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8. 下列实验操作不能达到目的的是 （）
选项 A：实验设计为向装有二氧化碳的塑料瓶中加入水，标注“水”“二氧化碳”；实验目的为证明$\ce{CO_{2}}$能溶于水
选项 B：实验设计为
；实验目的为除去$\ce{FeCl_{2}}$溶液中的$\ce{CuCl_{2}}$
选项 C：实验设计为左侧试管内有铁钉浸没在蒸馏水中，上层覆盖植物油，右侧试管内有铁钉置于干燥的氧气中，标注“铁钉”“蒸馏水”“植物油”“干燥的氧气”；实验目的为探究铁生锈的条件
选项 D：实验设计为左侧试管底部有0.5 g铜粉，加入5 mL 10%盐酸，右侧试管底部有0.5 g锌粉，加入5 mL 10%盐酸，标注“0.5 g铜粉”“0.5 g锌粉”“5 mL10%盐酸”；实验目的为比较铜和锌的金属活动性强弱
选项 A：实验设计为向装有二氧化碳的塑料瓶中加入水，标注“水”“二氧化碳”；实验目的为证明$\ce{CO_{2}}$能溶于水
选项 B：实验设计为
；实验目的为除去$\ce{FeCl_{2}}$溶液中的$\ce{CuCl_{2}}$选项 C：实验设计为左侧试管内有铁钉浸没在蒸馏水中，上层覆盖植物油，右侧试管内有铁钉置于干燥的氧气中，标注“铁钉”“蒸馏水”“植物油”“干燥的氧气”；实验目的为探究铁生锈的条件
选项 D：实验设计为左侧试管底部有0.5 g铜粉，加入5 mL 10%盐酸，右侧试管底部有0.5 g锌粉，加入5 mL 10%盐酸，标注“0.5 g铜粉”“0.5 g锌粉”“5 mL10%盐酸”；实验目的为比较铜和锌的金属活动性强弱
答案
C
解析
【分析】
判断实验能否达到目的，需结合实验原理和控制变量等原则分析：
1. 选项A：向CO₂塑料瓶加水，CO₂溶于水使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，可证明CO₂能溶于水，能达到目的。
2. 选项B：铁粉与CuCl₂反应生成FeCl₂和Cu，过量铁粉和生成的Cu可通过过滤除去，得到纯净FeCl₂溶液，能达到除杂目的。
3. 选项C：铁生锈需要同时接触水和氧气，该实验中左侧铁钉缺氧气，右侧铁钉缺水，未形成铁生锈的对照条件，无法探究铁生锈的条件，不能达到目的。
4. 选项D：相同条件下，锌与盐酸反应产生气泡，铜不反应，可比较金属活动性，能达到目的。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：CO₂溶于水导致塑料瓶内压强降低，瓶子变瘪，证明CO₂能溶于水，实验可行。
B选项：加入过量铁粉，发生反应$\ce{Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu}$，过滤除去不溶物（Cu和过量Fe），得到FeCl₂溶液，除杂成功，实验可行。
C选项：探究铁生锈条件需控制变量，该实验两个试管分别缺少氧气和水，未满足铁生锈的两个必要条件，无法得出铁生锈的条件，实验不可行。
D选项：相同质量、相同浓度的盐酸中，锌反应产生气泡，铜不反应，说明锌的金属活动性强于铜，实验可行。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性、铁生锈的条件、二氧化碳的性质
【点评】
本题考查化学实验设计的评价，需掌握相关物质的性质和实验设计的控制变量原则，难度中等。
【难度系数】
0.5
判断实验能否达到目的，需结合实验原理和控制变量等原则分析：
1. 选项A：向CO₂塑料瓶加水，CO₂溶于水使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，可证明CO₂能溶于水，能达到目的。
2. 选项B：铁粉与CuCl₂反应生成FeCl₂和Cu，过量铁粉和生成的Cu可通过过滤除去，得到纯净FeCl₂溶液，能达到除杂目的。
3. 选项C：铁生锈需要同时接触水和氧气，该实验中左侧铁钉缺氧气，右侧铁钉缺水，未形成铁生锈的对照条件，无法探究铁生锈的条件，不能达到目的。
4. 选项D：相同条件下，锌与盐酸反应产生气泡，铜不反应，可比较金属活动性，能达到目的。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：CO₂溶于水导致塑料瓶内压强降低，瓶子变瘪，证明CO₂能溶于水，实验可行。
B选项：加入过量铁粉，发生反应$\ce{Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu}$，过滤除去不溶物（Cu和过量Fe），得到FeCl₂溶液，除杂成功，实验可行。
C选项：探究铁生锈条件需控制变量，该实验两个试管分别缺少氧气和水，未满足铁生锈的两个必要条件，无法得出铁生锈的条件，实验不可行。
D选项：相同质量、相同浓度的盐酸中，锌反应产生气泡，铜不反应，说明锌的金属活动性强于铜，实验可行。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性、铁生锈的条件、二氧化碳的性质
【点评】
本题考查化学实验设计的评价，需掌握相关物质的性质和实验设计的控制变量原则，难度中等。
【难度系数】
0.5
9.(2026云南)锡(Sn)质软、熔点低,广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示,关于锡的性质和用途预测错误的是 ()
A.青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻画,锡片表面会出现划痕
B.锡能用作白炽灯泡的灯丝
C.锡不能与硫酸锌溶液反应
D.锡能与稀盐酸反应
A.青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻画,锡片表面会出现划痕
B.锡能用作白炽灯泡的灯丝
