跟踪训练2 1个甲原子的质量为m千克，1个碳-12原子的质量为n千克，则甲原子的相对原子质量是（）。

A.$\frac{m}{12n}$
B.$\frac{12m}{n}$
C.$\frac{n}{12m}$
D.$\frac{12n}{m}$

跟踪训练2 B 解析 根据公式:某原子的相对原子质量$=\frac{一个该原子的实际质量}{一个碳-12原子实际质量的\frac{1}{12}}$,将数据代入公式计算可以得,该原子的相对原子质量$=\frac{m\ \mathrm{kg}}{n\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}=\frac{12m}{n}$。

【分析】首先回忆相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量 ÷（碳-12原子实际质量 × 1/12）。题目中给出甲原子实际质量为m千克，碳-12原子实际质量为n千克，将这两个数值代入公式，即可计算出甲原子的相对原子质量，进而选出正确选项。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = $\frac{一个该原子的实际质量}{一个碳-12原子实际质量×\frac{1}{12}}$
将题目中的数据代入公式：
甲原子的相对原子质量 = $\frac{m\ \mathrm{kg}}{n\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$ = $\frac{12m}{n}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，核心是牢记相对原子质量的定义公式，代入对应数值即可得出结果，属于化学基础概念的应用题目。
【难度系数】0.8

1.原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是()。

1. A

【分析】要判断结构示意图表示的是阴离子，需明确判断依据：阴离子的核电荷数（质子数）小于核外电子总数，阳离子的质子数大于核外电子数，原子的质子数等于核外电子数。我们需要分别计算每个选项的质子数和核外电子总数，再对比两者关系确定类别。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，9＜10，质子数＜核外电子数，属于阴离子；
选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
选项C：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，11＞10，质子数＞核外电子数，属于阳离子；
选项D：质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子。
综上，表示阴离子的是A。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查原子与离子的结构示意图的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6

2.（教材习题改编）已知:相对原子质量的大小关系为银＞铜＞铁。现有质量相同的铁、铜、银三块金属,其中所含原子个数最多的是()。

A.铁
B.铜
C.银
D.一样多

2. A

【分析】
要解决这个问题，需明确原子个数的计算逻辑：原子个数等于金属总质量除以原子的相对原子质量。题目中铁、铜、银的质量相同，因此原子个数的多少由相对原子质量决定，相对原子质量越小，相同质量下所含原子个数越多。结合已知的相对原子质量大小关系，即可判断原子个数最多的金属。
【解析】
设铁、铜、银三块金属的质量均为$ m $，根据原子个数公式：原子个数$ n = \frac{总质量}{相对原子质量} = \frac{m}{M} $（$ M $为对应原子的相对原子质量）。由于三种金属的质量$ m $相同，原子个数$ n $与相对原子质量$ M $成反比，即相对原子质量越小，原子个数越多。已知相对原子质量关系为$ M_{银}＞M_{铜}＞M_{铁} $，因此铁的相对原子质量最小，相同质量下铁所含原子个数最多。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量、原子个数计算
【点评】
本题为教材改编的基础题，核心考查相对原子质量与原子个数的反比关系，只要掌握原子个数的计算公式就能快速解答，侧重基础知识点的应用。
【难度系数】
0.8

3. 如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）。


A.6
B.12
C.14
D.16

3. C

【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量。从图2可知，1个氢原子的质量等于碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，对应氢的相对原子质量为1；再看图3，天平平衡时，A原子的质量等于14个氢原子的质量，据此可计算A原子的相对原子质量。
【解析】根据相对原子质量的定义，碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$是相对原子质量的标准。由图2得，1个氢原子的质量对应该标准，其相对原子质量为1；图3中天平平衡，说明A原子的质量等于14个氢原子的质量，因此A原子的相对原子质量为$14×1=14$。
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【点评】本题通过示意图考查相对原子质量的计算，核心是理解相对原子质量的标准，结合图示中原子质量的对应关系即可求解，属于基础题型。
【难度系数】0.3

4. 下面是几种粒子的结构示意图，据此回答下列问题。

（1）B所表示的原子容易（填“得到”或“失去”）电子；$\ce{Na^{+}}$的结构示意图是图中的（填字母，下同）。
（2）表示原子的粒子是。
（3）表示阴离子的是。
（4）表示阳离子的是。
（5）表示相对稳定结构的是。
（6）在化学反应中易失去电子的粒子是。
（7）硫的化学性质与相似。
（8）氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。

4. (1) 得到 C
(2) BDF
(3) AE
(4) C
(5) ACEF
(6) D
(7) B
(8) 17 质子数不同

【分析】首先明确粒子结构示意图的核心判断规则：原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数为8（仅1层时为2）是相对稳定结构；元素化学性质由最外层电子数决定，原子种类由质子数决定。先逐个分析粒子：A（质子数8，电子数10，阴离子）、B（质子数8，电子数8，原子，最外层6）、C（质子数11，电子数10，阳离子Na⁺）、D（质子数12，电子数12，原子，最外层2）、E（质子数16，电子数18，阴离子）、F（质子数2，电子数2，原子，稳定结构），再对应问题逐一解答。
【解析】
（1）B原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子；$\ce{Na^{+}}$是钠原子失去1个电子形成的，质子数为11，核外电子数为10，对应图中的C。
（2）原子满足质子数=核外电子数：B（8=2+6）、D（12=2+8+2）、F（2=2），故表示原子的是BDF。
（3）阴离子满足质子数＜核外电子数：A（8＜10）、E（16＜18），故表示阴离子的是AE。
（4）阳离子满足质子数＞核外电子数：C（11＞10），故表示阳离子的是C。
（5）相对稳定结构：最外层电子数为8（多层）或2（单层），对应A、C、E、F，即ACEF。
（6）最外层电子数小于4的原子易失电子，D原子最外层2个电子，故易失电子的是D。
（7）元素化学性质由最外层电子数决定，硫原子最外层6，B原子最外层6，故化学性质相似，对应B。
（8）氯原子的核电荷数为17；钠元素与氯元素的最本质区别是质子数（核电荷数）不同。
【答案】
(1) 得到；C
(2) BDF
(3) AE
(4) C
(5) ACEF
(6) D
(7) B
(8) 17；质子数不同
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、元素性质
【点评】
本题综合考查粒子结构示意图的基础知识点，需掌握原子、阴阳离子的判断方法，以及元素性质、种类的决定因素，是化学入门的核心考点，难度适中。
【难度系数】
0.5