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1.用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，我们可以采用什么样的气体发生装置？
答案
解：
高锰酸钾为固体，该反应的反应条件为加热，因此选用固体加热型气体发生装置。
该装置的相关要求：
1. 所需仪器包含铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、酒精灯；
2. 试管固定在铁架台上时管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂热的试管；
3. 试管口内需放置一团蓬松的棉花，避免加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。
答：加热高锰酸钾制取氧气采用符合上述要求的固体加热型气体发生装置。
高锰酸钾为固体，该反应的反应条件为加热，因此选用固体加热型气体发生装置。
该装置的相关要求：
1. 所需仪器包含铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、酒精灯；
2. 试管固定在铁架台上时管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂热的试管；
3. 试管口内需放置一团蓬松的棉花，避免加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。
答：加热高锰酸钾制取氧气采用符合上述要求的固体加热型气体发生装置。
解析
【分析】首先明确气体发生装置的选择依据：由反应物的状态和反应条件决定。加热高锰酸钾制取氧气时，需先判断反应物状态和反应条件，再匹配对应类型的发生装置，同时掌握该装置的相关要求以保证实验安全与顺利进行。
【解析】根据气体发生装置的选择规则，当反应物为固体且反应需要加热时，选用固体加热型气体发生装置。加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾是固体，反应条件为加热，因此选用固体加热型气体发生装置。该装置需满足以下要求：1. 所需仪器包含铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、酒精灯；2. 试管固定在铁架台上时管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂热的试管；3. 试管口内需放置一团蓬松的棉花，避免加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。
【答案】加热高锰酸钾制取氧气采用符合上述要求的固体加热型气体发生装置。
【知识点】气体发生装置选择；高锰酸钾制氧气实验装置
【点评】本题考查初中化学基础实验中气体发生装置的选择，属于实验操作类基础题，侧重对实验原理和装置要求的掌握，是化学实验的核心基础内容。
【难度系数】0.7
【解析】根据气体发生装置的选择规则，当反应物为固体且反应需要加热时，选用固体加热型气体发生装置。加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾是固体，反应条件为加热，因此选用固体加热型气体发生装置。该装置需满足以下要求：1. 所需仪器包含铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、酒精灯；2. 试管固定在铁架台上时管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂热的试管；3. 试管口内需放置一团蓬松的棉花，避免加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。
【答案】加热高锰酸钾制取氧气采用符合上述要求的固体加热型气体发生装置。
【知识点】气体发生装置选择；高锰酸钾制氧气实验装置
【点评】本题考查初中化学基础实验中气体发生装置的选择，属于实验操作类基础题，侧重对实验原理和装置要求的掌握，是化学实验的核心基础内容。
【难度系数】0.7
2.实验室制取氧气的仪器装置是按什么顺序连接的？
答案
解：实验室制取氧气的仪器装置按照“从下到上、从左到右”的顺序连接：
1. 从下到上：先放置酒精灯，根据酒精灯外焰的高度调整铁夹的位置，将盛有反应物的试管固定在铁架台上。
2. 从左到右：按照气体发生装置→导气管→气体收集装置的顺序依次连接各部分仪器。
1. 从下到上：先放置酒精灯，根据酒精灯外焰的高度调整铁夹的位置，将盛有反应物的试管固定在铁架台上。
2. 从左到右：按照气体发生装置→导气管→气体收集装置的顺序依次连接各部分仪器。
3.氧气有哪些性质？验证的方法是什么？
答案
解：
一、物理性质及验证方法
1. 通常状况下氧气是无色、无气味的气体：直接观察盛有氧气的集气瓶，可观察到气体为无色，用扇闻法闻不到特殊气味。
2. 相同条件下氧气密度略大于空气：将两个盛有氧气的相同集气瓶分别正放、倒放，敞口放置相同时间后，分别伸入带火星的木条，正放的集气瓶内木条复燃，倒放的集气瓶内木条不复燃，可验证氧气密度比空气大。
3. 氧气不易溶于水：将盛满氧气的试管倒扣在盛水的水槽中，试管内进入的水的体积远小于试管总容积，证明氧气不易溶于水。
二、化学性质及验证方法
1. 氧气具有助燃性，可支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，证明氧气支持燃烧。
2. 氧气可与碳反应：将红热的木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量，反应后向瓶内加入少量澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，证明碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳。
3. 氧气可与铁反应：将打磨光亮的细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴待火柴即将燃尽时，伸入底部预留少量水的盛氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，证明铁能在氧气中燃烧。
4. 氧气可与硫反应：将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，证明硫能在氧气中燃烧。
一、物理性质及验证方法
1. 通常状况下氧气是无色、无气味的气体：直接观察盛有氧气的集气瓶，可观察到气体为无色，用扇闻法闻不到特殊气味。
2. 相同条件下氧气密度略大于空气：将两个盛有氧气的相同集气瓶分别正放、倒放，敞口放置相同时间后，分别伸入带火星的木条，正放的集气瓶内木条复燃，倒放的集气瓶内木条不复燃，可验证氧气密度比空气大。
