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1. 下列物质的性质属于化学性质的是（
A.颜色
B.密度
C.毒性
D.导电性
C
）A.颜色
B.密度
C.毒性
D.导电性
答案
C 提示:毒性只有在化学变化中才能表现出来,属于化学性质;颜色、密度、导电性都不需要在化学变化中就能表现出来,都属于物理性质。
解析
【分析】首先明确化学性质与物理性质的核心区别：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、密度、导电性等）。接着逐一分析选项：A选项颜色，无需化学变化即可观察，属于物理性质；B选项密度，无需化学变化即可测量，属于物理性质；C选项毒性，是物质与生物体发生化学反应时表现出的危害，必须通过化学变化才能体现，属于化学性质；D选项导电性，无需化学变化即可体现，属于物理性质。因此正确选项为C。
【解析】判断物质性质属于化学性质还是物理性质，关键看该性质是否需要通过化学变化表现：①A选项颜色，不需要发生化学变化就能被感知，属于物理性质；②B选项密度，不需要发生化学变化即可测定，属于物理性质；③C选项毒性，是物质与其他物质发生化学反应时产生的危害，必须通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；④D选项导电性，不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】化学性质、物理性质
【点评】本题考查化学性质与物理性质的基础区分，需准确把握两类性质的定义，属于初中化学入门级概念题，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】判断物质性质属于化学性质还是物理性质，关键看该性质是否需要通过化学变化表现：①A选项颜色，不需要发生化学变化就能被感知，属于物理性质；②B选项密度，不需要发生化学变化即可测定，属于物理性质；③C选项毒性，是物质与其他物质发生化学反应时产生的危害，必须通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；④D选项导电性，不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】化学性质、物理性质
【点评】本题考查化学性质与物理性质的基础区分，需准确把握两类性质的定义，属于初中化学入门级概念题，难度适中。
【难度系数】0.7
2.（2025·锦州期末）试管是实验室常用的仪器。下列涉及试管的使用正确的是（
B
）答案
B 提示:把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一;加入固体粉末时,先将试管横放,用药匙将试剂送至试管底部,再将试管竖立。
解析
【分析】
本题考查化学实验中试管的基本操作，需逐一分析各选项操作是否符合实验规范，明确各操作的注意事项是解题关键。
【解析】
选项A：连接橡皮塞时，不能将试管放在桌面上使劲塞橡皮塞，否则易压破试管，正确操作是将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故A错误。
选项B：倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，符合操作规范，故B正确。
选项C：加热试管内液体时，液体体积超过了试管容积的$\frac{1}{3}$，正确要求是液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，故C错误。
选项D：加入块状固体时，直接竖直投入会打破试管底部，正确操作是先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学实验基本操作
【点评】
本题围绕试管的相关实验操作展开，考查基础实验操作的规范要点，需要学生牢记各操作的注意事项，避免操作失误，属于实验基础题。
【难度系数】
0.6
本题考查化学实验中试管的基本操作，需逐一分析各选项操作是否符合实验规范，明确各操作的注意事项是解题关键。
【解析】
选项A：连接橡皮塞时，不能将试管放在桌面上使劲塞橡皮塞，否则易压破试管，正确操作是将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故A错误。
选项B：倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，符合操作规范，故B正确。
选项C：加热试管内液体时，液体体积超过了试管容积的$\frac{1}{3}$，正确要求是液体体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，故C错误。
选项D：加入块状固体时，直接竖直投入会打破试管底部，正确操作是先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学实验基本操作
【点评】
本题围绕试管的相关实验操作展开，考查基础实验操作的规范要点，需要学生牢记各操作的注意事项，避免操作失误，属于实验基础题。
【难度系数】
0.6
3. 许多烧烤店都用机制炭作燃料，引燃机制炭可使用固体酒精，盖灭机制炭可使用炭灰。下列有关说法错误的是（
A.固体酒精的燃烧是为了升高温度
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D.固体酒精燃烧会升高机制炭的着火点
D
）A.固体酒精的燃烧是为了升高温度
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D.固体酒精燃烧会升高机制炭的着火点
答案
D 提示:着火点是物质本身的属性,一般不能改变。
解析
