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1. **化合物中元素质量比的计算**
**计算水中氢、氧两种元素的质量比的过程(分为三步)**：
①查出氢、氧元素的相对原子质量：
②明确水中氢、氧原子的个数比：
③计算水中氢、氧元素的质量比：
**计算二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比的过程(分为三步)**：
①查出碳、氧元素的相对原子质量：
②明确二氧化碳中碳、氧原子的个数比：
③计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比：
**计算水中氢、氧两种元素的质量比的过程(分为三步)**：
①查出氢、氧元素的相对原子质量：
H:1,O:16
；②明确水中氢、氧原子的个数比：
氢原子个数：氧原子个数=2：1
；③计算水中氢、氧元素的质量比：
(1×2)：16=1：8
。**计算二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比的过程(分为三步)**：
①查出碳、氧元素的相对原子质量：
C:12,O:16
；②明确二氧化碳中碳、氧原子的个数比：
碳原子个数：氧原子个数=1：2
；③计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比：
12：(16×2)=3：8
。答案
1.
(1)①H:1,O:16
②氢原子个数：氧原子个数=2：1
③(1×2)：16=1：8
(2)①C:12,O:16
②碳原子个数：氧原子个数=1：2
③12：(16×2)=3：8
(1)①H:1,O:16
②氢原子个数：氧原子个数=2：1
③(1×2)：16=1：8
(2)①C:12,O:16
②碳原子个数：氧原子个数=1：2
③12：(16×2)=3：8
解析
【分析】
要计算化合物中元素的质量比，核心依据是“元素质量比=（该元素相对原子质量×分子中该元素原子个数）的比值”，解题需分三步：第一步查出对应元素的相对原子质量，第二步根据化合物化学式确定各元素原子个数比，第三步代入公式计算质量比。本题分别针对水和二氧化碳两种化合物，按上述步骤操作即可完成计算。
【解析】
计算水中氢、氧元素的质量比：
① 查出氢、氧元素的相对原子质量：H为1，O为16；
② 明确水中氢、氧原子的个数比：水的化学式为H₂O，氢原子个数:氧原子个数=2:1；
③ 计算质量比：(1×2):16 = 1:8。
计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比：
① 查出碳、氧元素的相对原子质量：C为12，O为16；
② 明确二氧化碳中碳、氧原子的个数比：二氧化碳的化学式为CO₂，碳原子个数:氧原子个数=1:2；
③ 计算质量比：12:(16×2) = 3:8。
【答案】
1.(1)①H:1,O:16；②氢原子个数：氧原子个数=2：1；③(1×2)：16=1：8
(2)①C:12,O:16；②碳原子个数：氧原子个数=1：2；③12：(16×2)=3：8
【知识点】
化合物中元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，明确了元素质量比的计算步骤，紧扣核心公式，是化学计算的入门内容，适合巩固基础方法。
【难度系数】
0.8
要计算化合物中元素的质量比，核心依据是“元素质量比=（该元素相对原子质量×分子中该元素原子个数）的比值”，解题需分三步：第一步查出对应元素的相对原子质量，第二步根据化合物化学式确定各元素原子个数比，第三步代入公式计算质量比。本题分别针对水和二氧化碳两种化合物，按上述步骤操作即可完成计算。
【解析】
计算水中氢、氧元素的质量比：
① 查出氢、氧元素的相对原子质量：H为1，O为16；
② 明确水中氢、氧原子的个数比：水的化学式为H₂O，氢原子个数:氧原子个数=2:1；
③ 计算质量比：(1×2):16 = 1:8。
计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比：
① 查出碳、氧元素的相对原子质量：C为12，O为16；
② 明确二氧化碳中碳、氧原子的个数比：二氧化碳的化学式为CO₂，碳原子个数:氧原子个数=1:2；
③ 计算质量比：12:(16×2) = 3:8。
【答案】
1.(1)①H:1,O:16；②氢原子个数：氧原子个数=2：1；③(1×2)：16=1：8
(2)①C:12,O:16；②碳原子个数：氧原子个数=1：2；③12：(16×2)=3：8
【知识点】
化合物中元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，明确了元素质量比的计算步骤，紧扣核心公式，是化学计算的入门内容，适合巩固基础方法。
【难度系数】
0.8
2. **化合物中元素质量的计算**
**水中氢、氧元素的质量比为
**二氧化碳中碳、氧元素的质量比为
**水中氢、氧元素的质量比为
1：8
，则氢元素的质量占水的质量的$\frac{1}{9}$
，氧元素的质量占水的质量的$\frac{8}{9}$
。那么36g水中氢元素的质量为：$36g×\frac{1}{9}=4g$
(写出计算过程，下同)，氧元素的质量为：$36g×\frac{8}{9}=32g$
。****二氧化碳中碳、氧元素的质量比为
3：8
，则碳元素的质量占二氧化碳质量的$\frac{3}{11}$
，氧元素的质量占二氧化碳质量的$\frac{8}{11}$
。那么22g二氧化碳中碳元素的质量为：$22g×\frac{3}{11}=6g$
(写出计算过程，下同)，氧元素的质量为：$22g×\frac{8}{11}=16g$
。**答案
2.
