2. 某同学写了下面5个化学方程式：
①$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$；②$\ce{2P_{2} + 2O_{5} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；③$\ce{3Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4}}$；④$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}}$；⑤$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$。
请回答下列问题(填序号)。
(1)化学式写错的有。
(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有。
(3)反应条件应该标明而未标明的有。
(4)“$\uparrow$”“$\downarrow$”使用不当或遗漏的有。

2. (1) ② (2) ⑤ (3) ①③⑤ (4) ③④⑤

【分析】
要解决这道题，需逐一分析每个化学方程式的化学式、配平（质量守恒）、反应条件、气体符号（↑）的使用是否符合化学方程式的书写规则，再对应问题分类判断。
【解析】
我们逐个分析5个化学方程式的错误：
1. 化学式判断：②中磷的化学式应为$\ce{P}$，氧气的化学式应为$\ce{O_{2}}$，而非$\ce{P_{2}}$和$\ce{O_{5}}$，因此化学式写错，对应问题(1)；
2. 质量守恒定律（配平）：⑤中反应前后钾原子个数不相等（左边$\ce{K}$为1，右边$\ce{K}$为2），化学式正确但未配平，不符合质量守恒定律，对应问题(2)；
3. 反应条件标注：①碳燃烧需要点燃，未标明；③铁在氧气中燃烧需要点燃，未标明；⑤高锰酸钾分解需要加热，未标明，对应问题(3)；
4. 气体符号（↑）使用：③中反应物$\ce{O_{2}}$是气体，无需标↑，符号使用不当；④中生成的$\ce{H_{2}}$是气体，未标↑，遗漏；⑤中生成的$\ce{O_{2}}$是气体，未标↑，遗漏，对应问题(4)。
【答案】
(1) ②；(2) ⑤；(3) ①③⑤；(4) ③④⑤
【知识点】
化学方程式的书写规则，质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的规范书写，涵盖化学式书写、配平、反应条件标注、气体符号使用等核心知识点，是化学学习的基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】
0.5

3. 通过化学反应：$\ce{CuCl + FeCl_{3} + 2X \xlongequal[△]{无水乙二胺} CuFeS_{2} + 4NH_{4}Cl}$，可制得在电化学储能领域拥有巨大潜力的$\ce{CuFeS_{2}}$，则可推测X是（）。

A.$\ce{NH_{3}}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}S}$
C.$\ce{NH_{4}Cl}$
D.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$

3. B

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是依据化学反应前后原子的种类、数目不变，先统计反应式左右两边已知原子的数量，找出差值，结合X的化学计量数推算出X的化学式，再匹配选项。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变。
反应式左边已知物质的原子总数：Cu：1，Fe：1，Cl：1+3=4；
反应式右边物质的原子总数：Cu：1，Fe：1，Cl：4，N：4，H：16，S：2；
对比左右两边，差值为N：4、H：16、S：2，这些差值全部来自2个X，因此1个X中含有的原子数为：N：4÷2=2，H：16÷2=8，S：2÷2=1，即X的化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}S}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式
【点评】
本题利用质量守恒定律推断未知物质的化学式，是化学基础题型，关键在于准确统计反应前后各原子的数量，难度适中。
【难度系数】
0.6

4. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。右图是将二氧化碳转化成甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式: ______，参加反应的甲分子的数目与生成的丙分子的数目之比为________。
(2)乙分子构成的物质中氢元素为________价。
(3)丁分子构成的物质属于________(填“化合物”或“单质”)。

(1) $\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$，1:1 (2) 0 (3) 化合物

【分析】
首先根据微观示意图的图例确定各物质的化学式：○为氢原子、斜线球为氧原子、黑球为碳原子，由此判断甲是$\ce{CO_{2}}$、乙是$\ce{H_{2}}$、丙是$\ce{CH_{3}OH}$、丁是$\ce{H_{2}O}$；再结合质量守恒定律配平反应，分析各问题：（1）配平后确定化学方程式，数出甲和丙的分子数目比；（2）乙是氢气单质，单质中元素化合价为0；（3）丁是水，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
【解析】
1. 确定各物质化学式：根据图例，甲分子含1个C和2个O，为$\ce{CO_{2}}$；乙分子含2个H，为$\ce{H_{2}}$；丙分子含1个C、4个H、1个O，为$\ce{CH_{3}OH}$；丁分子含2个H、1个O，为$\ce{H_{2}O}$。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$，参加反应的甲分子数目为1，生成的丙分子数目为1，故二者之比为1:1。
2. 乙分子构成的物质是$\ce{H_{2}}$，属于单质，单质中元素的化合价为0，因此氢元素化合价为0。
3. 丁分子构成的物质是$\ce{H_{2}O}$，由氢、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$；1:1 (2) 0 (3) 化合物
【知识点】
化学方程式书写、化合价规律、物质分类
【点评】
本题以微观示意图为载体，考查化学方程式配平、化合价判断、物质分类等基础知识点，需要学生具备微观粒子与宏观物质的对应能力，是化学学科的常规基础题型。
【难度系数】
0.4

5.(选做题)某品牌智能手表的芯片由纯度极高的单质硅制成,工业上制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。

(1)已知气体X是空气污染物,其化学式为。
(2)反应②的化学方程式为。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)上述流程涉及的三个反应中,属于化合反应的是(填序号)。

5. (1) CO (2) $\ce{Si + 2Cl_{2} \xlongequal{△} SiCl_{4}}$ (3) $\ce{SiCl_{4} + 2H_{2} \xlongequal{高温} Si + 4HCl}$ (4) ②

【分析】
根据工业制备高纯硅的流程，结合化学反应原理、反应类型的定义逐一分析问题：
1. 反应①是SiO₂与C在高温下反应，根据元素守恒和产物性质，可确定气体X的化学式；
2. 反应②是粗硅（Si）与Cl₂在加热条件下反应，需根据反应物和生成物书写化学方程式；
3. 反应③是SiCl₄与H₂在高温下反应，同理书写对应化学方程式；
4. 化合反应的核心特征是“多变一”，据此判断三个反应的类型。
【解析】
(1) 反应①为$\ce{SiO_{2} + 2C \xlongequal{高温} Si + 2CO↑}$，气体X是一氧化碳，属于空气污染物，化学式为$\ce{CO}$；
(2) 反应②是硅与氯气在加热条件下生成四氯化硅，化学方程式为$\ce{Si + 2Cl_{2} \xlongequal{△} SiCl_{4}}$；
(3) 反应③是四氯化硅与氢气在高温下生成纯硅和氯化氢，化学方程式为$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2} \xlongequal{高温} Si + 4HCl}$；
(4) 化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应：反应①是置换反应，反应②符合“多变一”属于化合反应，反应③是置换反应，故属于化合反应的是②。
【答案】
(1) $\ce{CO}$；(2) $\ce{Si + 2Cl_{2} \xlongequal{△} SiCl_{4}}$；(3) $\ce{SiCl_{4} + 2H_{2} \xlongequal{高温} Si + 4HCl}$；(4) ②
【知识点】
化学方程式书写、化合反应判断、硅的制备反应
【点评】
本题以工业制备高纯硅的流程为载体，考查化学基础知识点的应用，结合反应原理和反应类型定义即可解答，难度适中。
【难度系数】
0.6