3. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法正确的是(
A.表格中a的值为5
B.该反应类型属于分解反应
C.反应中X、Q的质量比为$1:5$
D.物质Z在反应中起催化作用
C
)。A.表格中a的值为5
B.该反应类型属于分解反应
C.反应中X、Q的质量比为$1:5$
D.物质Z在反应中起催化作用
答案
3.C
解析
【分析】
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算出未知量a的值，再分析各物质反应前后的质量变化，确定反应物、生成物，进而判断反应类型、物质质量关系及Z的作用，最后逐一分析选项得出答案。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 20g + 2g + 1g + 37g = 60g；
反应后总质量 = a + 32g + 1g + 12g = a + 45g；
因此a + 45 = 60，解得a = 15g。
2. 分析各物质质量变化：
X：反应前20g，反应后15g，减少5g，是反应物；
Y：反应前2g，反应后32g，增加30g，是生成物；
Z：反应前后均为1g，质量不变，可能是催化剂或未参与反应；
Q：反应前37g，反应后12g，减少25g，是反应物。
3. 逐一分析选项：
A. a的值为5：计算得a=15，错误；
B. 反应类型属于分解反应：反应物为X和Q，生成物为Y，属于化合反应，错误；
C. 反应中X、Q的质量比：X反应了5g，Q反应了25g，质量比为5:25=1:5，正确；
D. 物质Z起催化作用：Z质量不变，但不确定是否改变反应速率，不一定是催化剂，错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学反应类型、催化剂
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后质量变化与反应物、生成物的关系，注意催化剂的判断需满足“改变反应速率且质量和化学性质不变”，仅质量不变不能确定是催化剂，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算出未知量a的值，再分析各物质反应前后的质量变化，确定反应物、生成物，进而判断反应类型、物质质量关系及Z的作用，最后逐一分析选项得出答案。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = 20g + 2g + 1g + 37g = 60g；
反应后总质量 = a + 32g + 1g + 12g = a + 45g；
因此a + 45 = 60，解得a = 15g。
2. 分析各物质质量变化：
X：反应前20g，反应后15g，减少5g，是反应物；
Y：反应前2g，反应后32g，增加30g，是生成物；
Z：反应前后均为1g，质量不变，可能是催化剂或未参与反应；
Q：反应前37g，反应后12g，减少25g，是反应物。
3. 逐一分析选项：
A. a的值为5：计算得a=15，错误；
B. 反应类型属于分解反应：反应物为X和Q，生成物为Y，属于化合反应，错误；
C. 反应中X、Q的质量比：X反应了5g，Q反应了25g，质量比为5:25=1:5，正确；
D. 物质Z起催化作用：Z质量不变，但不确定是否改变反应速率，不一定是催化剂，错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学反应类型、催化剂
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后质量变化与反应物、生成物的关系，注意催化剂的判断需满足“改变反应速率且质量和化学性质不变”，仅质量不变不能确定是催化剂，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.6
4. 近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程可以用下图表示，下列说法正确的是(
A.参与该反应的三种分子的个数比为$1:1:1$
B.构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为$1:2$
C.甲物质由C、O二种原子构成
D.甲和丙中的碳元素的化合价不相同
D
)。A.参与该反应的三种分子的个数比为$1:1:1$
B.构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为$1:2$
C.甲物质由C、O二种原子构成
D.甲和丙中的碳元素的化合价不相同
答案
4.D
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{CO}$，反应的化学方程式为$\ce{2CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO + O_{2}}$。再逐一分析选项：A选项需依据化学方程式判断分子个数比；B选项计算反应物分子中碳、氧原子的质量比；C选项明确物质的构成方式；D选项通过化合价规则判断碳元素化合价是否相同。
【解析】根据微观示意图，甲是$\ce{CO_{2}}$，乙是$\ce{O_{2}}$，丙是$\ce{CO}$，反应的化学方程式为$\ce{2CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO + O_{2}}$。
选项A：由化学方程式可知，参与反应的$\ce{CO_{2}}$、生成的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:2:1$，并非$1:1:1$，A错误。
选项B：反应物分子为$\ce{CO_{2}}$，其中碳原子和氧原子的质量比为$12:(16×2)=3:8$，不是$1:2$，B错误。
选项C：甲物质是$\ce{CO_{2}}$，由$\ce{CO_{2}}$分子构成，而非直接由碳原子和氧原子构成，C错误。
选项D：甲（$\ce{CO_{2}}$）中氧元素为$-2$价，设碳元素化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；丙（$\ce{CO}$）中氧元素为$-2$价，设碳元素化合价为$y$，则$y + (-2)=0$，解得$y=+2$，二者碳元素化合价不同，D正确。
【答案】D
【知识点】化合价计算、物质的构成、化学方程式的意义
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需先推导物质化学式和反应方程式，再逐一分析选项，是初中化学常见的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，甲是$\ce{CO_{2}}$，乙是$\ce{O_{2}}$，丙是$\ce{CO}$，反应的化学方程式为$\ce{2CO_{2}\xlongequal{一定条件} 2CO + O_{2}}$。
选项A：由化学方程式可知，参与反应的$\ce{CO_{2}}$、生成的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:2:1$，并非$1:1:1$，A错误。
选项B：反应物分子为$\ce{CO_{2}}$，其中碳原子和氧原子的质量比为$12:(16×2)=3:8$，不是$1:2$，B错误。
选项C：甲物质是$\ce{CO_{2}}$，由$\ce{CO_{2}}$分子构成，而非直接由碳原子和氧原子构成，C错误。
选项D：甲（$\ce{CO_{2}}$）中氧元素为$-2$价，设碳元素化合价为$x$，则$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$；丙（$\ce{CO}$）中氧元素为$-2$价，设碳元素化合价为$y$，则$y + (-2)=0$，解得$y=+2$，二者碳元素化合价不同，D正确。
【答案】D
【知识点】化合价计算、物质的构成、化学方程式的意义
【点评】本题结合微观示意图考查化学基础知识点，需先推导物质化学式和反应方程式，再逐一分析选项，是初中化学常见的基础题型。
【难度系数】0.6