【分析】本题考查燃烧与灭火的相关知识，需明确燃烧条件、灭火原理及着火点的属性。解题时逐个分析选项：A选项，固体酒精燃烧放热，目的是升高温度使机制炭达到着火点；B选项，炭灰盖灭机制炭利用隔绝空气的灭火原理；C选项，空心结构可增大可燃物与空气的接触面积以促进燃烧；D选项，着火点是物质本身的固有属性，一般不会改变，据此判断错误选项。
【解析】燃烧需同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。灭火原理是破坏燃烧的任一条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下；着火点是物质本身的固有属性，通常不会改变。对各选项分析如下：
A. 固体酒精燃烧放出热量，可使温度升高达到机制炭的着火点，说法正确；
B. 炭灰覆盖在机制炭表面，隔绝了空气（氧气），使机制炭因缺少氧气而熄灭，说法正确；
C. 机制炭做成空心，增大了与空气的接触面积，能促进其充分燃烧，说法正确；
D. 着火点是物质的固有属性，不会因燃烧其他物质而改变，固体酒精燃烧是提供热量，并非升高机制炭的着火点，说法错误。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火、着火点的概念
【点评】本题结合生活实际场景，考查燃烧条件、灭火原理及着火点的特性，属于化学基础知识点的应用，难度较低，学生需准确理解着火点的属性，避免混淆温度与着火点的概念。
【难度系数】0.8
【解析】燃烧需同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。灭火原理是破坏燃烧的任一条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下；着火点是物质本身的固有属性，通常不会改变。对各选项分析如下：
A. 固体酒精燃烧放出热量，可使温度升高达到机制炭的着火点，说法正确；
B. 炭灰覆盖在机制炭表面，隔绝了空气（氧气），使机制炭因缺少氧气而熄灭，说法正确；
C. 机制炭做成空心，增大了与空气的接触面积，能促进其充分燃烧，说法正确；
D. 着火点是物质的固有属性，不会因燃烧其他物质而改变，固体酒精燃烧是提供热量，并非升高机制炭的着火点，说法错误。
综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火、着火点的概念
【点评】本题结合生活实际场景，考查燃烧条件、灭火原理及着火点的特性，属于化学基础知识点的应用，难度较低，学生需准确理解着火点的属性，避免混淆温度与着火点的概念。
【难度系数】0.8
4.（2025·海口月考）下列化学方程式书写正确的是（
A.$2\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{P_{2}O_{5}}$
B.$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
C.$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
D.$\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{}\ce{MgO_{2}}$
B
）A.$2\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{P_{2}O_{5}}$
B.$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
C.$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
D.$\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{}\ce{MgO_{2}}$
答案
B 提示:A项化学方程式配平错误,正确的为$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{P_{2}O_{5}}$;C项化学方程式缺少反应条件,正确的为$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{通电}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$;D项化学方程式缺少反应条件且氧化镁的化学式书写错误,正确的为$2\ce{Mg}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{MgO}$。
解析
【分析】判断化学方程式是否正确，需从四方面核查：①化学式是否书写正确；②反应前后各原子数目是否配平；③反应条件是否标注准确；④气体（↑）、沉淀（↓）符号使用是否规范。逐一分析各选项即可得出结论。
【解析】
选项A：磷燃烧的化学方程式未配平，正确配平后应为$\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$，故A错误；
选项B：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学式正确、配平无误，反应条件（加热）和气体符号标注规范，故B正确；
选项C：水分解生成氢气和氧气的反应条件为通电，原方程式缺少反应条件，正确的应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$，故C错误；
选项D：镁燃烧的反应条件是点燃，且氧化镁的化学式为$\ce{MgO}$（而非$\ce{MgO_{2}}$），正确的应为$\ce{2Mg +O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写规则；化学式书写；反应条件标注
