登录
1. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是(
A.将氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.将硝酸钾的饱和溶液降温
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
C
)A.将氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.将硝酸钾的饱和溶液降温
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
答案
C
解析
A.将氯化钠的饱和溶液恒温蒸发，温度不变，溶解度不变，蒸发后仍为该温度的饱和溶液，溶质质量分数不变。
B.将硝酸钾的饱和溶液升温，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变。
C.将硝酸钾的饱和溶液降温，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数改变。
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖，蔗糖不能继续溶解，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变。
B.将硝酸钾的饱和溶液升温，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变。
C.将硝酸钾的饱和溶液降温，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数改变。
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖，蔗糖不能继续溶解，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变。
2. 运动员跑步时会消耗大量的能量,感到疲惫,在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖溶液容易被人体吸收,还能补充人体内的水分。在配制5%的葡萄糖溶液实验活动中,下列操作正确的是(
B
)答案
解：逐一分析各选项：
- 选项A：取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，操作错误。
- 选项B：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中操作正确。
- 选项C：量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
- 选项D：溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中操作错误。
综上，答案是B。
- 选项A：取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，操作错误。
- 选项B：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中操作正确。
- 选项C：量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
- 选项D：溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中操作错误。
综上，答案是B。
解析
3. 溶解度为$ S $g的某物质饱和溶液,与水以$ 1:4 $的质量比混合后,溶液的质量分数为(
A.$ \frac{80S}{100 + S} × 100\% $
B.$ \frac{20S}{100 + S} × 100\% $
C.$ \frac{80S}{100 + S}\% $
D.$ \frac{20S}{100 + S}\% $
D
)A.$ \frac{80S}{100 + S} × 100\% $
B.$ \frac{20S}{100 + S} × 100\% $
C.$ \frac{80S}{100 + S}\% $
D.$ \frac{20S}{100 + S}\% $
答案
D
解析
设饱和溶液质量为1g，水的质量为4g，总溶液质量为5g。溶解度为Sg的饱和溶液中，溶质质量分数为$\frac{S}{100+S}$。1g饱和溶液中溶质质量为$\frac{S}{100+S}g$。混合后溶液质量分数=$\frac{\frac{S}{100+S}g}{5g}×100\%=\frac{20S}{100+S}\%$。
4. 下列关于溶液的说法正确的是(
A.将氯化钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,一般经过计算、称量和量取、溶解、装瓶存放等步骤
D
)A.将氯化钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,一般经过计算、称量和量取、溶解、装瓶存放等步骤
答案
D
解析
A选项：氯化钠可以溶解在水中形成溶液，但汽油不溶于水，不能形成溶液，只能形成乳浊液，所以A错误。
B选项：溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为30%，而不是15%，所以B错误。
C选项：一种物质的饱和溶液对于其他物质而言，仍可能溶解，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐还能溶解，所以C错误。
D选项：配制一定溶质质量分数的溶液，步骤一般为计算、称量和量取、溶解、装瓶存放，所以D正确。
B选项：溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为30%，而不是15%，所以B错误。
C选项：一种物质的饱和溶液对于其他物质而言，仍可能溶解，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐还能溶解，所以C错误。
D选项：配制一定溶质质量分数的溶液，步骤一般为计算、称量和量取、溶解、装瓶存放，所以D正确。
5. 如图所示为蒸发蔗糖溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程。分析实验过程,可以作出如下判断,其中错误的是(
A.在①→③变化过程中,蔗糖的溶解度保持不变
B.在②→③变化过程中,溶剂的质量不断减少
C.③与④溶液中,溶质与溶剂的比值不可能相同
D.在①→④变化过程中,蔗糖的质量分数一直不断增大
D
)A.在①→③变化过程中,蔗糖的溶解度保持不变
B.在②→③变化过程中,溶剂的质量不断减少
C.③与④溶液中,溶质与溶剂的比值不可能相同
D.在①→④变化过程中,蔗糖的质量分数一直不断增大
答案
D
解析
A.①→③为恒温蒸发，温度不变，蔗糖溶解度不变，A正确；B.蒸发过程溶剂质量始终减少，B正确；C.③为恒温饱和溶液（有固体析出），④升温蒸发，温度升高溶解度增大，但溶剂减少且析出固体更多，溶质与溶剂比值（即溶质质量分数相关比值）因溶解度增大和溶剂减少共同作用，不可能与③相同，C正确；D.①→②不饱和溶液蒸发，溶质质量分数增大；②→③达饱和后恒温蒸发，溶质质量分数不变（饱和溶液质量分数由溶解度决定，温度不变则不变）；③→④升温蒸发，溶解度增大，继续蒸发溶剂，溶质质量分数增大。故①→④过程中质量分数并非“一直不断增大”，D错误。
6. 概念图能清晰地反映概念之间的联系,如图所示为溶液中部分概念间的关系。请根据概念图,回答下列问题。
(1) 图中“A”是指
(2) 20℃时,将5g食盐放入盛有25g蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后得到的是
(3) 我们将溶液分为浓溶液和稀溶液的分类依据是
(1) 图中“A”是指
溶质
。(2) 20℃时,将5g食盐放入盛有25g蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后得到的是
不饱和
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(20℃时,食盐的溶解度是36.0g)(3) 我们将溶液分为浓溶液和稀溶液的分类依据是
溶质含量的多少
。答案
(1) 溶质
(2) 不饱和
(3) 溶质含量的多少
(2) 不饱和
(3) 溶质含量的多少
解析
(1) 溶液由溶质和溶剂组成，根据概念图，“A”与“溶剂”是并列关系，所以“A”是指溶质。
(2) 20℃时，食盐的溶解度是36.0g，即20℃时，100g水中最多溶解36.0g食盐。那么25g水中最多溶解食盐的质量为$36.0g÷4 = 9g$，5g＜9g，所以充分搅拌后得到的是不饱和溶液。
(3) 根据溶液中溶质含量的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液，所以分类依据是溶质含量的多少。
(2) 20℃时，食盐的溶解度是36.0g，即20℃时，100g水中最多溶解36.0g食盐。那么25g水中最多溶解食盐的质量为$36.0g÷4 = 9g$，5g＜9g，所以充分搅拌后得到的是不饱和溶液。
(3) 根据溶液中溶质含量的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液，所以分类依据是溶质含量的多少。
7. 从100g溶质质量分数为20%的某溶液中取出5g,则原100g溶液中该物质的溶质质量为
20g
,取出的5g溶液溶质质量分数为20%
,理由是溶液具有均一性，各部分溶质质量分数相同
。答案
原100g溶液中该物质的溶质质量为$_20g_，$取出的5g溶液溶质质量分数为$_20%_，$理由是_溶液具有均一性，各部分溶质质量分数相同_。
解析
原溶液总质量：100g，溶质质量分数为20%，溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 100g × 20% = 20g。
从溶液中取出的部分溶液的溶质质量分数不变，因为溶液是均一、稳定的混合物，所以取出的5g溶液的溶质质量分数仍为20%。
从溶液中取出的部分溶液的溶质质量分数不变，因为溶液是均一、稳定的混合物，所以取出的5g溶液的溶质质量分数仍为20%。