3. 氧气不易溶于水：将盛满氧气的试管倒扣在盛水的水槽中，试管内进入的水的体积远小于试管总容积，证明氧气不易溶于水。
二、化学性质及验证方法
1. 氧气具有助燃性，可支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，证明氧气支持燃烧。
2. 氧气可与碳反应：将红热的木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量，反应后向瓶内加入少量澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，证明碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳。
3. 氧气可与铁反应：将打磨光亮的细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴待火柴即将燃尽时，伸入底部预留少量水的盛氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，证明铁能在氧气中燃烧。
4. 氧气可与硫反应：将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，证明硫能在氧气中燃烧。
解析
【分析】
本题需将氧气的性质分为物理性质和化学性质两类梳理，解题时先明确氧气的物理性质包含的内容（颜色、状态、气味、密度、溶解性等），再针对每个物理性质设计或回忆对应的直观验证方法；接着梳理氧气的化学性质（如助燃性、与碳、铁、硫等物质的反应），结合典型实验说明验证方法，确保分类清晰、性质与验证方法一一对应，避免混淆。
【解析】
一、物理性质及验证方法
1. 通常状况下氧气是无色、无气味的气体：直接观察盛有氧气的集气瓶，可观察到气体为无色，用扇闻法闻不到特殊气味。
2. 相同条件下氧气密度略大于空气：将两个盛有氧气的相同集气瓶分别正放、倒放，敞口放置相同时间后，分别伸入带火星的木条，正放的集气瓶内木条复燃，倒放的集气瓶内木条不复燃，可验证氧气密度比空气大。
3. 氧气不易溶于水：将盛满氧气的试管倒扣在盛水的水槽中，试管内进入的水的体积远小于试管总容积，证明氧气不易溶于水。
二、化学性质及验证方法
1. 氧气具有助燃性，可支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，证明氧气支持燃烧。
2. 氧气可与碳反应：将红热的木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量，反应后向瓶内加入少量澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，证明碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳。
3. 氧气可与铁反应：将打磨光亮的细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴待火柴即将燃尽时，伸入底部预留少量水的盛氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，证明铁能在氧气中燃烧。
4. 氧气可与硫反应：将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，证明硫能在氧气中燃烧。
【答案】
解：
一、物理性质及验证方法
1. 通常状况下氧气是无色、无气味的气体：直接观察盛有氧气的集气瓶，可观察到气体为无色，用扇闻法闻不到特殊气味。
2. 相同条件下氧气密度略大于空气：将两个盛有氧气的相同集气瓶分别正放、倒放，敞口放置相同时间后，分别伸入带火星的木条，正放的集气瓶内木条复燃，倒放的集气瓶内木条不复燃，可验证氧气密度比空气大。
3. 氧气不易溶于水：将盛满氧气的试管倒扣在盛水的水槽中，试管内进入的水的体积远小于试管总容积，证明氧气不易溶于水。
二、化学性质及验证方法
1. 氧气具有助燃性，可支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，证明氧气支持燃烧。
2. 氧气可与碳反应：将红热的木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量，反应后向瓶内加入少量澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，证明碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳。
3. 氧气可与铁反应：将打磨光亮的细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴待火柴即将燃尽时，伸入底部预留少量水的盛氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，证明铁能在氧气中燃烧。
4. 氧气可与硫反应：将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，证明硫能在氧气中燃烧。
【知识点】
氧气的物理性质、氧气的化学性质、物质性质的验证
【点评】
本题是初中化学氧气模块的基础考点，核心考察氧气的两类性质及对应验证实验，要求学生准确区分物理与化学性质，牢记典型实验的操作和现象，是掌握氧气相关知识的关键基础，难度较低，适合巩固基础知识。
【难度系数】
0.7
本题需将氧气的性质分为物理性质和化学性质两类梳理，解题时先明确氧气的物理性质包含的内容（颜色、状态、气味、密度、溶解性等），再针对每个物理性质设计或回忆对应的直观验证方法；接着梳理氧气的化学性质（如助燃性、与碳、铁、硫等物质的反应），结合典型实验说明验证方法，确保分类清晰、性质与验证方法一一对应，避免混淆。
【解析】
一、物理性质及验证方法
1. 通常状况下氧气是无色、无气味的气体：直接观察盛有氧气的集气瓶，可观察到气体为无色，用扇闻法闻不到特殊气味。
2. 相同条件下氧气密度略大于空气：将两个盛有氧气的相同集气瓶分别正放、倒放，敞口放置相同时间后，分别伸入带火星的木条，正放的集气瓶内木条复燃，倒放的集气瓶内木条不复燃，可验证氧气密度比空气大。
3. 氧气不易溶于水：将盛满氧气的试管倒扣在盛水的水槽中，试管内进入的水的体积远小于试管总容积，证明氧气不易溶于水。
二、化学性质及验证方法
1. 氧气具有助燃性，可支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，证明氧气支持燃烧。
2. 氧气可与碳反应：将红热的木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量，反应后向瓶内加入少量澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，证明碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳。