【点评】本题为化学基础考点，考查化学方程式书写的核心要求，需熟练掌握配平、化学式、反应条件等关键要点。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：磷燃烧的化学方程式未配平，正确配平后应为$\ce{4P +5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$，故A错误；
选项B：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学式正确、配平无误，反应条件（加热）和气体符号标注规范，故B正确；
选项C：水分解生成氢气和氧气的反应条件为通电，原方程式缺少反应条件，正确的应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$，故C错误；
选项D：镁燃烧的反应条件是点燃，且氧化镁的化学式为$\ce{MgO}$（而非$\ce{MgO_{2}}$），正确的应为$\ce{2Mg +O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写规则；化学式书写；反应条件标注
【点评】本题为化学基础考点，考查化学方程式书写的核心要求，需熟练掌握配平、化学式、反应条件等关键要点。
【难度系数】0.6
5.（2025·乐平期末）我国古代文献《淮南万毕术》有冰透镜取火的记载：“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则火生。”关于冰透镜取火，下列说法正确的是 （
A.艾是易燃物，燃烧不需要助燃物
B.需使用冰透镜，说明艾燃烧是吸热反应
C.盖灭艾火是因为移除了可燃物
D.温度达到艾的着火点是“生火”的必要条件
D
）A.艾是易燃物，燃烧不需要助燃物
B.需使用冰透镜，说明艾燃烧是吸热反应
C.盖灭艾火是因为移除了可燃物
D.温度达到艾的着火点是“生火”的必要条件
答案
D 提示:燃烧需要助燃物;艾燃烧是放热反应,需使用冰透镜是因为要使艾的温度达到着火点;盖灭艾火是因为隔绝了氧气;燃烧三个条件缺一不可。
解析
【分析】
本题围绕冰透镜取火的古代记载，考查燃烧的条件相关知识。首先明确燃烧的三个必要条件：①存在可燃物；②可燃物与助燃物（通常为氧气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。同时，冰透镜属于凸透镜，对光线有会聚作用，可使局部温度升高。接下来逐一分析选项，判断正误。
【解析】
选项A：燃烧必须同时满足三个条件，助燃物（如氧气）是燃烧的必要条件之一，艾作为可燃物，其燃烧也需要氧气等助燃物，A错误；
选项B：艾燃烧是放热反应，使用冰透镜是利用凸透镜会聚太阳光，使艾的温度升高至其着火点，并非因为燃烧是吸热反应，B错误；
选项C：盖灭艾火时，是通过隔绝助燃物（氧气）来灭火，并非移除可燃物，C错误；
选项D：燃烧需要温度达到可燃物的着火点，冰透镜会聚光线提升温度，使艾的温度达到着火点，这是“生火”的必要条件，D正确。
【答案】
D
【知识点】
燃烧的条件、凸透镜的会聚作用
【点评】
本题结合古代文献中的科学记载，将物理中透镜的作用与化学中燃烧的条件相结合，考查基础知识点的应用，难度不大，需准确掌握燃烧三要素的内容。
【难度系数】
0.7
本题围绕冰透镜取火的古代记载，考查燃烧的条件相关知识。首先明确燃烧的三个必要条件：①存在可燃物；②可燃物与助燃物（通常为氧气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。同时，冰透镜属于凸透镜，对光线有会聚作用，可使局部温度升高。接下来逐一分析选项，判断正误。
【解析】
选项A：燃烧必须同时满足三个条件，助燃物（如氧气）是燃烧的必要条件之一，艾作为可燃物，其燃烧也需要氧气等助燃物，A错误；
选项B：艾燃烧是放热反应，使用冰透镜是利用凸透镜会聚太阳光，使艾的温度升高至其着火点，并非因为燃烧是吸热反应，B错误；
选项C：盖灭艾火时，是通过隔绝助燃物（氧气）来灭火，并非移除可燃物，C错误；
选项D：燃烧需要温度达到可燃物的着火点，冰透镜会聚光线提升温度，使艾的温度达到着火点，这是“生火”的必要条件，D正确。
【答案】
D
【知识点】
燃烧的条件、凸透镜的会聚作用
【点评】
本题结合古代文献中的科学记载，将物理中透镜的作用与化学中燃烧的条件相结合，考查基础知识点的应用，难度不大，需准确掌握燃烧三要素的内容。
【难度系数】
0.7
6.（2025·常州）人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（
A.碘原子的质子数为 53
B.碘原子质量为 126.9 g
C.碘元素属于金属元素
D.缺碘会导致骨质疏松
A
）A.碘原子的质子数为 53
B.碘原子质量为 126.9 g
C.碘元素属于金属元素
D.缺碘会导致骨质疏松
答案
A 提示:该元素的原子序数为53,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则碘原子的质子数为53;该元素的相对原子质量为126.9,单位是“1”,常省略;碘带石字旁,属于固态非金属元素;碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大。
解析
【分析】
本题考查元素周期表的信息解读及化学元素与人体健康的关系，解题思路是：先明确元素周期表单元格各部分的含义（左上角数字为原子序数，原子序数=质子数；下方数字为相对原子质量，单位为“1”；元素名称偏旁判断元素类别），再结合化学元素与人体健康的常识，逐一分析每个选项，选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：元素周期表中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，图中碘的原子序数是53，因此碘原子的质子数为53，该选项正确。
