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2. 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇$ (C_{2}H_{5}SH) $,可以提醒人们预防煤气泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为 $ 2C_{2}H_{5}SH + 9O_{2}\xlongequal{点燃}4CO_{2} + 2X + 6H_{2}O $,则 $ X $ 的化学式为(
A.$ SO_{3} $
B.$ SO_{2} $
C.$ CO $
D.$ H_{2}SO_{4} $
B
)A.$ SO_{3} $
B.$ SO_{2} $
C.$ CO $
D.$ H_{2}SO_{4} $
答案
B
解析
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前C、H、S、O原子个数分别为4、12、2、18；反应后已知物质中C、H、O原子个数分别为4、12、14，故2X中含2个S和4个O，X化学式为SO₂。
3. 下列化学方程式的书写不正确的是(
A.$ CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow $
B.$ 2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow $
C.$ Al + O_{2}\xlongequal{点燃}Al_{2}O_{3} $
D.$ CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O $
C
)A.$ CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow $
B.$ 2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow $
C.$ Al + O_{2}\xlongequal{点燃}Al_{2}O_{3} $
D.$ CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O $
答案
C
解析
A选项，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$，书写正确。
B选项，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式$2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$，书写正确。
C选项，铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，化学方程式未配平，正确的化学方程式为$4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$，该选项书写错误。
D选项，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式$CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$，书写正确。
B选项，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式$2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$，书写正确。
C选项，铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，化学方程式未配平，正确的化学方程式为$4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$，该选项书写错误。
D选项，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式$CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$，书写正确。
4. “●●”“○○”“●○○”分别表示 $ X $、$ Y $、$ Z $ 三种不同的气体分子,其在一定条件下反应前后的变化如右图所示,下列叙述错误的是(
A.分子是在不断运动的
B.分子之间是有间隔的
C.该反应可表示为 $ 3X + Y\xlongequal{}2Z $
D.一个 $ Z $ 分子由三个原子构成
C
)A.分子是在不断运动的
B.分子之间是有间隔的
C.该反应可表示为 $ 3X + Y\xlongequal{}2Z $
D.一个 $ Z $ 分子由三个原子构成
答案
C
解析
A.分子不断运动是分子基本性质，正确；B.分子间有间隔是分子基本性质，正确；C.假设X为“●●”（2个●原子），Y为“○○”（2个○原子），Z为“●○○”（1个●和2个○原子）。反应前后原子守恒：若反应为3X+Y=2Z，左边●原子3×2=6，○原子1×2=2；右边Z中●原子2×1=2，○原子2×2=4，原子数目不守恒，反应式错误；D.Z分子含1个●和2个○共3个原子，正确。
5. 下列说法能用质量守恒定律解释的是(
A.$ m g $ 水受热变为 $ m g $ 的水蒸气
B.$ 62 g $ 磷和 $ 80 g $ 的氧气反应生成 $ 142 g $ 五氧化二磷
C.$ 20 g $ 食盐溶于 $ 80 g $ 水得到 $ 100 g $ 的食盐水
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
B
)A.$ m g $ 水受热变为 $ m g $ 的水蒸气
B.$ 62 g $ 磷和 $ 80 g $ 的氧气反应生成 $ 142 g $ 五氧化二磷
C.$ 20 g $ 食盐溶于 $ 80 g $ 水得到 $ 100 g $ 的食盐水
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
答案
B
解析
质量守恒定律适用于化学反应中质量的守恒。
A选项描述的是物理变化（水变为水蒸气），质量不变是物理性质，不能用质量守恒定律解释。
B选项描述的是化学反应（磷与氧气反应生成五氧化二磷），反应前后质量总和相等（62g + 80g = 142g），符合质量守恒定律。
C选项描述的是物理变化（食盐溶于水），质量不变是物理性质，不能用质量守恒定律解释。
D选项描述的是物理变化（酒精挥发），质量变化是由于状态改变，不能用质量守恒定律解释。
A选项描述的是物理变化（水变为水蒸气），质量不变是物理性质，不能用质量守恒定律解释。
