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8. (2025·东营月考)将一根洁净的铁钉投入稀硫酸溶液中,下列叙述中有 （
①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变成浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A.1个正确
B.2个正确
C.3个正确
D.4个正确
C
）①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变成浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A.1个正确
B.2个正确
C.3个正确
D.4个正确
答案
8. C 提示:①铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,所以铁钉表面产生气泡;②亚铁离子是浅绿色的,所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色;③随着反应进行,铁被消耗,质量会减轻;④根据化学方程式$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$可知,每56份质量的铁生成2份质量的氢气,增加54份溶液质量。
解析
【分析】
要判断各叙述是否正确，需先明确铁与稀硫酸的反应原理（$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$），再逐个分析：①反应生成氢气，铁钉表面会产生气泡；②产物硫酸亚铁含$\ce{Fe^{2+}}$，呈浅绿色，溶液颜色会变化；③铁单质参与反应被消耗，铁钉质量会减轻；④通过化学方程式计算溶液质量变化，判断液体质量增减。
【解析】
铁与稀硫酸发生置换反应，化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$，逐一分析各叙述：
1. 反应生成氢气，因此①铁钉表面产生气泡，正确；
2. 硫酸亚铁溶液中的$\ce{Fe^{2+}}$为浅绿色，反应前稀硫酸为无色，因此②液体由无色变为浅绿色，正确；
3. 铁单质转化为亚铁离子进入溶液，铁钉被消耗，因此③铁钉质量减轻，正确；
4. 由方程式可知，每56份质量的铁反应，生成2份质量的氢气，溶液质量变化为：进入溶液的铁质量减去放出氢气的质量，即$56-2=54$份，溶液质量增加，因此④液体质量减轻的说法错误。
综上，正确的叙述为①②③，共3个，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸的反应、亚铁离子的性质、化学方程式的应用
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的核心知识点，包括反应现象、产物性质及溶液质量变化的判断，属于基础题型，需学生熟练掌握反应原理，易错点为溶液质量变化的计算，整体难度不大。
【难度系数】
0.6
要判断各叙述是否正确，需先明确铁与稀硫酸的反应原理（$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$），再逐个分析：①反应生成氢气，铁钉表面会产生气泡；②产物硫酸亚铁含$\ce{Fe^{2+}}$，呈浅绿色，溶液颜色会变化；③铁单质参与反应被消耗，铁钉质量会减轻；④通过化学方程式计算溶液质量变化，判断液体质量增减。
【解析】
铁与稀硫酸发生置换反应，化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$，逐一分析各叙述：
1. 反应生成氢气，因此①铁钉表面产生气泡，正确；
2. 硫酸亚铁溶液中的$\ce{Fe^{2+}}$为浅绿色，反应前稀硫酸为无色，因此②液体由无色变为浅绿色，正确；
3. 铁单质转化为亚铁离子进入溶液，铁钉被消耗，因此③铁钉质量减轻，正确；
4. 由方程式可知，每56份质量的铁反应，生成2份质量的氢气，溶液质量变化为：进入溶液的铁质量减去放出氢气的质量，即$56-2=54$份，溶液质量增加，因此④液体质量减轻的说法错误。
综上，正确的叙述为①②③，共3个，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸的反应、亚铁离子的性质、化学方程式的应用
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的核心知识点，包括反应现象、产物性质及溶液质量变化的判断，属于基础题型，需学生熟练掌握反应原理，易错点为溶液质量变化的计算，整体难度不大。
【难度系数】
0.6
9. 如图所示,烧杯中盛有质量相等、浓度相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是 （
A.向左偏
B.向右偏
C.先向左偏后向右偏
D.先向右偏后向左偏
D
）A.向左偏
B.向右偏
C.先向左偏后向右偏
D.先向右偏后向左偏
答案
9. D 提示:天平的指针总是偏向质量大的一方;在两边的金属都没反应完时,由于锌的金属活动性比铁强,锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁,因此,这段时间内,加铁片一边因放出氢气的速度慢而质量大,天平指针偏向加铁片一边,即偏向图中的右边;当锌片完全反应后,图中天平左边的质量不再减小,而铁片继续与稀盐酸反应,锌相对原子质量大于铁,等质量的锌和铁与过量稀盐酸反应,铁片应产生的氢气多,所以,天平加锌片的一端因放出氢气质量少而剩余质量大于加铁片的一端,天平指针最终将偏向左边。
易错警示:本题易错选A,忽视了开始时锌比铁反应快,相同时间内锌放出的氢气多,所以开始时指针先向右偏;有的同学错选B,忽视了反应结束后铁产生的氢气多,所以反应结束后指针向左偏。
易错警示:本题易错选A,忽视了开始时锌比铁反应快,相同时间内锌放出的氢气多,所以开始时指针先向右偏;有的同学错选B,忽视了反应结束后铁产生的氢气多,所以反应结束后指针向左偏。