2. 选项B：元素周期表下方数字是相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，并非“g”，该选项错误。
3. 选项C：碘元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，该选项错误。
4. 选项D：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大；缺钙才会导致骨质疏松，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表、化学元素与人体健康
【点评】
本题属于基础题型，结合元素周期表的基础信息和化学元素与人体健康的常识进行考查，需要准确记忆相关知识点即可解答。
【难度系数】
0.7
本题考查元素周期表的信息解读及化学元素与人体健康的关系，解题思路是：先明确元素周期表单元格各部分的含义（左上角数字为原子序数，原子序数=质子数；下方数字为相对原子质量，单位为“1”；元素名称偏旁判断元素类别），再结合化学元素与人体健康的常识，逐一分析每个选项，选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：元素周期表中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，图中碘的原子序数是53，因此碘原子的质子数为53，该选项正确。
2. 选项B：元素周期表下方数字是相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，并非“g”，该选项错误。
3. 选项C：碘元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，该选项错误。
4. 选项D：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大；缺钙才会导致骨质疏松，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表、化学元素与人体健康
【点评】
本题属于基础题型，结合元素周期表的基础信息和化学元素与人体健康的常识进行考查，需要准确记忆相关知识点即可解答。
【难度系数】
0.7
7. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。
下列说法正确的是 （
A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为$\quantity{100}{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用$2$片这种钙片,可摄入$\quantity{1}{g}$钙元素
下列说法正确的是 （
D
）A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$10:3:4$
B.碳酸钙的相对分子质量为$\quantity{100}{g}$
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为$40\%$
D.服用$2$片这种钙片,可摄入$\quantity{1}{g}$钙元素
答案
D 提示:碳酸钙($\ce{CaCO_{3}}$)中钙、碳、氧三种元素的质量比为$40:12:(16×3)=10:3:12$;碳酸钙的相对分子质量为100,单位为“1”,不是“g”;该钙片中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$;服用2片这种钙片,可摄入钙元素质量为$2×1.25\ \mathrm{g}×\dfrac{40}{100}×100\%=1\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】本题围绕补钙剂的说明书考查化学式的相关计算，解题思路是：先明确碳酸钙的化学式$\ce{CaCO_{3}}$及各元素相对原子质量，再针对每个选项，结合题目给出的钙片规格数据，运用元素质量比、相对分子质量、质量分数、元素质量的计算规则逐一判断对错。
【解析】
1. 选项A：碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$m(\ce{Ca}):m(\ce{C}):m(\ce{O})=40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12$，并非$10:3:4$，故A错误。
2. 选项B：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误。
3. 选项C：该钙片中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{每片碳酸钙质量}{每片钙片总质量}×100\%=\dfrac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$，不是$40\%$，故C错误。
4. 选项D：碳酸钙中钙元素的质量分数为$\dfrac{Ar(\ce{Ca})}{Mr(\ce{CaCO_{3}})}×100\%=\dfrac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$，服用2片这种钙片，摄入钙元素的质量为$2×1.25\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式相关计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题是初中化学化学式计算的基础题型，重点考查对化学式相关计算规则的掌握，易错点为相对分子质量的单位、元素质量比的化简，需仔细审题计算，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 选项A：碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为$m(\ce{Ca}):m(\ce{C}):m(\ce{O})=40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12$，并非$10:3:4$，故A错误。
