8.(2024·河南)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
(1)铝较为活泼,为什么铝制品却很耐腐蚀？
(2)现将过量的锌粉加入到$AgNO_3和Mg(NO_3)_2$的混合溶液中,充分反应后,过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么？请写出有关反应的化学方程式。

(1)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品耐腐蚀。
(2)固体为锌和银（或$Zn$、$Ag$）；
反应的化学方程式为$Zn + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag$。

9. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序,同学们设计了下图所示的6个实验。图中,“→”表示将金属加入某金属化合物的溶液。

(1)⑤中,反应所属的基本反应类型为。
(2)设计②的目的是。
(3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁金属活动性顺序,理由是。

(1) 置换反应
(2) 验证铜和硫酸亚铁是否反应（或验证铜的金属活动性是否弱于铁）
(3) ④和⑥只能比较铁和银、铜和银的金属活动性顺序，无法比较铁和铜的金属活动性顺序

10.(2024·广州)在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是$Fe_2O_3和Fe_3O_4$。下列说法不正确的是【】
A.$Fe_2O_3$中铁元素的化合价为+3
B.$Fe_2O_3和Fe_3O_4$都属于氧化物
C.利用$Fe_2O_3$和CO炼铁的反应类型为置换反应
D.$Fe_3O_4中铁元素的质量分数比Fe_2O_3$的高

C

A.在$Fe_2O_3$中，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得$2x + (-2)×3 = 0$，解得$x = +3$，A正确；B.$Fe_2O_3$和$Fe_3O_4$都由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确；C.利用$Fe_2O_3$和CO炼铁的反应方程式为$Fe_2O_3 + 3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe + 3CO_2$，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），C错误；D.$Fe_3O_4$中铁元素的质量分数为$\frac{56×3}{56×3 + 16×4}×100\% \approx 72.4\%$，$Fe_2O_3$中铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{56×2 + 16×3}×100\% = 70\%$，所以$Fe_3O_4$中铁元素的质量分数比$Fe_2O_3$的高，D正确。

11. 我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中,适合制作电缆的金属是()(填字母)。
A. 金
B. 铜
C. 汞
D. 钨
(2)下图为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是$ZnCO_3$,高温易分解生成ZnO和$CO_2$。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂,高温下将ZnO还原为Zn。泥罐内发生反应的化学方程式为。
②必须冷却后才能取锌,是为了防止发生反应(写化学方程式)。

(1)B
(2)①C+2ZnO$\xlongequal{高温}$2Zn+CO₂↑
②2Zn+O₂$\xlongequal{\Delta}$2ZnO