解析
【分析】
要判断天平指针的变化，需明确：天平指针始终偏向质量更大的一侧；反应中烧杯内质量减少是因为生成的氢气逸出，因此需分两个阶段分析：①反应初期，金属活动性决定反应速率，相同时间内生成氢气的量不同；②金属完全反应后，等质量金属与足量酸反应，生成氢气的总量由金属相对原子质量决定，进而判断两侧剩余质量的大小。
【解析】
1. 反应初期：金属活动性顺序中Zn＞Fe，锌与稀盐酸的反应速率比铁快，相同时间内锌片一侧生成氢气的质量更多，因此左盘（锌片）减少的质量更多，右盘（铁片）质量更大，天平指针先向右偏。
2. 金属完全反应后：等质量的Zn和Fe与足量稀盐酸反应，根据反应方程式：
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$、$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
生成氢气的质量公式为：$m(\ce{H_{2}})=\frac{m(\mathrm{金属})}{M(\mathrm{金属})}×2$，Zn的相对原子质量为65，Fe为56，等质量时Fe生成的氢气更多，因此右盘（铁片）减少的总质量更多，左盘（锌片）剩余质量更大，天平指针最终向左偏。
综上，天平指针变化为先向右偏后向左偏，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性、金属与酸反应、天平平衡
【点评】
本题结合金属活动性与化学计算考查天平平衡问题，需分阶段分析反应速率和最终产物量，易错点为忽略反应初期的速率差异及最终生成氢气的总量不同，核心是理清质量变化的本质是氢气的逸出。
【难度系数】
0.5
要判断天平指针的变化，需明确：天平指针始终偏向质量更大的一侧；反应中烧杯内质量减少是因为生成的氢气逸出，因此需分两个阶段分析：①反应初期，金属活动性决定反应速率，相同时间内生成氢气的量不同；②金属完全反应后，等质量金属与足量酸反应，生成氢气的总量由金属相对原子质量决定，进而判断两侧剩余质量的大小。
【解析】
1. 反应初期：金属活动性顺序中Zn＞Fe，锌与稀盐酸的反应速率比铁快，相同时间内锌片一侧生成氢气的质量更多，因此左盘（锌片）减少的质量更多，右盘（铁片）质量更大，天平指针先向右偏。
2. 金属完全反应后：等质量的Zn和Fe与足量稀盐酸反应，根据反应方程式：
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$、$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$
生成氢气的质量公式为：$m(\ce{H_{2}})=\frac{m(\mathrm{金属})}{M(\mathrm{金属})}×2$，Zn的相对原子质量为65，Fe为56，等质量时Fe生成的氢气更多，因此右盘（铁片）减少的总质量更多，左盘（锌片）剩余质量更大，天平指针最终向左偏。
综上，天平指针变化为先向右偏后向左偏，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性、金属与酸反应、天平平衡
【点评】
本题结合金属活动性与化学计算考查天平平衡问题，需分阶段分析反应速率和最终产物量，易错点为忽略反应初期的速率差异及最终生成氢气的总量不同，核心是理清质量变化的本质是氢气的逸出。
【难度系数】
0.5
10. (2025·淮北期末)某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中,再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中,并保持注射器活塞固定不动,测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 （
A.ab 段产生氢气的速率比 bc 段快
B.cd 段压强减小的原因可能是热量向外扩散
C.盐酸的注入也会使装置内压强上升
D.随着温度降低,待冷却至室温,压强会回到$P_1$
D
）A.ab 段产生氢气的速率比 bc 段快
B.cd 段压强减小的原因可能是热量向外扩散
C.盐酸的注入也会使装置内压强上升
D.随着温度降低,待冷却至室温,压强会回到$P_1$
答案
10. D 提示:由图可知,ab段曲线斜率比bc段大,说明ab段压强上升较快,则ab段产生氢气的速率比bc段快。相同条件下,气体温度越高,压强越大;镁与稀盐酸反应过程放热,会导致锥形瓶内气体温度升高,而cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散,导致锥形瓶内压强下降。盐酸的注入会导致锥形瓶内气体体积减小,也会使装置内压强上升。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着温度降低,待冷却至室温,锥形瓶内气体增多,压强会大于初始气压$P_1$。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合镁与盐酸反应的原理、影响密闭装置压强的因素（温度、气体物质的量、体积），分析压强曲线各段的变化原因：镁与稀盐酸反应（$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$）是放热反应，装置密闭，压强变化由反应速率、温度、气体量共同决定；曲线斜率越大，压强变化速率越快，对应反应速率越快；反应结束后热量扩散会使温度降低、压强下降；注入盐酸会压缩装置内气体使压强上升；最终冷却至室温时，装置内因生成氢气，气体总量增加，压强不会回到初始值。据此判断各选项正误。
【解析】
镁与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，该反应放热，密闭装置内压强受反应速率、温度、气体物质的量影响：
1. 选项A：曲线斜率反映压强变化速率，ab段曲线斜率大于bc段，说明相同时间内ab段压强上升更快，即ab段产生氢气的速率比bc段快，A正确；
2. 选项B：反应过程放热，cd段反应已结束，装置内热量向外扩散，温度降低，气体压强减小，故cd段压强下降，B正确；
