登录
2. 负离子$(O_2⁻)$能促进人体新陈代谢、增强机体抗病能力。$O_2⁻$与$O_2$不同的是(
A.质子数
B.原子个数
C.电子数
D.质量
C
)。A.质子数
B.原子个数
C.电子数
D.质量
答案
C
解析
$O_2⁻$表示带一个单位负电荷的氧离子，$O_2$表示氧分子。一个氧原子质子数为8，$O_2$由2个氧原子构成，质子数为$8×2=16$，电子数等于质子数为16；$O_2⁻$质子数与$O_2$相同为16，因带一个单位负电荷，电子数为$16 + 1 = 17$。两者原子个数均为2，质量主要由质子和中子决定，电子质量忽略不计，故质量几乎相同。不同的是电子数，选C。
3. 乳酸$(C_3H_6O_3)$广泛存在于食品饮料中,下列说法正确的是(
A.乳酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
B.乳酸中氢、氧元素质量比为2:1
C.乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
D.碳元素的质量分数为40%
D
)。A.乳酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
B.乳酸中氢、氧元素质量比为2:1
C.乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
D.碳元素的质量分数为40%
答案
D
解析
A选项：氧化物是只含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。
B选项：乳酸中氢、氧元素质量比为$(1×6):(16×3)=6:48 = 1:8\neq2:1$，该选项错误。
C选项：乳酸由乳酸分子构成，一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，该选项错误。
D选项：碳元素的质量分数为$\frac{12×3}{12×3 + 1×6+16×3}×100\%=\frac{36}{90}×100\% = 40\%$，该选项正确。
B选项：乳酸中氢、氧元素质量比为$(1×6):(16×3)=6:48 = 1:8\neq2:1$，该选项错误。
C选项：乳酸由乳酸分子构成，一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，该选项错误。
D选项：碳元素的质量分数为$\frac{12×3}{12×3 + 1×6+16×3}×100\%=\frac{36}{90}×100\% = 40\%$，该选项正确。
4. 某氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比为7:4,则该氧化物的化学式为(
$A. N_2O$
B. NO
$C. NO_2$
$D. N_2O_5$
A
)。$A. N_2O$
B. NO
$C. NO_2$
$D. N_2O_5$
答案
A
解析
设该氮的氧化物的化学式为$N_xO_y$，氮元素和氧元素的质量比为7:4，
已知氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，
则$(14× x):(16× y)=7:4$，
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{4}$，
交叉相乘可得：$14x×4 = 16y×7$，
即$56x = 112y$，
解得$x:y = 2:1$，
所以该氧化物的化学式为$N_2O$。
已知氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16，
则$(14× x):(16× y)=7:4$，
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{4}$，
交叉相乘可得：$14x×4 = 16y×7$，
即$56x = 112y$，
解得$x:y = 2:1$，
所以该氧化物的化学式为$N_2O$。
5. 三七素$(C_5H_7N_2O_5)$是传统中药三七的有效成分之一。
(1)三七素由
(2)三七素中碳元素和氮元素的质量比为
(1)三七素由
4
种元素组成,1个三七素分子中含有19
个原子。(2)三七素中碳元素和氮元素的质量比为
15:7
,三七素中元素的质量分数最大的是氧
元素。答案
(1) 4，19
(2) 15:7，氧
(2) 15:7，氧
解析
(1) 三七素的化学式为 $C_5H_7N_2O_5$，包含碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）共4种元素。1个三七素分子中含有的原子数为 $5 + 7 + 2 + 5 = 19$。
(2) 碳元素和氮元素的质量比为 $(5 × 12) : (2 × 14) = 60 : 28 = 15 : 7$。
计算各元素的质量分数：
碳：$5 × 12 = 60$，
氢：$7 × 1 = 7$，
氮：$2 × 14 = 28$，
氧：$5 × 16 = 80$，
总质量为 $60 + 7 + 28 + 80 = 175$。
氧元素的质量分数最大（$80/175$）。
(2) 碳元素和氮元素的质量比为 $(5 × 12) : (2 × 14) = 60 : 28 = 15 : 7$。
计算各元素的质量分数：
碳：$5 × 12 = 60$，
氢：$7 × 1 = 7$，
氮：$2 × 14 = 28$，
氧：$5 × 16 = 80$，
总质量为 $60 + 7 + 28 + 80 = 175$。
氧元素的质量分数最大（$80/175$）。
6. 钾肥能增强植物抗倒伏能力,农民向土壤中施加草木灰,是因为草木灰中含碳酸钾(化学式为$K_2CO_3)。$
(1)碳酸钾中钾、氧元素的质量比为
(2)138 g碳酸钾含钾元素
(1)碳酸钾中钾、氧元素的质量比为
13:8
(最简整数比)。(2)138 g碳酸钾含钾元素
78
g。答案
(1) $13:8$
(2) $78$
(2) $78$
解析
(1) 碳酸钾的化学式为 $K_2CO_3$，其相对原子质量为：钾 (K) 为 39，碳 (C) 为 12，氧 (O) 为 16。
钾元素的总质量为 $2 × 39 = 78$，氧元素的总质量为 $3 × 16 = 48$。