C.锡不能与硫酸锌溶液反应
D.锡能与稀盐酸反应
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合金属活动性顺序的意义、合金的性质、金属的用途等知识逐一分析选项：1. 合金的硬度比组成它的纯金属大，据此判断A；2. 白炽灯泡灯丝需要熔点高的金属，结合题目给出的锡的性质判断B；3. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能置换后面的金属，判断Sn和Zn的活动性；4. 排在氢前的金属能与稀酸反应，判断D选项。
【解析】
根据金属活动性顺序（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，活动性由强到弱），结合各选项分析：
选项A：合金的硬度大于其组成的纯金属，青铜是铜锡合金，因此青铜片硬度比锡片大，相互刻画时，硬度较小的锡片表面会出现划痕，该选项预测正确；
选项B：白炽灯泡的灯丝需要熔点极高的金属，题目明确锡质软、熔点低，因此锡不能用作白炽灯泡的灯丝，该选项预测错误；
选项C：金属活动性中，Sn排在Zn之后，锡的活动性比锌弱，不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来，即锡不能与硫酸锌溶液反应，该选项预测正确；
选项D：金属活动性中，Sn排在H之前，锡能与稀盐酸反应生成锡的化合物和氢气，该选项预测正确。
综上，预测错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、合金的性质、金属的物理性质
【点评】
本题考查金属相关的基础性质，需熟练掌握金属活动性顺序的应用，同时结合题目给出的锡的性质分析选项，属于难度较低的基础题，适合巩固金属相关知识点。
【难度系数】
0.4
要解决这道题，需结合金属活动性顺序的意义、合金的性质、金属的用途等知识逐一分析选项：1. 合金的硬度比组成它的纯金属大，据此判断A；2. 白炽灯泡灯丝需要熔点高的金属，结合题目给出的锡的性质判断B；3. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能置换后面的金属，判断Sn和Zn的活动性；4. 排在氢前的金属能与稀酸反应，判断D选项。
【解析】
根据金属活动性顺序（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，活动性由强到弱），结合各选项分析：
选项A：合金的硬度大于其组成的纯金属，青铜是铜锡合金，因此青铜片硬度比锡片大，相互刻画时，硬度较小的锡片表面会出现划痕，该选项预测正确；
选项B：白炽灯泡的灯丝需要熔点极高的金属，题目明确锡质软、熔点低，因此锡不能用作白炽灯泡的灯丝，该选项预测错误；
选项C：金属活动性中，Sn排在Zn之后，锡的活动性比锌弱，不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来，即锡不能与硫酸锌溶液反应，该选项预测正确；
选项D：金属活动性中，Sn排在H之前，锡能与稀盐酸反应生成锡的化合物和氢气，该选项预测正确。
综上，预测错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、合金的性质、金属的物理性质
【点评】
本题考查金属相关的基础性质，需熟练掌握金属活动性顺序的应用，同时结合题目给出的锡的性质分析选项，属于难度较低的基础题，适合巩固金属相关知识点。
【难度系数】
0.4
10.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 ()
A.Ni、Zn、Cu
B.Zn、Cu、Ni
C.Zn、Ni、Cu
D.Cu、Ni、Zn
A.Ni、Zn、Cu
B.Zn、Cu、Ni
C.Zn、Ni、Cu
D.Cu、Ni、Zn
答案
C
解析
【分析】要判断三种金属的活动性顺序，需利用金属与盐溶液的反应规律：在金属活动性顺序中，若金属能与某盐溶液反应置换出金属，则该金属活动性强于盐中金属；若不能反应，则活动性弱于盐中金属。先分析A、B试管的实验现象，推导Ni与Zn、Ni与Cu的活动性强弱，进而得出三种金属的顺序。
【解析】1. 分析A试管：镍丝放入硫酸锌溶液中，表面无现象，说明镍不能置换出硫酸锌中的锌，因此金属活动性：Zn ＞ Ni；2. 分析B试管：镍丝放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质（铜），说明镍能置换出硫酸铜中的铜，因此金属活动性：Ni ＞ Cu；3. 综合两个结论，三种金属活动性由强到弱为Zn ＞ Ni ＞ Cu，对应选项C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题通过实验现象考查金属活动性顺序的应用，核心是利用“前置后”的置换规律推导，属于基础题型，需掌握金属与盐溶液反应的判断方法。
【难度系数】0.7
【解析】1. 分析A试管：镍丝放入硫酸锌溶液中，表面无现象，说明镍不能置换出硫酸锌中的锌，因此金属活动性：Zn ＞ Ni；2. 分析B试管：镍丝放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质（铜），说明镍能置换出硫酸铜中的铜，因此金属活动性：Ni ＞ Cu；3. 综合两个结论，三种金属活动性由强到弱为Zn ＞ Ni ＞ Cu，对应选项C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、置换反应
【点评】本题通过实验现象考查金属活动性顺序的应用，核心是利用“前置后”的置换规律推导，属于基础题型，需掌握金属与盐溶液反应的判断方法。
【难度系数】0.7
11. 下列实验操作中,能达到实验目的的是
（）