3. 选项C：注射器注入盐酸时，锥形瓶内气体体积被压缩，体积减小会使装置内压强上升，C正确；
4. 选项D：反应生成了氢气，冷却至室温后，装置内气体（原有空气+生成的氢气）的总物质的量比初始时多，因此压强会大于初始压强$P_1$，不会回到$P_1$，D错误。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸反应、化学反应中的能量变化、压强的影响因素
【点评】
本题结合数字化实验的压强曲线，考查镁与盐酸反应的核心原理，要求学生能通过曲线斜率判断反应速率，理解反应放热对压强的影响，以及生成气体后压强的变化，是一道结合实验与原理的常规题，需学生具备一定的图像分析能力。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合镁与盐酸反应的原理、影响密闭装置压强的因素（温度、气体物质的量、体积），分析压强曲线各段的变化原因：镁与稀盐酸反应（$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$）是放热反应，装置密闭，压强变化由反应速率、温度、气体量共同决定；曲线斜率越大，压强变化速率越快，对应反应速率越快；反应结束后热量扩散会使温度降低、压强下降；注入盐酸会压缩装置内气体使压强上升；最终冷却至室温时，装置内因生成氢气，气体总量增加，压强不会回到初始值。据此判断各选项正误。
【解析】
镁与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，该反应放热，密闭装置内压强受反应速率、温度、气体物质的量影响：
1. 选项A：曲线斜率反映压强变化速率，ab段曲线斜率大于bc段，说明相同时间内ab段压强上升更快，即ab段产生氢气的速率比bc段快，A正确；
2. 选项B：反应过程放热，cd段反应已结束，装置内热量向外扩散，温度降低，气体压强减小，故cd段压强下降，B正确；
3. 选项C：注射器注入盐酸时，锥形瓶内气体体积被压缩，体积减小会使装置内压强上升，C正确；
4. 选项D：反应生成了氢气，冷却至室温后，装置内气体（原有空气+生成的氢气）的总物质的量比初始时多，因此压强会大于初始压强$P_1$，不会回到$P_1$，D错误。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸反应、化学反应中的能量变化、压强的影响因素
【点评】
本题结合数字化实验的压强曲线，考查镁与盐酸反应的核心原理，要求学生能通过曲线斜率判断反应速率，理解反应放热对压强的影响，以及生成气体后压强的变化，是一道结合实验与原理的常规题，需学生具备一定的图像分析能力。
【难度系数】
0.6
11. 如图所示,将一个塑料小球
放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投放到烧杯中,充分反应后,观察到铁粉的表面有
放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投放到烧杯中,充分反应后,观察到铁粉的表面有
红
色物质析出,写出有关反应的化学方程式:$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
;若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积与原来相比变大
(填“变大”“变小”或“不变”)。答案
11. 红 $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ 变大
提示:加入铁粉后,在溶液中发生了反应:$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$,即每当有160份质量的硫酸铜被消耗,就有152份质量的硫酸亚铁生成,即溶液的质量减少了。溶液体积不变,故反应后溶液的密度变小,小球所受的浮力变小,故小球下沉一些,即小球浸入液体的体积比原来的大。
提示:加入铁粉后,在溶液中发生了反应:$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$,即每当有160份质量的硫酸铜被消耗,就有152份质量的硫酸亚铁生成,即溶液的质量减少了。溶液体积不变,故反应后溶液的密度变小,小球所受的浮力变小,故小球下沉一些,即小球浸入液体的体积比原来的大。
解析
【分析】
首先，根据金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，铁粉会与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜单质；接着，通过反应前后溶液中溶质的质量变化判断溶液密度的改变，再结合塑料小球漂浮时浮力等于重力，利用阿基米德原理分析排开液体体积的变化，从而得出小球浸入体积的变化。
【解析】
1. 金属活动性中，铁比铜活泼，铁粉放入硫酸铜溶液中会发生置换反应，析出的铜单质为红色，因此铁粉表面有红色物质析出；
2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
3. 反应前，硫酸铜的相对分子质量为$64+32+16×4=160$，反应后生成的硫酸亚铁相对分子质量为$56+32+16×4=152$，每160份质量的硫酸铜反应，会生成152份质量的硫酸亚铁，溶液质量减少；由于溶液体积变化忽略不计，根据密度公式$\rho=\frac{m}{V}$，溶液密度变小；
4. 塑料小球始终漂浮，浮力等于自身重力（$F_{浮}=G$），重力不变则浮力不变。根据阿基米德原理$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$，$\rho_{液}$变小，$g$不变，所以$V_{排}$变大，即塑料小球浸入液体中的体积变大。
【答案】
红；$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；变大
【知识点】
金属活动性；置换反应；浮力应用
【点评】
