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10. 下列离子中属于阴离子的是（
A.钙离子($\ce{Ca^{2+}}$)
B.氯离子($\ce{Cl^{-}}$)
C.镁离子($\ce{Mg^{2+}}$)
D.铝离子($\ce{Al^{3+}}$)
B
）A.钙离子($\ce{Ca^{2+}}$)
B.氯离子($\ce{Cl^{-}}$)
C.镁离子($\ce{Mg^{2+}}$)
D.铝离子($\ce{Al^{3+}}$)
答案
10.B
解析
【分析】
要判断阴离子，需明确阴阳离子的判断依据：离子符号右上角的正负号表示离子所带电荷的电性，带负电荷的离子为阴离子，带正电荷的为阳离子。解题时只需分析各选项离子的电荷电性即可。
【解析】
根据离子符号的意义：右上角的“+”表示带正电（阳离子），“-”表示带负电（阴离子）。
选项A：$\ce{Ca^{2+}}$带2个单位正电荷，属于阳离子；
选项B：$\ce{Cl^{-}}$带1个单位负电荷，属于阴离子；
选项C：$\ce{Mg^{2+}}$带2个单位正电荷，属于阳离子；
选项D：$\ce{Al^{3+}}$带3个单位正电荷，属于阳离子。
因此属于阴离子的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
阴阳离子的判断、离子符号的意义
【点评】
本题为化学基础概念题，核心考察对阴阳离子电性的区分，难度较低，只要掌握离子符号中电荷的含义即可快速解答，属于化学入门的必掌握知识点。
【难度系数】
0.9
要判断阴离子，需明确阴阳离子的判断依据：离子符号右上角的正负号表示离子所带电荷的电性，带负电荷的离子为阴离子，带正电荷的为阳离子。解题时只需分析各选项离子的电荷电性即可。
【解析】
根据离子符号的意义：右上角的“+”表示带正电（阳离子），“-”表示带负电（阴离子）。
选项A：$\ce{Ca^{2+}}$带2个单位正电荷，属于阳离子；
选项B：$\ce{Cl^{-}}$带1个单位负电荷，属于阴离子；
选项C：$\ce{Mg^{2+}}$带2个单位正电荷，属于阳离子；
选项D：$\ce{Al^{3+}}$带3个单位正电荷，属于阳离子。
因此属于阴离子的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
阴阳离子的判断、离子符号的意义
【点评】
本题为化学基础概念题，核心考察对阴阳离子电性的区分，难度较低，只要掌握离子符号中电荷的含义即可快速解答，属于化学入门的必掌握知识点。
【难度系数】
0.9
11.（2024·苏州四区期中）已知氧原子的原子结构示意图如图所示，氧化钠中阴离子的符号为$\ce{O^{2-}}$，1个$\ce{O^{2-}}$含有的电子数为（
A.6
B.10
C.14
D.28
B
）A.6
B.10
C.14
D.28
答案
11.B
解析
【分析】要计算$\ce{O^{2-}}$的电子数，需先明确氧原子的电子数，再结合阴离子的形成规律推导：原子中电子数等于质子数，阴离子是原子得到电子形成的，电子数为原子电子数加上得到的电子数。
【解析】氧原子的质子数为8，原子中核外电子数=质子数，因此氧原子的核外电子数为8；$\ce{O^{2-}}$是氧原子得到2个电子形成的阴离子，故1个$\ce{O^{2-}}$含有的电子数为$8+2=10$。
【答案】B
【知识点】原子结构、离子的电子数计算
【点评】本题考查原子与离子的电子数关系，属于化学基础题型，需掌握原子中电子数与质子数的关系、阴离子的形成特点。
【难度系数】0.6
【解析】氧原子的质子数为8，原子中核外电子数=质子数，因此氧原子的核外电子数为8；$\ce{O^{2-}}$是氧原子得到2个电子形成的阴离子，故1个$\ce{O^{2-}}$含有的电子数为$8+2=10$。
【答案】B
【知识点】原子结构、离子的电子数计算
【点评】本题考查原子与离子的电子数关系，属于化学基础题型，需掌握原子中电子数与质子数的关系、阴离子的形成特点。
【难度系数】0.6
12.（2024·宿迁改编）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（
A.氯元素和碘元素的化学性质相似
B.符号“2Cl”可表示2个氯元素
C.图中“＋”表示两种原子带正电荷
D.碘原子在化学反应中易失去电子
A
）A.氯元素和碘元素的化学性质相似
B.符号“2Cl”可表示2个氯元素
C.图中“＋”表示两种原子带正电荷
D.碘原子在化学反应中易失去电子
答案
12.A
解析
【分析】要判断各选项的正确性，需结合原子结构示意图的核心知识：元素化学性质由最外层电子数决定；元素符号前加数字表示原子个数；原子整体呈电中性，原子核带正电；最外层电子数大于4的原子化学反应中易得到电子。先逐一分析选项：A选项中氯、碘原子最外层电子数均为7，化学性质相似；B选项混淆了元素和原子的概念；C选项误解了“+”的含义；D选项错误判断了碘原子的电子得失趋势。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。氯原子最外层电子数为7，碘原子最外层电子数也为7，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似，该选项正确。