| 序号 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| A | $\ce{H_{2}}$、$\ce{CH_{4}}$ | 鉴别 | 点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 |
| B | 铜锌合金与黄金 | 检验
| 加入稀盐酸,观察现象 |
| C | 铜粉(炭粉) | 除杂 | 在空气中充分灼烧 |
| D | 铁粉和 $\ce{CuSO_{4}}$ 固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
（）
| 序号 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| A | $\ce{H_{2}}$、$\ce{CH_{4}}$ | 鉴别 | 点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 |
| B | 铜锌合金与黄金 | 检验
| 加入稀盐酸,观察现象 || C | 铜粉(炭粉) | 除杂 | 在空气中充分灼烧 |
| D | 铁粉和 $\ce{CuSO_{4}}$ 固体 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
答案
B
解析
【分析】
要判断各实验操作能否达到目的，需结合物质的化学性质逐一分析：
1. 选项A：$\ce{H_{2}}$燃烧生成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{CH_{4}}$燃烧也生成$\ce{H_{2}O}$，点燃后火焰上方罩干冷烧杯，两者烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，操作不能达到目的；
2. 选项B：铜锌合金中的锌位于金属活动性顺序中氢前，能与稀盐酸反应产生气泡，黄金位于氢后，不与稀盐酸反应，加入稀盐酸后现象不同，可检验两者，操作能达到目的；
3. 选项C：铜粉和炭粉在空气中充分灼烧时，铜会与氧气反应生成氧化铜，炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，两者均被除去，不符合除杂原则，操作不能达到目的；
4. 选项D：铁粉和$\ce{CuSO_{4}}$固体溶解后，铁会与$\ce{CuSO_{4}}$发生置换反应，无法分离出原物质，操作不能达到目的。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：$\ce{H_{2}}$、$\ce{CH_{4}}$燃烧均生成水，点燃后干冷烧杯内壁都有水雾，无法鉴别，错误；
B选项：铜锌合金中的$\ce{Zn}$与稀盐酸反应生成$\ce{H_{2}}$（有气泡），$\ce{Au}$与稀盐酸不反应，现象不同，可检验，正确；
C选项：灼烧时$\ce{Cu}$生成$\ce{CuO}$，$\ce{C}$生成$\ce{CO_{2}}$，两者都被反应，除杂失败，错误；
D选项：溶解后$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$反应，无法分离原物质，错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的鉴别、金属的化学性质、物质的除杂与分离
【点评】
本题考查物质的鉴别、检验、除杂和分离的实验操作，需熟练掌握常见物质的化学性质，判断实验操作是否符合实验目的，易错点在于除杂时不能改变原物质，分离时不能发生反应。
【难度系数】
0.5
要判断各实验操作能否达到目的，需结合物质的化学性质逐一分析：
1. 选项A：$\ce{H_{2}}$燃烧生成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{CH_{4}}$燃烧也生成$\ce{H_{2}O}$，点燃后火焰上方罩干冷烧杯，两者烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，操作不能达到目的；
2. 选项B：铜锌合金中的锌位于金属活动性顺序中氢前，能与稀盐酸反应产生气泡，黄金位于氢后，不与稀盐酸反应，加入稀盐酸后现象不同，可检验两者，操作能达到目的；
3. 选项C：铜粉和炭粉在空气中充分灼烧时，铜会与氧气反应生成氧化铜，炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，两者均被除去，不符合除杂原则，操作不能达到目的；
4. 选项D：铁粉和$\ce{CuSO_{4}}$固体溶解后，铁会与$\ce{CuSO_{4}}$发生置换反应，无法分离出原物质，操作不能达到目的。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：$\ce{H_{2}}$、$\ce{CH_{4}}$燃烧均生成水，点燃后干冷烧杯内壁都有水雾，无法鉴别，错误；
B选项：铜锌合金中的$\ce{Zn}$与稀盐酸反应生成$\ce{H_{2}}$（有气泡），$\ce{Au}$与稀盐酸不反应，现象不同，可检验，正确；
C选项：灼烧时$\ce{Cu}$生成$\ce{CuO}$，$\ce{C}$生成$\ce{CO_{2}}$，两者都被反应，除杂失败，错误；
D选项：溶解后$\ce{Fe}$与$\ce{CuSO_{4}}$反应，无法分离原物质，错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的鉴别、金属的化学性质、物质的除杂与分离
【点评】
本题考查物质的鉴别、检验、除杂和分离的实验操作，需熟练掌握常见物质的化学性质，判断实验操作是否符合实验目的，易错点在于除杂时不能改变原物质，分离时不能发生反应。
【难度系数】
0.5