本题结合化学置换反应与物理浮力知识，综合考查了金属活动性的应用、反应后溶液密度的判断以及阿基米德原理的运用，需要学生跨学科分析解题，是一道典型的跨学科综合题。
【难度系数】
0.5
首先，根据金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，铁粉会与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜单质；接着，通过反应前后溶液中溶质的质量变化判断溶液密度的改变，再结合塑料小球漂浮时浮力等于重力，利用阿基米德原理分析排开液体体积的变化，从而得出小球浸入体积的变化。
【解析】
1. 金属活动性中，铁比铜活泼，铁粉放入硫酸铜溶液中会发生置换反应，析出的铜单质为红色，因此铁粉表面有红色物质析出；
2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
3. 反应前，硫酸铜的相对分子质量为$64+32+16×4=160$，反应后生成的硫酸亚铁相对分子质量为$56+32+16×4=152$，每160份质量的硫酸铜反应，会生成152份质量的硫酸亚铁，溶液质量减少；由于溶液体积变化忽略不计，根据密度公式$\rho=\frac{m}{V}$，溶液密度变小；
4. 塑料小球始终漂浮，浮力等于自身重力（$F_{浮}=G$），重力不变则浮力不变。根据阿基米德原理$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$，$\rho_{液}$变小，$g$不变，所以$V_{排}$变大，即塑料小球浸入液体中的体积变大。
【答案】
红；$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；变大
【知识点】
金属活动性；置换反应；浮力应用
【点评】
本题结合化学置换反应与物理浮力知识，综合考查了金属活动性的应用、反应后溶液密度的判断以及阿基米德原理的运用，需要学生跨学科分析解题，是一道典型的跨学科综合题。
【难度系数】
0.5
12. 铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【猜想与假设】根据铜绿主要成分组成$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“$\backslash$”为铜片)：
实验较长时间后，发现(填字母)试管中铜片最先生锈。
【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)。
【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？请你说明理由：
。
【猜想与假设】根据铜绿主要成分组成$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“$\backslash$”为铜片)：
实验较长时间后，发现(填字母)试管中铜片最先生锈。
【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)。
【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？请你说明理由：
。
答案
12.【猜想与假设】水、二氧化碳(或$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$)
【设计与实验】A
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中,放置对比观察或如下图所示：
$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$(或干燥空气)
铜片
【拓展与应用】不全面,因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较(或条件不同,无法比较)
提示:【猜想与假设】化学变化前后元素种类不变,结合铜绿主要成分的化学式$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$可知,铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳作用的结果。【设计与实验】在A～C实验中,A试管中满足了铜生锈的所有条件(即$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$),所以A试管中的铜片最先生锈。【评价与改进】根据做对比实验的要求,要探究铜生锈的条件,必须做以下四组实验:① $\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$,②$\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$,③$\ce{Cu}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$,④$\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$;显然小梁的实验缺少实验②。【拓展与应用】两个铜器由于是从不同地点收集到的,它们所处的环境条件不同,因此无法比较出它们生锈的难易程度。
【设计与实验】A
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中,放置对比观察或如下图所示：
$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$(或干燥空气)
铜片
【拓展与应用】不全面,因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较(或条件不同,无法比较)
