3. 如图装置有贮气、洗气等多种用途。以下有关该装置用途的说法正确的是()。

A.用排空气法收集${O2}$,气体从B管进
B.用于病人输氧,瓶内盛放水,B管接供氧钢瓶
C.测量${CO2}$体积时,瓶内盛满水,气体从B管进,A管接量筒
D.除去${O2}中的{H2O}$,瓶内盛放浓硫酸,气体从A管进

D

A.氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体应从长导管（A管）进入，A错误；B.病人输氧时，瓶内盛水需氧气从长导管（A管）进入水中（观察气泡速率、湿润氧气），再从短导管（B管）输出，B管接钢瓶错误，B错误；C.CO₂能溶于水，不能用排水法测量体积，且气体从短导管（B管）进虽可排水，但CO₂溶解导致误差，C错误；D.浓硫酸干燥O₂时，气体需从长导管（A管）进入浓硫酸充分接触，D正确。

4. 实验是学习化学的重要途径。回答问题:

(1)仪器①的名称是。
(2)检查装置气密性是在添加药品(填“前”或“后”)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,其反应的化学方程式是,可选用的发生装置是(填装置字母)。若用D装置收集${CO2}$,验满的方法是。
(4)用A、C装置制取并收集氧气,得到的气体中除氧气外,还含有;实验完毕后,先将导管移出水槽,再熄灭酒精灯,目的是。

(1)锥形瓶
(2)前
(3)$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$；B；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满
(4)水蒸气；防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂

(1)仪器①是锥形瓶。
(2)为防止装置漏气影响实验，检查装置气密性要在添加药品前进行。
(3)大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$；该反应是固体和液体在常温下进行，可选用的发生装置是B；二氧化碳不支持燃烧，若用D装置收集$CO_{2}$，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。
(4)用A、C装置制取并收集氧气，A装置中若用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，若用氯酸钾制取氧气则没有这步操作，得到的气体中除氧气外，还可能含有水蒸气（因为反应生成的水在导出过程中会携带水蒸气）；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。

5. 取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,除去放出的二氧化碳,剩下氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为$3:14$。请计算:
(1)氧化钙中钙元素与氧元素的质量比。
(2)固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比。
(3)取该固体混合物25.6 g,加入足量稀盐酸,会产生多少克二氧化碳?

(1) 氧化钙（CaO）中钙元素与氧元素的质量比为 $40:16 = 5:2$。
(2) 设混合物中CaO的质量为$x$，CaCO₃的质量为$y$。
碳元素质量：$y × \frac{12}{100} = 0.12y$；
氧元素质量：$x × \frac{16}{56} + y × \frac{48}{100} = \frac{2x}{7} + 0.48y$。
由碳、氧元素质量比$3:14$得：$\frac{0.12y}{\frac{2x}{7} + 0.48y} = \frac{3}{14}$，解得$\frac{x}{y} = \frac{7}{25}$，即质量比为$7:25$。
(3) 混合物中CaO与CaCO₃质量比为$7:25$，总质量25.6g，设CaO为$7k$，CaCO₃为$25k$，则$7k + 25k = 25.6g$，$k=0.8g$，CaCO₃质量为$25 × 0.8g = 20g$。
CaCO₃与HCl反应：$CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑$，生成CO₂质量为$20g × \frac{44}{100} = 8.8g$。
(1) $5:2$
(2) $7:25$
(3) $8.8g$