作业15第九单元复习课

1. 定义：
一种或几种物质；另一种物质；均一；稳定；混合物
2. 特征：
均一；相同；稳定；温度；压强
3. 组成：
宏观：溶质；溶剂；固体；液体；水；酒精；汽油
微观：分子；离子；分子
4. 溶解时的热现象：
吸热：如硝酸铵${NH_{4}NO_{3}}$
放热：如氢氧化钠${NaOH}$、浓硫酸${H_{2}SO_{4}}$
无明显吸放热：如氯化钠${NaCl}$
5. 分类转化（一般情况）：
不饱和溶液${＜=＞[增加溶质、降低温度、蒸发溶剂][增加溶剂、升高温度]}$饱和溶液${-＞[蒸发溶剂、冷却]}$结晶
6. 固体溶解度：
定义：四要素：一定温度；$100g$溶剂；达到饱和状态；溶质的质量
影响因素：
内因：溶质的性质、溶剂的性质
外因：温度
温度升高，一般溶解度增大（如硝酸钾${KNO_{3}}$）
温度升高，溶解度增大，但变化不大（如氯化钠${NaCl}$）
温度升高，溶解度减小（如氢氧化钙${Ca(OH)_{2}}$）
溶解度曲线及意义：
交点：表示在该温度下，几种物质的溶解度相等
结晶：
溶解度受温度影响大：用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法
溶解度受温度的影响不大：用蒸发结晶的方法
7. 影响气体溶解度的外部因素：温度、压强
8. 溶质质量分数：
定义：溶质质量与溶液质量之比
表达式：$ω=\frac{m(溶质)}{m(溶液)}×100\%$
基本计算：$m(溶质)=m(溶液)×ω$；$m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)$
饱和溶液：$ω=\frac{S}{100 + S}×100\%$（$S$为溶解度）
溶液的配制：步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签
9. 乳化现象：如用洗洁精洗去餐具上的油污