2026年全效学习阶段发展评价七年级科学下册浙教版第44页答案
13. 如图所示是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入任意一个符合题意的物质的名称。

A：
二氧化碳
；B：
氯化钠
。

答案

二氧化碳；氯化钠

解析

纯净物分为单质和化合物。单质中，Fe由原子直接构成，O₂由分子构成。化合物中，由分子构成的物质如二氧化碳（CO₂），由离子构成的物质如氯化钠（NaCl）。A处应填由分子构成的化合物，B处应填由离子构成的化合物。
14. 科学家已研究出高能粒子N₅⁺，下列关于它的说法正确的是(
C
)

A.N₅⁺是由5个氮原子构成的单质
B.N₅⁺中只有质子，没有中子和电子
C.每个N₅⁺粒子中含有35个质子和34个电子
D.每个N₅⁺粒子中含有35个质子和30个电子

答案

C

解析

N₅⁺是由5个氮原子构成的离子，而不是单质，故A错误；氮原子中含有质子、中子和电子，N₅⁺是N₅失去一个电子形成的，所以N₅⁺中有质子和中子，电子数比质子数少1，故B错误；每个氮原子含有7个质子，5个氮原子共有35个质子，N₅⁺是N₅失去一个电子形成的，所以电子数为35 - 1 = 34，故C正确，D错误。
15. 下列关于Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的说法正确的是(
B
)

A.它们的质子数和中子数不相同
B.它们的核外电子数不相同
C.它们的性质完全相同
D.它们的质量完全相同

答案

B

解析

Fe、Fe²⁺、Fe³⁺都属于铁元素，质子数相同，中子数也相同；Fe失去2个电子形成Fe²⁺，失去3个电子形成Fe³⁺，故核外电子数不同；它们的最外层电子数不同，性质不同；电子质量很小，可忽略不计，它们的质量几乎相同但不完全相同。综上，正确的是B。
16. “以自然之道 养万物之生”的核心是建立以国家公园为主体的自然保护地体系，坚持“绿水青山就是金山银山”的理念，守护自然生态、保育自然资源的同时不断满足人民群众对优美生态环境、优质生态服务、优良生态产品的需要。杭州半山国家森林公园的森林覆盖率超过90％，负氧离子浓度高，被誉为“空气维生素”的负氧离子有利于人体的身心健康。负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒。下列有关负氧离子的说法正确的是(
B
)

A.负氧离子在空气中保持静止状态
B.负氧离子的核电荷数小于核外电子数
C.负氧离子与氧气分子的质子数不同
D.负氧离子与氧气分子的化学性质相同

答案

B

解析

负氧离子是氧气分子获得电子形成的微粒。A选项，分子、离子等微观粒子都在不断运动，A错误；B选项，负氧离子带负电，核电荷数（质子数）小于核外电子数，B正确；C选项，负氧离子与氧气分子都由氧原子构成，质子数相同，C错误；D选项，粒子的化学性质由最外层电子数决定，负氧离子与氧气分子电子数不同，化学性质不同，D错误。
17. 在科学实验和研究中，水是一种常用的试剂。一个水分子在特定条件下得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述，不合理的是(
D
)

A.元素的种类没有改变
B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.与水分子相比，水合氢离子的电子数发生了改变

答案

D

解析


A. 水分子（H₂O）得到一个H⁺后形成水合氢离子（H₃O⁺），反应前后元素的种类（氢元素和氧元素）没有改变，因此选项A合理。
B. 水分子和水合氢离子的微粒组成不同（H₂O与H₃O⁺），组成发生了改变，因此选项B合理。
C. 水分子和水合氢离子是不同的微粒，化学性质不同，因此选项C合理。
D. 水分子（H₂O）的电子数为（1×2 + 8 = 10），水合氢离子（H₃O⁺）的电子数为（1×3 + 8 = 11，但H₃O⁺带正电荷，说明失去一个电子，因此电子数为10），电子数没有改变，因此选项D不合理。
18. 老师在讲解化学式的写法时，以凹角和凸角的模型作为教具，以原子得失电子的观念来形象说明。如图所示，甲表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子形成的NaCl，乙表示失去两个电子的镁离子和两个得到一个电子的氯离子形成的MgCl₂，下列化学式可以用丙模型表示的是(
C
)


A.CO₂
B.Mg₃N₂
C.Al₂O₃
D.CaCO₃

答案

C

解析

根据丙模型可知，应该为每个微粒带三个（三凹或三凸）的元素组成，铝原子最外层有三个电子易失去三个电子而形成带三个单位正电荷的铝离子，氧原子最外层有六个电子易得到两个电子形成带两个单位负电荷的氧离子，根据两边结构对称的原则，需两个铝原子和三个氧原子，以达到电子的对称平衡，而形成$Al_2O_3$，其他选项不符合该微粒结构。