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12. (10分)化学兴趣小组同学为了探究酸、碱、盐的化学性质,做了如下实验。请回答相关问题。
(1) 实验1中,小组同学测定了几种溶液的酸碱度,具体数值如下。下列说法不正确的是
A. 硫酸铜溶液呈酸性
B. 碳酸钠溶液呈碱性
C. 盐溶液一定为中性
(2) 实验2中,可以观察到铁锈渐渐消失,溶液由无色变为黄色,请写出反应的化学方程式:
(3) 实验3中,发现铝片表面产生红色固体,则反应后试管中减少的粒子是
(4) 进行实验4时,当观察到
【猜想】①氢氧化钠溶液过量。
②恰好完全反应。
③稀盐酸过量。
【实验设计】
【反思与评价】以上方案中,结论有误的是方案
A. 硝酸银溶液 B. 碳酸氢钠粉末
C. 石蕊溶液 D. 硫酸钠粉末
(1) 实验1中,小组同学测定了几种溶液的酸碱度,具体数值如下。下列说法不正确的是
C
(填字母序号)。A. 硫酸铜溶液呈酸性
B. 碳酸钠溶液呈碱性
C. 盐溶液一定为中性
(2) 实验2中,可以观察到铁锈渐渐消失,溶液由无色变为黄色,请写出反应的化学方程式:
${Fe_{2}O_{3} +6HCl=2FeCl_{3} +3H_{2}O}$
。(3) 实验3中,发现铝片表面产生红色固体,则反应后试管中减少的粒子是
${Cu^{2+}}$
(填粒子符号),写出试管中发生的化学反应方程式:${2Al +3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3} +3Cu}$
。(4) 进行实验4时,当观察到
溶液红色刚好褪去
时,说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。某组同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究。【猜想】①氢氧化钠溶液过量。
②恰好完全反应。
③稀盐酸过量。
【实验设计】
【反思与评价】以上方案中,结论有误的是方案
一
(填"一""二"或"三"),理由是恰好完全反应和稀盐酸过量都不会产生蓝色沉淀
。利用下列BC
(填字母序号)物质,也可以验证猜想③正确。A. 硝酸银溶液 B. 碳酸氢钠粉末
C. 石蕊溶液 D. 硫酸钠粉末
答案
12.(1)C (2)${Fe_{2}O_{3} +6HCl=2FeCl_{3} +3H_{2}O}$ (3)${Cu^{2+}}$ ${2Al +3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3} +3Cu}$ (4)溶液红色刚好褪去 ③
有气泡产生 一 恰好完全反应和稀盐酸过量都不会产生蓝色沉淀 BC
有气泡产生 一 恰好完全反应和稀盐酸过量都不会产生蓝色沉淀 BC