钾、氧元素的质量比为 $78 : 48$，化简为 $13 : 8$。
(2) 碳酸钾的摩尔质量为 $2 × 39 + 12 + 3 × 16 = 138 g/mol$。
钾元素的质量分数为 $\frac{78}{138}$。
$138 g$ 碳酸钾中钾元素的质量为：
$138 × \frac{78}{138} = 78 g$
钾元素的总质量为 $2 × 39 = 78$，氧元素的总质量为 $3 × 16 = 48$。
钾、氧元素的质量比为 $78 : 48$，化简为 $13 : 8$。
(2) 碳酸钾的摩尔质量为 $2 × 39 + 12 + 3 × 16 = 138 g/mol$。
钾元素的质量分数为 $\frac{78}{138}$。
$138 g$ 碳酸钾中钾元素的质量为：
$138 × \frac{78}{138} = 78 g$
7. 某纯净物中只含有R和氧两种元素,且R元素与氧元素的质量比为7:16,R的相对原子质量为14,则该纯净物中R元素的化合价为(
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
D
)。A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案
D
解析
设该纯净物的化学式为RₓOᵧ。R与O的质量比为(14x):(16y)=7:16，解得x:y=1:2，化学式为RO₂。氧元素化合价为-2，设R元素化合价为a，则a+(-2)×2=0，a=+4。
8. 钙是人体中含量最多的金属元素,钙的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)写出以下物质的名称。
$CaO$
$CaCl_2$
(2)上述物质中,钙元素含量最高的是
(1)写出以下物质的名称。
$CaO$
氧化钙
$CaCO_3$碳酸钙
$CaCl_2$
氯化钙
$Ca(OH)_2$氢氧化钙
(2)上述物质中,钙元素含量最高的是
CaO
,属于氧化物的是CaO
。答案
(1)氧化钙；碳酸钙；氯化钙；氢氧化钙；(2)CaO；CaO
解析
(1)化合物化学式的读法：一般从右向左读，读作“某化某”，有时还要把元素符号右下角的数字读出来。CaO读作氧化钙；CaCO₃读作碳酸钙；CaCl₂读作氯化钙；Ca(OH)₂读作氢氧化钙。
(2)计算各物质中钙元素的质量分数：
氧化钙（CaO）中钙元素质量分数为$\frac{40}{40 + 16}×100\%≈71.4\%$；
碳酸钙（CaCO₃）中钙元素质量分数为$\frac{40}{40 + 12 + 16×3}×100\% = 40\%$；
氯化钙（CaCl₂）中钙元素质量分数为$\frac{40}{40 + 35.5×2}×100\%≈36.1\%$；
氢氧化钙[Ca(OH)₂]中钙元素质量分数为$\frac{40}{40 + (16 + 1)×2}×100\%≈54.1\%$。比较可知钙元素含量最高的是CaO。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，上述物质中属于氧化物的是CaO。
(2)计算各物质中钙元素的质量分数：
氧化钙（CaO）中钙元素质量分数为$\frac{40}{40 + 16}×100\%≈71.4\%$；
碳酸钙（CaCO₃）中钙元素质量分数为$\frac{40}{40 + 12 + 16×3}×100\% = 40\%$；
氯化钙（CaCl₂）中钙元素质量分数为$\frac{40}{40 + 35.5×2}×100\%≈36.1\%$；
氢氧化钙[Ca(OH)₂]中钙元素质量分数为$\frac{40}{40 + (16 + 1)×2}×100\%≈54.1\%$。比较可知钙元素含量最高的是CaO。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，上述物质中属于氧化物的是CaO。
9. 下图为琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算:
名称:琥珀酸亚铁口服片
主要成分$:C_4H_4FeO_4$
含量:每片含琥珀酸亚铁0.1 g
适应证:用于治疗缺铁性贫血
治疗用量:成人一日2~4片
儿童一日1~3片
(1)琥珀酸亚铁的相对分子质量为
(2)琥珀酸亚铁中氧元素与铁元素的质量比为
(3)成人每天补充铁元素的最大质量为
名称:琥珀酸亚铁口服片
主要成分$:C_4H_4FeO_4$
含量:每片含琥珀酸亚铁0.1 g
适应证:用于治疗缺铁性贫血
治疗用量:成人一日2~4片
儿童一日1~3片
(1)琥珀酸亚铁的相对分子质量为
172
。(2)琥珀酸亚铁中氧元素与铁元素的质量比为
32:28
。(3)成人每天补充铁元素的最大质量为
0.11
g(结果精确到0.01)。答案
(1)172
(2)32:28
(3)0.11
解析：
(1)琥珀酸亚铁（$C_4H_4FeO_4$）的相对分子质量为：$12×4 + 1×4 + 56 + 16×4 = 48 + 4 + 56 + 64 = 172$。
(2)琥珀酸亚铁中氧元素与铁元素的质量比为：$(16×4):56 = 64:56 = 32:28$。
(3)每片含琥珀酸亚铁0.1g，成人一日最大服用4片，所以成人每天摄入琥珀酸亚铁的质量为$0.1g×4 = 0.4g$。琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数为$\frac{56}{172}$，则成人每天补充铁元素的最大质量为$0.4g×\frac{56}{172}\approx0.11g$。
(2)32:28
(3)0.11
解析：
(1)琥珀酸亚铁（$C_4H_4FeO_4$）的相对分子质量为：$12×4 + 1×4 + 56 + 16×4 = 48 + 4 + 56 + 64 = 172$。
(2)琥珀酸亚铁中氧元素与铁元素的质量比为：$(16×4):56 = 64:56 = 32:28$。
(3)每片含琥珀酸亚铁0.1g，成人一日最大服用4片，所以成人每天摄入琥珀酸亚铁的质量为$0.1g×4 = 0.4g$。琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数为$\frac{56}{172}$，则成人每天补充铁元素的最大质量为$0.4g×\frac{56}{172}\approx0.11g$。
