1 [2025 四川德阳中考]碳酸氢铵(${NH_{4}HCO_{3}}$)是农业生产中常用的一种化肥,某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为 15%。下列有关说法正确的是()

A.碳酸氢铵由三种元素组成
B.碳酸氢铵的相对分子质量为 44
C.碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是$1:3$
D.该化肥产品是混合物

1. D 【解析】
A 碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的，A 错误
B 碳酸氢铵的相对分子质量为 $14 + 1 × 5 + 12 + 16 × 3 = 79$，B 错误
C 碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是 $(12 × 1):(16 × 3) = 1:4$，C 错误
D 碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 $\frac{14}{79} × 100\% \approx 17.7\%$，该碳酸氢铵化肥产品的含氮量为 $15\%$，小于 $17.7\%$，则该化肥产品是混合物，D 正确

2 [2025 黑龙江齐齐哈尔中考]如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容,请回答下列问题。
食品名称：天然海盐
配料：精制盐、碘酸钾
氯化钠：$≥ 98.5\ \mathrm{g}/100\ \mathrm{g}$
碘酸钾(以$\mathrm{I}$计)：$18\mathrm{~}33\ \mathrm{mg/kg}$
(1) 碘酸钾(${KIO_{3}}$)的相对分子质量是。
(2) 碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是(写出最简整数比)。
(3) $500\ \mathrm{g}$该食盐中碘元素的质量范围为$\mathrm{mg}$。

2. (1) $214$ (2) $13:16$ (3) $9 ∼ 16.5$
【解析】(1) 碘酸钾的相对分子质量为 $39 + 127 + 16 × 3 = 214$。(2) 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 $39:(16 × 3) = 13:16$。(3) 由图可知，碘酸钾（以 I 计）的含量为 $18 ∼ 33 \, \mathrm{mg/kg}$，所以 $500 \, \mathrm{g}$ 该食盐中碘元素的质量范围为 $9 ∼ 16.5 \, \mathrm{mg}$。

3 [2025 天津中考]溶液与人类生产、生活密切相关。
(1) 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

① $20\ °Celsius$时,氯化钠的溶解度为$\mathrm{g}$。
② $20\ °Celsius$时,将$20\ \mathrm{g}$氯化钠固体加入盛有$50\ \mathrm{g}$水的烧杯中,充分溶解后得到的溶液质量为$\mathrm{g}$。
③ $60\ °Celsius$时,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为(结果精确至$0.1\%$)。
④ 将$80\ °Celsius$时$250\ \mathrm{g}$溶质的质量分数为$60\%$的硝酸钾溶液降温到$20\ °Celsius$,析出晶体的质量为$\mathrm{g}$。
(2) 农业生产可利用质量分数为$16\%$的氯化钠溶液选种。在实验室配制$300\ \mathrm{g}$这种溶液,需要氯化钠的质量为$\mathrm{g}$。

3. (1) ① $36.0$ ② $68.0$ ③ $52.4\%$ ④ $118.4$ (2) $48$
【解析】(1) ① $20° \mathrm{C}$ 时，氯化钠的溶解度为 $36.0 \, \mathrm{g}$，将 $20 \, \mathrm{g}$ 氯化钠固体加入盛有 $50 \, \mathrm{g}$ 水的烧杯中，充分溶解后，能够溶解 $18.0 \, \mathrm{g}$，得到的溶液质量为 $50 \, \mathrm{g} + 18.0 \, \mathrm{g} = 68.0 \, \mathrm{g}$。③ $60° \mathrm{C}$ 时，硝酸钾的溶解度是 $110 \, \mathrm{g}$，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 $\frac{110 \, \mathrm{g}}{100 \, \mathrm{g} + 110 \, \mathrm{g}} × 100\% \approx 52.4\%$。④ $250 \, \mathrm{g}$ 溶质的质量分数为 $60\%$ 的硝酸钾溶液中，硝酸钾的质量是 $250 \, \mathrm{g} × 60\% = 150 \, \mathrm{g}$，水的质量是 $250 \, \mathrm{g} - 150 \, \mathrm{g} = 100 \, \mathrm{g}$，降温到 $20° \mathrm{C}$，$20° \mathrm{C}$ 时，硝酸钾的溶解度是 $31.6 \, \mathrm{g}$，析出晶体的质量为 $150 \, \mathrm{g} - 31.6 \, \mathrm{g} = 118.4 \, \mathrm{g}$。(2) 农业生产可利用质量分数为 $16\%$ 的氯化钠溶液选种。在实验室配制 $300 \, \mathrm{g}$ 这种溶液，需要氯化钠的质量为 $300 \, \mathrm{g} × 16\% = 48 \, \mathrm{g}$。