B选项描述的是化学反应（磷与氧气反应生成五氧化二磷），反应前后质量总和相等（62g + 80g = 142g），符合质量守恒定律。
C选项描述的是物理变化（食盐溶于水），质量不变是物理性质，不能用质量守恒定律解释。
D选项描述的是物理变化（酒精挥发），质量变化是由于状态改变，不能用质量守恒定律解释。
6. 在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(
A.$ x = 14 $
B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是 $ 9:8 $
A
)A.$ x = 14 $
B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是 $ 9:8 $
答案
A
解析
解：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。
反应前总质量：$20 + 3 + 5 + 3 = 31\ g$
反应后总质量：$3 + 3 + x + 11 = 31\ g$，解得$x = 14$。
A. $x = 14$，正确。
B. 乙反应前后质量不变，可能是催化剂或杂质，错误。
C. 甲质量减少，为反应物；丙、丁质量增加，为生成物，甲分解生成丙和丁，甲可能是化合物，也可能是单质，正确。
D. 丙和丁质量变化比为$(14 - 5):(11 - 3) = 9:8$，但相对分子质量之比与化学计量数有关，未知计量数，无法确定，错误。
答案：AC
反应前总质量：$20 + 3 + 5 + 3 = 31\ g$
反应后总质量：$3 + 3 + x + 11 = 31\ g$，解得$x = 14$。
A. $x = 14$，正确。
B. 乙反应前后质量不变，可能是催化剂或杂质，错误。
C. 甲质量减少，为反应物；丙、丁质量增加，为生成物，甲分解生成丙和丁，甲可能是化合物，也可能是单质，正确。
D. 丙和丁质量变化比为$(14 - 5):(11 - 3) = 9:8$，但相对分子质量之比与化学计量数有关，未知计量数，无法确定，错误。
答案：AC
7. 如下图所示是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是(
A.反应后硫元素化合价升高
B.生成物均为氧化物
C.反应后分子总数减少
D.参加反应的甲、乙分子个数比为 $ 1:2 $
D
)A.反应后硫元素化合价升高
B.生成物均为氧化物
C.反应后分子总数减少
D.参加反应的甲、乙分子个数比为 $ 1:2 $
答案
D
解析
由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢（$ H_2S $）与氧气（$ O_2 $）点燃生成二氧化硫（$ SO_2 $）和水（$ H_2O $），反应的化学方程式为：
$ 2H_2S + 3O_2 \stackrel{点燃}{=} 2SO_2 + 2H_2O $
A. 反应前硫化氢中硫元素化合价为-2价，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4价，硫元素化合价升高，该选项正确。
B. 生成物为二氧化硫和水，均是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，该选项正确。
C. 由化学方程式可知，反应前有$2 + 3 = 5$个分子，反应后有$2 + 2 = 4$个分子，反应后分子总数减少，该选项正确。
D. 由化学方程式可知，参加反应的甲（$ H_2S $）、乙（$ O_2 $）分子个数比为$2:3$，不是$1:2$，该选项错误。
$ 2H_2S + 3O_2 \stackrel{点燃}{=} 2SO_2 + 2H_2O $
A. 反应前硫化氢中硫元素化合价为-2价，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4价，硫元素化合价升高，该选项正确。
B. 生成物为二氧化硫和水，均是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，该选项正确。
C. 由化学方程式可知，反应前有$2 + 3 = 5$个分子，反应后有$2 + 2 = 4$个分子，反应后分子总数减少，该选项正确。
D. 由化学方程式可知，参加反应的甲（$ H_2S $）、乙（$ O_2 $）分子个数比为$2:3$，不是$1:2$，该选项错误。
8. 明代《天工开物》中记载了利用炉甘石炼锌的工艺,发生的主要反应为 $ 2C + ZnCO_{3}\xlongequal{高温}Zn + 3X\uparrow $,下列说法错误的是(
A.$ X $ 的化学式为 $ CO $
B.$ X $ 中的全部原子都来源于 $ ZnCO_{3} $
C.炉甘石的主要成分为碳酸锌
D.反应前后固体的质量发生改变
B
)A.$ X $ 的化学式为 $ CO $
B.$ X $ 中的全部原子都来源于 $ ZnCO_{3} $
C.炉甘石的主要成分为碳酸锌
D.反应前后固体的质量发生改变
答案
B
解析
根据化学反应方程式 $2C + ZnCO_{3} \xlongequal{高温} Zn + 3X\uparrow$，利用质量守恒定律分析：
1. 反应前：C（2个）、Zn（1个）、CO₃（1个，含1个C和3个O）。
反应后：Zn（1个），3X含3个分子，需平衡C和O原子。
根据原子守恒，3X含2+1=3个C和3个O，故X为CO（每个CO含1个C和1个O，3个CO共3个C和3个O）。
因此，X的化学式为CO，选项A正确。
2. X（CO）中的C原子来源：2个C来自单质C，1个C来自$ZnCO_{3}$；O原子全部来自$ZnCO_{3}$。
选项B中“全部原子都来源于$ZnCO_{3}$”错误。
3. 炉甘石主要成分为碳酸锌（$ZnCO_{3}$），选项C正确。
4. 反应前固体为C和$ZnCO_{3}$，反应后固体为Zn，气体CO逸出，固体质量减少，选项D正确。
1. 反应前：C（2个）、Zn（1个）、CO₃（1个，含1个C和3个O）。
反应后：Zn（1个），3X含3个分子，需平衡C和O原子。
根据原子守恒，3X含2+1=3个C和3个O，故X为CO（每个CO含1个C和1个O，3个CO共3个C和3个O）。
因此，X的化学式为CO，选项A正确。
2. X（CO）中的C原子来源：2个C来自单质C，1个C来自$ZnCO_{3}$；O原子全部来自$ZnCO_{3}$。
选项B中“全部原子都来源于$ZnCO_{3}$”错误。
3. 炉甘石主要成分为碳酸锌（$ZnCO_{3}$），选项C正确。
4. 反应前固体为C和$ZnCO_{3}$，反应后固体为Zn，气体CO逸出，固体质量减少，选项D正确。