2. 选项B：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故B错误。
3. 选项C：该钙片中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{每片碳酸钙质量}{每片钙片总质量}×100\%=\dfrac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$，不是$40\%$，故C错误。
4. 选项D：碳酸钙中钙元素的质量分数为$\dfrac{Ar(\ce{Ca})}{Mr(\ce{CaCO_{3}})}×100\%=\dfrac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%$，服用2片这种钙片，摄入钙元素的质量为$2×1.25\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式相关计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题是初中化学化学式计算的基础题型，重点考查对化学式相关计算规则的掌握，易错点为相对分子质量的单位、元素质量比的化简，需仔细审题计算，难度适中。
【难度系数】0.6
8. 将一定量的 $\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$ 和物质 $\mathrm{M}$ 置于密闭容器中,在特定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
（
A.反应前后原子的数目不变
B.参加反应的 $\ce{N_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}}$ 分子个数比为 $1:3$
C.$\mathrm{M}$ 可能是该反应的催化剂
D.反应后 $\ce{H_{2}}$ 和 $\ce{NH_{3}}$ 质量分数比为 $1:1$
（
D
）A.反应前后原子的数目不变
B.参加反应的 $\ce{N_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}}$ 分子个数比为 $1:3$
C.$\mathrm{M}$ 可能是该反应的催化剂
D.反应后 $\ce{H_{2}}$ 和 $\ce{NH_{3}}$ 质量分数比为 $1:1$
答案
D 提示:据图可知,氢气和氮气的质量分数减小,是反应物,氨气的质量分数增大,是生成物,该反应是氢气和氮气反应生成氨气,化学方程式为$3\ce{H_{2}}+\ce{N_{2}}\xlongequal{特定条件}2\ce{NH_{3}}$;根据质量守恒定律,反应前后原子的数目不变;参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1:3;M的质量分数不变,可能是催化剂或不参加反应;反应后$\ce{H_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$的质量分数之比为$14\%:(1-14\%-63\%-6\%)=14:17$。
解析
【分析】
要解决本题，需先根据反应前后各物质的质量分数变化确定反应物、生成物及M的作用：反应后N₂、H₂的质量分数减小，为反应物；NH₃的质量分数增大，为生成物；M的质量分数不变，可能是催化剂。再结合质量守恒定律和化学方程式分析各选项：A选项依据质量守恒定律判断原子数目变化；B选项通过参加反应的N₂、H₂的质量计算分子个数比；C选项根据M的质量不变判断其可能为催化剂；D选项计算反应后H₂和NH₃的质量分数比，进而找出不正确的选项。
【解析】
1. 确定各物质的变化：
反应前N₂质量分数为77%，反应后为63%，减少，是反应物；
反应前H₂质量分数为17%，反应后为14%，减少，是反应物；
反应后NH₃的质量分数：$1 - 14\% - 63\% - 6\% = 17\%$，增加，是生成物；
M反应前后质量分数均为6%，质量不变，可能是催化剂。
2. 分析选项：
A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该选项正确。
B选项：参加反应的N₂质量为$77\% - 63\% =14\%$，参加反应的H₂质量为$17\% -14\%=3\%$，N₂和H₂的分子个数比为$\frac{14\%}{28}:\frac{3\%}{2}=1:3$，该选项正确。
C选项：M的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，该选项正确。
D选项：反应后H₂质量分数为14%，NH₃质量分数为17%，二者质量分数比为$14\%:17\%=14:17≠1:1$，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化学方程式计算
【点评】
