例 2 将一定量的 Zn 粉加入 Fe(NO₃)₂ 和 AgNO₃ 的混合溶液中，充分反应后过滤。
(1)分别写出 Zn 与 AgNO₃ 溶液和 Fe(NO₃)₂ 溶液反应的化学方程式：。
(2)判断反应后滤液、滤渣的成分，填写下表。

(1) Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag；Zn + Fe(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Fe
(2) Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ Ag
Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ Ag、Fe
Zn(NO₃)₂ Ag、Fe Ag、Fe、Zn

1. （1）
①
解：在金属活动性顺序中，$Zn＞ Fe＞ Ag$，锌先与硝酸银反应$Zn + 2AgNO_{3}=Zn(NO_{3})_{2}+2Ag$，当锌反应完后，铁再与硝酸银反应$Fe + 2AgNO_{3}=Fe(NO_{3})_{2}+2Ag$。
因为滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中一定有铁（可能有锌）。
锌一定与硝酸银发生了反应，所以滤液里一定含有$Zn(NO_{3})_{2}$；铁可能参加反应，所以可能含有$Fe(NO_{3})_{2}$。
②
解：因为有气泡产生（铁或锌与盐酸反应），锌先反应，所以滤渣中一定含有$Ag$、$Fe$；锌可能有剩余，所以可能含有$Zn$。
2. （2）
解：因为反应后所得滤液呈无色，说明铁没有参加反应（$Fe(NO_{3})_{2}$溶液是浅绿色），那么锌一定把硝酸银反应完了，所以滤渣中一定含有$Ag$、$Fe$。
综上，答案依次为：（1）①$Zn(NO_{3})_{2}$；$Fe(NO_{3})_{2}$；②$Ag$、$Fe$；$Zn$；（2）$Ag$、$Fe$。

题型 3 判断反应后溶液或固体的质量变化
(1)金属与酸反应后溶液的质量。
(2)金属与金属化合物溶液发生置换反应，比较化学反应前后金属质量和溶液质量的变化，要根据化学方程式进行计算。
①将反应物和生成物中金属单质的相对原子质量与化学计量数的乘积所得的数值进行比较，确定金属质量的变化。
②依据质量守恒定律，如果反应后金属的质量增加了，则溶液的质量减小。

(1) 增加

例 3 (1)金属与酸反应：Mg 加入稀盐酸中，溶液的质量(填“增大”或“减小”，下同)，固体(金属)的质量。
(2)金属与金属化合物溶液反应：
①Zn 加入 FeSO₄ 溶液中，溶液的质量，固体(金属)的质量；
②Cu 加入 AgNO₃ 溶液中，溶液的质量，固体(金属)的质量。

(1) 增大 减小
(2) ①增大 减小 ②减小 增大