2. 选项B：元素符号前的数字表示原子个数，“2Cl”表示2个氯原子；元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能表述为“2个氯元素”，该选项错误。
3. 选项C：原子结构示意图中，圆圈内的“+”表示原子核带正电荷，原子的质子数等于核外电子数，整体呈电中性，并非原子带正电荷，该选项错误。
4. 选项D：碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子结构与化学性质、元素符号的意义、原子的构成
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，涉及化学性质的决定因素、元素符号的意义、原子的电性、核外电子得失规律等知识点，难度不大，学生掌握原子结构示意图的基本含义即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。氯原子最外层电子数为7，碘原子最外层电子数也为7，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似，该选项正确。
2. 选项B：元素符号前的数字表示原子个数，“2Cl”表示2个氯原子；元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能表述为“2个氯元素”，该选项错误。
3. 选项C：原子结构示意图中，圆圈内的“+”表示原子核带正电荷，原子的质子数等于核外电子数，整体呈电中性，并非原子带正电荷，该选项错误。
4. 选项D：碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子结构与化学性质、元素符号的意义、原子的构成
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，涉及化学性质的决定因素、元素符号的意义、原子的电性、核外电子得失规律等知识点，难度不大，学生掌握原子结构示意图的基本含义即可解答。
【难度系数】0.7
13. (2024·姑苏校级期中)根据图中提供的信息判断,下列说法错误的是 (
A.①③属于同种元素
B.②③表示的都是原子结构示意图
C.①②的核外都有三个电子层
D.①④的化学性质相似
B
)A.①③属于同种元素
B.②③表示的都是原子结构示意图
C.①②的核外都有三个电子层
D.①④的化学性质相似
答案
13.B
解析
【分析】
要判断各选项正误，需先明确每个粒子的质子数与核外电子数：①质子数17，核外电子数=2+8+7=17，为氯原子；②质子数12，核外电子数=2+8+2=12，为镁原子；③质子数17，核外电子数=2+8+8=18，为氯离子；④质子数9，核外电子数=2+7=9，为氟原子。再结合原子/离子的判断、元素定义、化学性质的决定因素逐一分析选项。
【解析】
解：逐一分析选项：
选项A：元素是质子数相同的一类原子的总称，①和③质子数均为17，属于同种元素，该说法正确。
选项B：原子结构示意图的特征是质子数等于核外电子数，②中质子数12、核外电子数12，是原子；③中质子数17、核外电子数18，质子数≠电子数，为离子，不是原子结构示意图，该说法错误。
选项C：①的核外电子层为2、8、7，共3层；②的核外电子层为2、8、2，共3层，因此两者核外都有三个电子层，该说法正确。
选项D：元素化学性质由原子最外层电子数决定，①最外层电子数为7，④最外层电子数也为7，化学性质相似，该说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；元素的概念；化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握原子与离子的判断方法、元素的判断依据、化学性质的决定因素，属于化学入门级的基础题，需准确分析各粒子的结构信息。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需先明确每个粒子的质子数与核外电子数：①质子数17，核外电子数=2+8+7=17，为氯原子；②质子数12，核外电子数=2+8+2=12，为镁原子；③质子数17，核外电子数=2+8+8=18，为氯离子；④质子数9，核外电子数=2+7=9，为氟原子。再结合原子/离子的判断、元素定义、化学性质的决定因素逐一分析选项。
【解析】
解：逐一分析选项：
选项A：元素是质子数相同的一类原子的总称，①和③质子数均为17，属于同种元素，该说法正确。
选项B：原子结构示意图的特征是质子数等于核外电子数，②中质子数12、核外电子数12，是原子；③中质子数17、核外电子数18，质子数≠电子数，为离子，不是原子结构示意图，该说法错误。
选项C：①的核外电子层为2、8、7，共3层；②的核外电子层为2、8、2，共3层，因此两者核外都有三个电子层，该说法正确。