本题以饼图形式考查化学反应中物质的质量变化，需准确分析各物质的质量分数变化，结合质量守恒定律和化学方程式的意义进行判断，易错点在于计算反应后生成物NH₃的质量分数，以及分子个数比的计算。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先根据反应前后各物质的质量分数变化确定反应物、生成物及M的作用：反应后N₂、H₂的质量分数减小，为反应物；NH₃的质量分数增大，为生成物；M的质量分数不变，可能是催化剂。再结合质量守恒定律和化学方程式分析各选项：A选项依据质量守恒定律判断原子数目变化；B选项通过参加反应的N₂、H₂的质量计算分子个数比；C选项根据M的质量不变判断其可能为催化剂；D选项计算反应后H₂和NH₃的质量分数比，进而找出不正确的选项。
【解析】
1. 确定各物质的变化：
反应前N₂质量分数为77%，反应后为63%，减少，是反应物；
反应前H₂质量分数为17%，反应后为14%，减少，是反应物；
反应后NH₃的质量分数：$1 - 14\% - 63\% - 6\% = 17\%$，增加，是生成物；
M反应前后质量分数均为6%，质量不变，可能是催化剂。
2. 分析选项：
A选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该选项正确。
B选项：参加反应的N₂质量为$77\% - 63\% =14\%$，参加反应的H₂质量为$17\% -14\%=3\%$，N₂和H₂的分子个数比为$\frac{14\%}{28}:\frac{3\%}{2}=1:3$，该选项正确。
C选项：M的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，该选项正确。
D选项：反应后H₂质量分数为14%，NH₃质量分数为17%，二者质量分数比为$14\%:17\%=14:17≠1:1$，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、化学方程式计算
【点评】
本题以饼图形式考查化学反应中物质的质量变化，需准确分析各物质的质量分数变化，结合质量守恒定律和化学方程式的意义进行判断，易错点在于计算反应后生成物NH₃的质量分数，以及分子个数比的计算。
【难度系数】
0.5
9. 下图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：
（2）在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？
（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：
地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等,合理均可)
。（2）在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用
加明矾(或池底铺沙砾等,合理均可)
的方法使水更干净。（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？
加热煮沸(或加漂白粉等可在家中进行的方法,合理均可)
。答案
9. (1) 地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等,合理均可)
（2）加明矾(或池底铺沙砾等,合理均可)
（3）加热煮沸(或加漂白粉等可在家中进行的方法,合理均可)
（2）加明矾(或池底铺沙砾等,合理均可)
（3）加热煮沸(或加漂白粉等可在家中进行的方法,合理均可)
解析
【分析】
本题围绕饮用水净化过程设置问题，需结合水的净化相关知识逐一分析：
（1）地下水与地表水的差异在于流经介质，地下水经沙石、土壤过滤，杂质更少，地表水易受外界污染；
（2）沉淀池除静置外，可通过吸附沉降或过滤类方法进一步净化；
（3）家庭处理饮用水细菌污染，需选择简便可行的杀菌方式。
【解析】
（1）地下水在地下流动时，经过沙石、土壤等的过滤，会除去部分颗粒杂质，且受外界污染少，因此细菌和颗粒杂质比地表水少；
（2）沉淀池中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮小颗粒杂质，使其加速沉降；或池底铺沙砾，起到过滤作用，进一步净化水；
（3）家庭中处理自来水的细菌污染，可通过加热煮沸的方式，高温能杀死细菌，也可加入漂白粉等消毒剂进行杀菌处理。
【答案】
（1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等，合理均可)
（2）加明矾(或池底铺沙砾等，合理均可)
（3）加热煮沸(或加漂白粉等可在家中进行的方法，合理均可)
【知识点】
水的净化；净水方法；水的杀菌处理
【点评】
本题结合生活实际考查水的净化相关知识，贴近生活，注重知识应用，难度较低，学生易结合所学解答。
【难度系数】
0.7
本题围绕饮用水净化过程设置问题，需结合水的净化相关知识逐一分析：
（1）地下水与地表水的差异在于流经介质，地下水经沙石、土壤过滤，杂质更少，地表水易受外界污染；
（2）沉淀池除静置外，可通过吸附沉降或过滤类方法进一步净化；
（3）家庭处理饮用水细菌污染，需选择简便可行的杀菌方式。
【解析】
（1）地下水在地下流动时，经过沙石、土壤等的过滤，会除去部分颗粒杂质，且受外界污染少，因此细菌和颗粒杂质比地表水少；
（2）沉淀池中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮小颗粒杂质，使其加速沉降；或池底铺沙砾，起到过滤作用，进一步净化水；
（3）家庭中处理自来水的细菌污染，可通过加热煮沸的方式，高温能杀死细菌，也可加入漂白粉等消毒剂进行杀菌处理。
【答案】
（1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等，合理均可)
（2）加明矾(或池底铺沙砾等，合理均可)
（3）加热煮沸(或加漂白粉等可在家中进行的方法，合理均可)
【知识点】
水的净化；净水方法；水的杀菌处理
【点评】
本题结合生活实际考查水的净化相关知识，贴近生活，注重知识应用，难度较低，学生易结合所学解答。
【难度系数】
0.7