4 [2025 云南中考]捕集${CO_{2}}$合成尿素${[CO(NH_{2})_{2}]}$,可实现${CO_{2}}$资源化利用,转化流程如图所示。下列说法不正确的是()


A.理论上,反应②中合成$3.4\ \mathrm{t}\ {NH_{3}}$需要$0.6\ \mathrm{t}\ {H_{2}}$
B.理论上,反应③中参加反应的${NH_{3}}$和${CO_{2}}$的质量比为$17:22$
C.该转化流程中,${H_{2}O}$可循环利用,无需额外补充
D.该转化流程中,分子总数减少

4. C
【解析】由流程图可知，反应②的化学方程式为 $N_2 + 3H_2 \xlongequal{} 2NH_3$。设合成 $3.4 \, \mathrm{t} \, NH_3$ 需要氢气的质量为 $x$。
$\begin{aligned}N_2 + 3H_2 &\xlongequal{} 2NH_3\\6 &\quad 34\\x &\quad 3.4 \, \mathrm{t}\end{aligned}$
$\frac{6}{34} = \frac{x}{3.4 \, \mathrm{t}}$
$x = 0.6 \, \mathrm{t}$，A 正确。反应③的化学方程式为 $2NH_3 + CO_2 \xlongequal{} CO(NH_2)_2 + H_2O$，参加反应的 $NH_3$ 与 $CO_2$ 质量比为 $(2 × 17):44 = 17:22$，B 正确。反应①消耗 $H_2O$，反应③生成 $H_2O$，反应①的化学方程式是 $2H_2O \xlongequal{} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$，反应②的化学方程式为 $N_2 + 3H_2 \xlongequal{} 2NH_3$，反应③的化学方程式是 $2NH_3 + CO_2 \xlongequal{} CO(NH_2)_2 + H_2O$，则该流程的总化学方程式为 $N_2 + H_2 + CO_2 + H_2O \xlongequal{} CO(NH_2)_2 + O_2$。该转化流程中，$H_2O$ 可循环利用，但需额外补充，C 错误。分析该流程的总化学方程式可知，该转化流程中分子总数减少，D 正确。

5 [2025 湖南长沙中考]小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为${2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。请计算：
(1) 高锰酸钾(${KMnO_{4}}$)中钾元素、锰元素的质量比为；
(2) 实验中需要$0.64\ \mathrm{g}$氧气,如果一药匙高锰酸钾的质量为$3\ \mathrm{g}$,他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？(写出计算过程及结果)

5. (1) $39:55$
(2) 解：设制取 $0.64 \, \mathrm{g}$ 氧气需要高锰酸钾的质量为 $x$。
$\begin{aligned}2KMnO_4 &\xlongequal{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow\\316 &\quad 32\\x &\quad 0.64 \, \mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{316}{32} = \frac{x}{0.64 \, \mathrm{g}}$
$x = 6.32 \, \mathrm{g}$
取两药匙高锰酸钾的质量为 $3 \, \mathrm{g} × 2 = 6 \, \mathrm{g}$，小于 $6.32 \, \mathrm{g}$。
答：制得的氧气不够实验所需。
【解析】(1) 高锰酸钾中钾元素、锰元素的质量比为 $39:55$。