3. 氧气可与铁反应：将打磨光亮的细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴待火柴即将燃尽时，伸入底部预留少量水的盛氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，证明铁能在氧气中燃烧。
4. 氧气可与硫反应：将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，证明硫能在氧气中燃烧。
【答案】
解：
一、物理性质及验证方法
1. 通常状况下氧气是无色、无气味的气体：直接观察盛有氧气的集气瓶，可观察到气体为无色，用扇闻法闻不到特殊气味。
2. 相同条件下氧气密度略大于空气：将两个盛有氧气的相同集气瓶分别正放、倒放，敞口放置相同时间后，分别伸入带火星的木条，正放的集气瓶内木条复燃，倒放的集气瓶内木条不复燃，可验证氧气密度比空气大。
3. 氧气不易溶于水：将盛满氧气的试管倒扣在盛水的水槽中，试管内进入的水的体积远小于试管总容积，证明氧气不易溶于水。
二、化学性质及验证方法
1. 氧气具有助燃性，可支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，证明氧气支持燃烧。
2. 氧气可与碳反应：将红热的木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量，反应后向瓶内加入少量澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，证明碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳。
3. 氧气可与铁反应：将打磨光亮的细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴待火柴即将燃尽时，伸入底部预留少量水的盛氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，证明铁能在氧气中燃烧。
4. 氧气可与硫反应：将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，证明硫能在氧气中燃烧。
【知识点】
氧气的物理性质、氧气的化学性质、物质性质的验证
【点评】
本题是初中化学氧气模块的基础考点，核心考察氧气的两类性质及对应验证实验，要求学生准确区分物理与化学性质，牢记典型实验的操作和现象，是掌握氧气相关知识的关键基础，难度较低，适合巩固基础知识。
【难度系数】
0.7
4.你提出的问题是
答案
解：用高锰酸钾制取氧气结束后，为什么要先将导管移出水面再熄灭酒精灯？
解析
【分析】
本题要求结合化学实验操作提出问题，需围绕初中化学常见实验的关键操作细节展开，尤其是高锰酸钾制取氧气的实验步骤注意事项，针对实验中易出错的操作顺序提出合理疑问即可。
【解析】
高锰酸钾制取氧气是初中化学核心实验，实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度骤降、压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管炸裂，因此针对该操作顺序的疑问是合理的，符合题目要求。
【答案】
解：用高锰酸钾制取氧气结束后，为什么要先将导管移出水面再熄灭酒精灯？
【知识点】
氧气的实验室制取、实验操作注意事项
【点评】
本题考查化学实验操作的疑问提出，需结合实验安全注意点，难度适中，能检验学生对实验细节的掌握情况。
【难度系数】
0.3
本题要求结合化学实验操作提出问题，需围绕初中化学常见实验的关键操作细节展开，尤其是高锰酸钾制取氧气的实验步骤注意事项，针对实验中易出错的操作顺序提出合理疑问即可。
【解析】
高锰酸钾制取氧气是初中化学核心实验，实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度骤降、压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管炸裂，因此针对该操作顺序的疑问是合理的，符合题目要求。
【答案】
解：用高锰酸钾制取氧气结束后，为什么要先将导管移出水面再熄灭酒精灯？
【知识点】
氧气的实验室制取、实验操作注意事项
【点评】
本题考查化学实验操作的疑问提出，需结合实验安全注意点，难度适中，能检验学生对实验细节的掌握情况。
【难度系数】
0.3
4.你的猜想是
答案
解：
二氧化锰可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率，且反应前后二氧化锰的质量和化学性质不会发生改变。
二氧化锰可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率，且反应前后二氧化锰的质量和化学性质不会发生改变。
解析
【分析】本题是化学实验探究类的猜想题，针对过氧化氢分解反应中二氧化锰的作用提出猜想。解题时需结合催化剂的定义（能改变其他物质的化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变），围绕二氧化锰对过氧化氢分解的影响，提出符合实验探究方向的合理猜想，需同时体现二氧化锰对反应速率的改变及自身反应前后的质量、化学性质不变的特点。
【解析】该题要求针对过氧化氢分解实验中二氧化锰的作用提出猜想，结合催化剂的概念，合理猜想为：二氧化锰可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率，且反应前后二氧化锰的质量和化学性质不会发生改变。
【答案】二氧化锰可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率，且反应前后二氧化锰的质量和化学性质不会发生改变。
【知识点】催化剂的概念、过氧化氢分解反应
【点评】本题为初中化学基础实验题，考查催化剂的核心性质，难度较低，学生掌握催化剂的特点即可正确作答，属于对基础知识点的直接应用。
【难度系数】0.6
【解析】该题要求针对过氧化氢分解实验中二氧化锰的作用提出猜想，结合催化剂的概念，合理猜想为：二氧化锰可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率，且反应前后二氧化锰的质量和化学性质不会发生改变。
【答案】二氧化锰可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率，且反应前后二氧化锰的质量和化学性质不会发生改变。
【知识点】催化剂的概念、过氧化氢分解反应
【点评】本题为初中化学基础实验题，考查催化剂的核心性质，难度较低，学生掌握催化剂的特点即可正确作答，属于对基础知识点的直接应用。
【难度系数】0.6