选项D：元素化学性质由原子最外层电子数决定，①最外层电子数为7，④最外层电子数也为7，化学性质相似，该说法正确。
综上，说法错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；元素的概念；化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握原子与离子的判断方法、元素的判断依据、化学性质的决定因素，属于化学入门级的基础题，需准确分析各粒子的结构信息。
【难度系数】
0.5
14. (2023·株洲)下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 (
A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
B
)A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
答案
14.B
解析
【分析】首先明确：对于微观粒子，原子呈电中性，核电荷数=核外电子数；阳离子由原子失电子形成，核电荷数＞核外电子数；阴离子由原子得电子形成，核电荷数＜核外电子数。题目要求找出核电荷数少于核外电子数的粒子，即阴离子，据此逐一分析选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. $\ce{Na^{+}}$是钠离子，属于阳离子，核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数＞核外电子数，不符合要求；
B. $\ce{OH^{-}}$是氢氧根离子，属于阴离子，核电荷数为O的8 + H的1 =9，核外电子数为9+1=10，核电荷数＜核外电子数，符合要求；
C. $\ce{O_{2}}$是氧分子，整体呈电中性，核电荷数总和（8+8=16）=核外电子数总和（16），不符合要求；
D. $\ce{Mg}$是镁原子，核电荷数为12，核外电子数为12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
【答案】B
【知识点】离子的核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题考查不同微观粒子的核电荷数与核外电子数的关系，核心是掌握原子、阳离子、阴离子的电子得失规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A. $\ce{Na^{+}}$是钠离子，属于阳离子，核电荷数为11，核外电子数为10，核电荷数＞核外电子数，不符合要求；
B. $\ce{OH^{-}}$是氢氧根离子，属于阴离子，核电荷数为O的8 + H的1 =9，核外电子数为9+1=10，核电荷数＜核外电子数，符合要求；
C. $\ce{O_{2}}$是氧分子，整体呈电中性，核电荷数总和（8+8=16）=核外电子数总和（16），不符合要求；
D. $\ce{Mg}$是镁原子，核电荷数为12，核外电子数为12，核电荷数=核外电子数，不符合要求。
【答案】B
【知识点】离子的核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题考查不同微观粒子的核电荷数与核外电子数的关系，核心是掌握原子、阳离子、阴离子的电子得失规律，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
15. (2023·威海)下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 （
A.在化学变化中，分子可以被创造，也可以被消灭
B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D.同种分子排列方式不同，则化学性质不同
D
）A.在化学变化中，分子可以被创造，也可以被消灭
B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D.同种分子排列方式不同，则化学性质不同
答案
15.D
解析
【分析】本题是对分子、原子、离子相关概念的辨析题，需结合化学变化的微观本质、原子与离子的转化、分子的性质等知识点，逐一分析各选项的正误，找出不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子可以被创造（生成新分子），也可以被消灭（旧分子破裂），该选项说法正确。
B. 原子得失电子形成离子时，电子质量极小可忽略，因此质量几乎不变；离子与原子的最外层电子数不同，而化学性质由最外层电子数决定，故化学性质差别很大，该选项说法正确。
C. 同种原子通过不同方式结合成不同分子，如O₂和O₃，二者化学性质不同，该选项说法正确。
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子的化学性质相同，排列方式不同属于物理变化（如氧气和液氧），化学性质不变，该选项说法错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】D
