8.酸、碱、盐是三类重要的化合物,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请从以下选项中选择适当物质的标号填空。
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.硫酸铜 d.氢氧化钠
(1)可用来配制农药波尔多液的是。
(2)可用作补钙剂的是。
(3)可用于肥皂、纺织、印染和洗涤剂生产的是。
(4)我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法,其中的碱是指。

8.(1)c (2)b (3)d (4)a

【分析】
本题需结合四种物质（碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠）的典型用途，对应题目各问题描述选择正确标号。先回忆各物质用途：硫酸铜用于配制波尔多液；碳酸钙含钙，作补钙剂；氢氧化钠用于肥皂、纺织等生产；侯氏制碱法的“碱”指碳酸钠，再逐一匹配小问。
【解析】
(1) 农药波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，故选c；
(2) 碳酸钙含钙元素，能与胃酸反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，故选b；
(3) 氢氧化钠可用于肥皂、纺织、印染和洗涤剂生产，故选d；
(4) 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠（纯碱），故选a。
【答案】
(1)c (2)b (3)d (4)a
【知识点】
常见酸碱盐的用途；侯氏制碱法
【点评】
本题考查常见酸碱盐的性质与用途，属于基础识记类题目，难度较低，需准确记忆各物质典型用途即可解答。
【难度系数】
0.8

9.将碳酸钠溶液分别滴入下列试管中,研究物质的性质。

(1)A中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显性。
(2)B中产生大量气泡的原因是（用化学方程式解释）。
(3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时,依据的不同现象是。
(4)E中发生复分解反应,产生白色沉淀,其反应的化学方程式为。

9.(1)碱 (2)$\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}=2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (3)产生白色沉淀的是澄清石灰水,无明显现象的是氢氧化钠溶液 (4)$\ce{CaCl_{2} +Na_{2}CO_{3}=2NaCl +CaCO_{3}\downarrow}$

【分析】
本题围绕碳酸钠与不同溶液的反应展开，需结合酸碱指示剂的变色规律、酸碱盐的反应规律分析各问题：
1. 酚酞遇碱性溶液变红，据此判断碳酸钠溶液的酸碱性；
2. 稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，据此书写化学方程式；
3. 分析碳酸钠与氢氧化钠、氢氧化钙的反应现象差异，明确鉴别依据；
4. 碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀，据此书写化学方程式。
【解析】
(1) 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，A中酚酞变红，说明碳酸钠溶液显碱性；
(2) B中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为$\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}=2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$，因此产生大量气泡；
(3) C中是氢氧化钠溶液，碳酸钠与氢氧化钠不发生反应，无明显现象；D中是澄清石灰水（氢氧化钙溶液），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此鉴别时依据的不同现象是：产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液；
(4) E中氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为$\ce{CaCl_{2} +Na_{2}CO_{3}=2NaCl +CaCO_{3}\downarrow}$。
【答案】
(1) 碱；(2) $\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}=2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；(3) 产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液；(4) $\ce{CaCl_{2} +Na_{2}CO_{3}=2NaCl +CaCO_{3}\downarrow}$
【知识点】
酸碱指示剂性质、酸碱盐反应、复分解反应
【点评】
本题考查常见酸碱盐的性质及反应规律，属于基础题型，需掌握酚酞变色特点、复分解反应条件及常见反应现象，是酸碱盐部分的核心基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6

10.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌。
(1)请根据所学知识写出能发生反应的化学方程式。
(2)如果松花蛋去皮后直接食用会有涩味感,要想除去涩味,食用时可加入少量的 【 】
A.白糖 B.食醋 C.酱油 D.调料酒

10.(1)$\ce{CaO +H_{2}O=Ca(OH)_{2}}$ $\ce{Ca(OH)_{2} +Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH}$ $\ce{Ca(OH)_{2} +K_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2KOH}$ (2)B

【分析】
首先分析松花蛋配料中的物质反应规律：生石灰（CaO）会先与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）；生成的氢氧化钙属于碱，能与纯碱（Na₂CO₃）、草木灰中的碳酸钾（K₂CO₃）发生复分解反应（有沉淀生成）。对于除去涩味，需利用酸碱中和原理，涩味源于制作过程中的碱性物质，应选择酸性物质中和。
【解析】
（1）第一步：生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；
第二步：生成的氢氧化钙分别与纯碱、碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀，对应方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2KOH}$；
（2）松花蛋的涩味来自制作时生成的碱性物质（如NaOH、KOH等），需加入酸性物质中和，选项中食醋呈酸性，可除去涩味，故选B。
【答案】
(1)$\ce{CaO +H_{2}O=Ca(OH)_{2}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} +Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH}$；$\ce{Ca(OH)_{2} +K_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2KOH}$ (2)B
【知识点】
复分解反应、酸碱中和反应、化学方程式书写
【点评】
本题结合松花蛋制作的生活场景，考查了常见化学反应规律及酸碱中和的应用，将化学知识与生活实际结合，注重知识的应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6

11.(2025·河南)某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭)。打开K₁，待液体全部流下，关闭K₁，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K₁、K₂，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。

(1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分。

11.(1)$\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}=2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (2)盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体,试管内气体增多,压强增大,将A中的溶液压入B中 (3)$\ce{CaCO_{3}}$

【分析】
首先打开K₁，稀盐酸与试管中的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入烧杯后与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液变浑浊；充分反应后打开K₁、K₂，试管内液体在压强作用下流入锥形瓶，结合锥形瓶溶液pH=4（酸性），分析反应后溶质成分。
【解析】
（1）稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，通入烧杯中与澄清石灰水（氢氧化钙）反应，生成碳酸钙白色沉淀，使溶液变浑浊，反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
（2）打开K₁时，发生反应：$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，生成的CO₂使试管内压强增大，后续打开K₁、K₂，试管内的液体（含反应生成的NaCl，以及可能过量的HCl）流入锥形瓶，锥形瓶内原有澄清石灰水（含Ca(OH)₂）。测得锥形瓶溶液pH=4，说明溶液呈强酸性，即HCl过量，Ca(OH)₂已完全反应，因此溶液中的溶质为$\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$和过量的$\ce{HCl}$。
【答案】
（1）$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；（2）$\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{HCl}$
【知识点】
酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质
【点评】
本题结合实验装置考查酸碱盐的反应，需要分析各步反应的产物和过量情况，通过溶液pH判断溶质，是常见的实验探究类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5