提示:【猜想与假设】化学变化前后元素种类不变,结合铜绿主要成分的化学式$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$可知,铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳作用的结果。【设计与实验】在A～C实验中,A试管中满足了铜生锈的所有条件(即$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$),所以A试管中的铜片最先生锈。【评价与改进】根据做对比实验的要求,要探究铜生锈的条件,必须做以下四组实验:① $\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$,②$\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$,③$\ce{Cu}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$,④$\ce{Cu}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$;显然小梁的实验缺少实验②。【拓展与应用】两个铜器由于是从不同地点收集到的,它们所处的环境条件不同,因此无法比较出它们生锈的难易程度。
解析
【分析】首先根据铜绿的化学式，结合质量守恒定律推断铜生锈的反应物；再通过分析各试管中铜片接触的物质，判断满足铜生锈全部条件的试管；接着依据对比实验的控制变量原则，找出缺失的实验；最后分析拓展应用中变量是否唯一，判断分析的合理性。
【解析】
1. 【猜想与假设】：铜绿的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$四种元素，根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，故填水、二氧化碳（或$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$）。
2. 【设计与实验】：分析各试管条件：A试管中铜片接触蒸馏水（提供$\ce{H_{2}O}$），同时接触空气中的$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，满足铜生锈的全部条件；B试管只有$\ce{O_{2}}$和蒸馏水，缺少$\ce{CO_{2}}$；C试管只有$\ce{CO_{2}}$和蒸馏水，缺少$\ce{O_{2}}$，因此A试管铜片最先生锈，填A。
3. 【评价与改进】：探究铜生锈条件需控制变量，现有实验缺少“铜片只接触$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$、不接触水”的对比实验，故补充的实验是把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，密封放置对比。
4. 【拓展与应用】：两个铜器来自不同地点，所处环境的空气成分含量等条件不同，变量不唯一，无法比较青铜和纯铜的锈蚀难易，因此小明的分析不全面。
【答案】
【猜想与假设】水、二氧化碳(或$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$)
【设计与实验】A
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中,放置对比观察
【拓展与应用】不全面,因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较(或条件不同,无法比较)
【知识点】金属锈蚀条件、质量守恒定律、对比实验设计
【点评】本题以铜绿生成为背景，通过探究实验考查学生对金属锈蚀条件的理解，以及对比实验的设计能力，结合质量守恒定律分析反应物组成，注重科学探究思维和变量控制能力的考查，是典型的探究类化学题。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 【猜想与假设】：铜绿的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$、$\ce{H}$、$\ce{C}$四种元素，根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，故填水、二氧化碳（或$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$）。
2. 【设计与实验】：分析各试管条件：A试管中铜片接触蒸馏水（提供$\ce{H_{2}O}$），同时接触空气中的$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，满足铜生锈的全部条件；B试管只有$\ce{O_{2}}$和蒸馏水，缺少$\ce{CO_{2}}$；C试管只有$\ce{CO_{2}}$和蒸馏水，缺少$\ce{O_{2}}$，因此A试管铜片最先生锈，填A。
3. 【评价与改进】：探究铜生锈条件需控制变量，现有实验缺少“铜片只接触$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$、不接触水”的对比实验，故补充的实验是把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，密封放置对比。
4. 【拓展与应用】：两个铜器来自不同地点，所处环境的空气成分含量等条件不同，变量不唯一，无法比较青铜和纯铜的锈蚀难易，因此小明的分析不全面。
【答案】
【猜想与假设】水、二氧化碳(或$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$)
【设计与实验】A
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中,放置对比观察
【拓展与应用】不全面,因为不同地点空气成分的含量不同,无法比较(或条件不同,无法比较)
【知识点】金属锈蚀条件、质量守恒定律、对比实验设计
【点评】本题以铜绿生成为背景，通过探究实验考查学生对金属锈蚀条件的理解，以及对比实验的设计能力，结合质量守恒定律分析反应物组成，注重科学探究思维和变量控制能力的考查，是典型的探究类化学题。
【难度系数】0.5