【知识点】分子的性质、原子与离子的转化、化学变化的微观本质
【点评】本题考查微观粒子的基础概念辨析，难度较低，需准确掌握各微粒的性质及相互关系，是中考常见的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A. 化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子可以被创造（生成新分子），也可以被消灭（旧分子破裂），该选项说法正确。
B. 原子得失电子形成离子时，电子质量极小可忽略，因此质量几乎不变；离子与原子的最外层电子数不同，而化学性质由最外层电子数决定，故化学性质差别很大，该选项说法正确。
C. 同种原子通过不同方式结合成不同分子，如O₂和O₃，二者化学性质不同，该选项说法正确。
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子的化学性质相同，排列方式不同属于物理变化（如氧气和液氧），化学性质不变，该选项说法错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】D
【知识点】分子的性质、原子与离子的转化、化学变化的微观本质
【点评】本题考查微观粒子的基础概念辨析，难度较低，需准确掌握各微粒的性质及相互关系，是中考常见的基础题型。
【难度系数】0.7
16. 对所学知识进行整理与归纳是有效学习的重要手段。以下是对构成物质微观粒子知识的整理与归纳，请回答下列问题。
（1）将图中有关内容填写完整。
（2）某微观粒子的结构示意图为$\stackrel{+x}{◯}\begin{array}{c}2\\8\end{array}$。
① 当$x=$
② 当$x=11$时，该微观粒子是
（1）将图中有关内容填写完整。
（2）某微观粒子的结构示意图为$\stackrel{+x}{◯}\begin{array}{c}2\\8\end{array}$。
① 当$x=$
10
时，该微观粒子是原子。② 当$x=11$时，该微观粒子是
阳离子
（填“阴离子”“阳离子”或“原子”），其符号为$\ce{Na^{+}}$
，含有该微观粒子的物质是由离子
（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。答案
16.(1)金刚石(合理答案均可) 分子 离子 (2)① 10
② 阳离子 $\ce{Na^{+}}$ 离子
② 阳离子 $\ce{Na^{+}}$ 离子
解析
【分析】
本题考查构成物质的微观粒子及粒子结构的相关知识。首先明确构成物质的三种基本微粒：原子、分子、离子，以及它们之间的转化关系；再根据原子、离子的判断依据（质子数与核外电子数的关系）分析粒子结构示意图。
【解析】
（1）构成物质的微粒中，原子可直接构成物质，如铁、金刚石等，故①填金刚石（合理即可）；原子结合形成分子，分子聚集构成物质（如水），故②为分子；原子得失电子形成离子，离子结合构成物质（如氯化钠），故③为离子。
（2）①原子中质子数等于核外电子数，该粒子核外电子数为2+8=10，因此当x=10时，该粒子是原子；②当x=11时，质子数11＞核外电子数10，该粒子带正电，属于阳离子，对应钠元素，符号为$\ce{Na^{+}}$，含有该粒子的氯化钠是由离子构成的。
【答案】
(1) 金刚石；分子；离子 (2) ①10 ②阳离子；$\ce{Na^{+}}$；离子
【知识点】
构成物质的微粒；原子结构；离子的判断
【点评】
本题梳理了构成物质的微观粒子的关系，同时考查了原子与离子的判断，需牢记微粒间的转化及粒子判断的核心依据，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
本题考查构成物质的微观粒子及粒子结构的相关知识。首先明确构成物质的三种基本微粒：原子、分子、离子，以及它们之间的转化关系；再根据原子、离子的判断依据（质子数与核外电子数的关系）分析粒子结构示意图。
【解析】
（1）构成物质的微粒中，原子可直接构成物质，如铁、金刚石等，故①填金刚石（合理即可）；原子结合形成分子，分子聚集构成物质（如水），故②为分子；原子得失电子形成离子，离子结合构成物质（如氯化钠），故③为离子。
（2）①原子中质子数等于核外电子数，该粒子核外电子数为2+8=10，因此当x=10时，该粒子是原子；②当x=11时，质子数11＞核外电子数10，该粒子带正电，属于阳离子，对应钠元素，符号为$\ce{Na^{+}}$，含有该粒子的氯化钠是由离子构成的。
【答案】
(1) 金刚石；分子；离子 (2) ①10 ②阳离子；$\ce{Na^{+}}$；离子
【知识点】
构成物质的微粒；原子结构；离子的判断
【点评】
本题梳理了构成物质的微观粒子的关系，同时考查了原子与离子的判断，需牢记微粒间的转化及粒子判断的核心依据，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
