13. (4 分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题。

(1) 图 1 为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是。
(2) 图 2 中 B、C 属于同种元素,因为相同。
(3) 图 2 中 A、B 形成的化合物的化学式为。
(4) 图 2 中 D 为某粒子的结构示意图,当$x= 16$时,该粒子的符号为。

(1)原子；
(2)质子数（或核电荷数）；
(3)$MgCl_{2}$；
(4)$S^{2 - }$。

(1) 分子和离子都是通过原子结合或得失电子形成的，所以①表示的是原子。
(2) 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，B、C 质子数相同，属于同种元素。
(3) A 质子数为 17，是氯元素，最外层 7 个电子，易得到 1 个电子，化合价为 -1 价；B 质子数为 12，是镁元素，最外层 2 个电子，易失去 2 个电子，化合价为 +2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，形成的化合物的化学式为$MgCl_{2}$。
(4) 当$x = 16$时，质子数为 16，是硫元素，核外电子数为 18，说明得到了 2 个电子，该粒子是硫离子，符号为$S^{2 - }$。

14. (5 分)图 1 为溴原子(Br)的原子结构示意图,图 2 为 A、B、C、D、E 5 种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

(1) 图 1 中第三层电子数与最外层电子数之差为 (),图 2 中 E 粒子形成的单质的化学式是 ()。
(2) D 粒子与溴原子可以结合成化合物,该化合物的化学式为 ()。
(3) 图 2 的结构示意图中, ()表示的是非金属元素的粒子。

(1)11；Cl₂；(2)NaBr；(3)CE

(1)溴原子第三层电子数为18，最外层电子数为7，差值为18-7=11；E粒子质子数17为氯原子，单质化学式为Cl₂。(2)D粒子质子数11为钠原子，与溴原子形成NaBr。(3)A为Li(金属)，B为Be(金属)，C为Ne(非金属)，D为Na(金属)，E为Cl(非金属)，非金属元素粒子为C、E。

15. (7 分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1) “人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。

① 氘和氚属于 ()元素,上表中$x= $。
② 贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是。
③ 超重水有一定的放射性,一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成的,其化学式可表示为$T_{2}O$,该分子的相对分子质量为。
(2) “人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源,除核能外,清洁能源还有。
(3) 据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,该催化剂在$25^{\circ}C下将CH_{4}$转化为甲醇($CH_{3}OH$)的主要原理如图所示:

① 图中物质“”的化学式是。
② 在这一系列的催化反应(不考虑催化剂)中,没有发生变化的粒子是 ()。

(1)①同种；1 ②可燃性 ③22
(2)太阳能（合理即可）
(3)①H₃ ②原子

(1)①元素种类由质子数决定，氘和氚质子数均为1，属于同种元素；原子中质子数=核外电子数，氚质子数为1，故x=1。②氘气钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性。③超重水化学式为T₂O，T（氚）相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3，O为16，相对分子质量=3×2+16=22。
(2)清洁能源有太阳能、风能等（合理即可）。
(3)①图中“○○○”由3个H原子构成，化学式为H₃。②化学反应中原子是最小粒子，不发生变化。