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3. 苯甲酸($\mathrm{C_6H_5COOH}$)是一种酸，可用于食品防腐。苯甲酸的水溶液能电离出$\mathrm{H^+}$，从而呈现酸的通性，下列物质不能与苯甲酸反应的是(
A.$\mathrm{Fe_2O_3}$
B.$\mathrm{CO_2}$
C.$\mathrm{CaCO_3}$
D.$\mathrm{Zn}$
B
)。A.$\mathrm{Fe_2O_3}$
B.$\mathrm{CO_2}$
C.$\mathrm{CaCO_3}$
D.$\mathrm{Zn}$
答案
3.B
4. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是(
A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释：将10g质量分数98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，可加90g水
C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
B
)。A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释：将10g质量分数98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，可加90g水
C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
答案
4.B
5. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中滴加稀硫酸，烧杯中的物质质量的变化正确的是(
D
)。答案
5.D
解析
解：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为${Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}$。
A选项：氧化铁固体逐渐溶解，固体质量应从初始值逐渐减小至0，A错误。
B选项：溶液质量起始为0，随着反应进行，溶液质量增加，反应结束后不再变化，B错误。
C选项：溶液中铁元素质量起始为0，反应过程中逐渐增加，反应结束后不再变化，C错误。
D选项：反应生成水，且稀硫酸中含水，水的质量随稀硫酸加入持续增加，D正确。
答案：D
A选项：氧化铁固体逐渐溶解，固体质量应从初始值逐渐减小至0，A错误。
B选项：溶液质量起始为0，随着反应进行，溶液质量增加，反应结束后不再变化，B错误。
C选项：溶液中铁元素质量起始为0，反应过程中逐渐增加，反应结束后不再变化，C错误。
D选项：反应生成水，且稀硫酸中含水，水的质量随稀硫酸加入持续增加，D正确。
答案：D
6. 某工厂产生的废渣(主要成分为$\mathrm{ZnO}$，杂质为$\mathrm{CuO}$)可用于制备$\mathrm{ZnSO_4}$，其工艺流程如图。
(1) “粉碎”的目的是
(2) “浸取”过程中发生的一个反应的化学方程式为
(3) X是
【能力提升】
(1) “粉碎”的目的是
增大废渣和稀硫酸之间的接触面积，使反应更快、更充分
。(2) “浸取”过程中发生的一个反应的化学方程式为
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O 或 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
。(3) X是
锌(或 Zn)
。操作①的名称是过滤
，写出滤渣和稀硫酸发生反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
。【能力提升】
答案
6.(1)增大废渣和稀硫酸之间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O 或
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
(3)锌(或 Zn) 过滤 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
(2)ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O 或
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
(3)锌(或 Zn) 过滤 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
7. 下列实验方案不能达到目的的是(
A.鉴别铁粉和$\mathrm{CuO}$粉末：加入稀硫酸
B.除去$\mathrm{MgSO_4}$中的$\mathrm{H_2SO_4}$：加入足量$\mathrm{MgO}$，过滤
C.鉴别蔗糖溶液和稀硫酸：测导电性
D.除去$\mathrm{H_2}$中的水蒸气：通过装浓盐酸的洗气瓶
D
)。A.鉴别铁粉和$\mathrm{CuO}$粉末：加入稀硫酸
B.除去$\mathrm{MgSO_4}$中的$\mathrm{H_2SO_4}$：加入足量$\mathrm{MgO}$，过滤
C.鉴别蔗糖溶液和稀硫酸：测导电性
D.除去$\mathrm{H_2}$中的水蒸气：通过装浓盐酸的洗气瓶
答案
7.D