(1)1：$8 \frac{1}{9} \frac{8}{9}$
$36g×\frac{1}{9}=4g$
$36g×\frac{8}{9}=32g$
(2)3：$8 \frac{3}{11} \frac{8}{11}$
$22g×\frac{3}{11}=6g$
$22g×\frac{8}{11}=16g$
(1)1：$8 \frac{1}{9} \frac{8}{9}$
$36g×\frac{1}{9}=4g$
$36g×\frac{8}{9}=32g$
(2)3：$8 \frac{3}{11} \frac{8}{11}$
$22g×\frac{3}{11}=6g$
$22g×\frac{8}{11}=16g$
解析
【分析】
要解决这类化合物元素质量计算问题，需掌握三个核心计算方法：①元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比；②某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量；③一定质量化合物中某元素质量=化合物总质量×该元素质量分数。先分别确定水、二氧化碳的化学式，再代入公式计算对应比值，最后计算目标元素质量。
【解析】
（1）水（$\ce{H_{2}O}$）的计算
H相对原子质量为1，O相对原子质量为16：
①氢、氧元素质量比：$(1×2):16 = 1:8$；
②水的相对分子质量：$1×2 + 16 = 18$；
③氢元素占水的质量比例：$\frac{1×2}{18} = \frac{1}{9}$；
④氧元素占水的质量比例：$\frac{16}{18} = \frac{8}{9}$；
⑤36g水中氢元素质量：$36g×\frac{1}{9}=4g$；
⑥36g水中氧元素质量：$36g×\frac{8}{9}=32g$。
（2）二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）的计算
C相对原子质量为12，O相对原子质量为16：
①碳、氧元素质量比：$12:(16×2) = 3:8$；
②二氧化碳的相对分子质量：$12 + 16×2 = 44$；
③碳元素占二氧化碳质量的比例：$\frac{12}{44} = \frac{3}{11}$；
④氧元素占二氧化碳质量的比例：$\frac{16×2}{44} = \frac{8}{11}$；
⑤22g二氧化碳中碳元素质量：$22g×\frac{3}{11}=6g$；
⑥22g二氧化碳中氧元素质量：$22g×\frac{8}{11}=16g$。
【答案】
2.
(1)1：8 $\frac{1}{9}$ $\frac{8}{9}$
$36g×\frac{1}{9}=4g$
$36g×\frac{8}{9}=32g$
(2)3：8 $\frac{3}{11}$ $\frac{8}{11}$
$22g×\frac{3}{11}=6g$
$22g×\frac{8}{11}=16g$
【知识点】
化合物元素质量比计算，化合物元素质量分数计算，根据化合物质量求元素质量
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，核心考查相对原子质量、相对分子质量的应用，步骤清晰，只要掌握基本公式即可正确解答，是巩固化学计算能力的典型题目。
【难度系数】
0.8
要解决这类化合物元素质量计算问题，需掌握三个核心计算方法：①元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比；②某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量；③一定质量化合物中某元素质量=化合物总质量×该元素质量分数。先分别确定水、二氧化碳的化学式，再代入公式计算对应比值，最后计算目标元素质量。
【解析】
（1）水（$\ce{H_{2}O}$）的计算
H相对原子质量为1，O相对原子质量为16：
①氢、氧元素质量比：$(1×2):16 = 1:8$；
②水的相对分子质量：$1×2 + 16 = 18$；
③氢元素占水的质量比例：$\frac{1×2}{18} = \frac{1}{9}$；
④氧元素占水的质量比例：$\frac{16}{18} = \frac{8}{9}$；
⑤36g水中氢元素质量：$36g×\frac{1}{9}=4g$；
⑥36g水中氧元素质量：$36g×\frac{8}{9}=32g$。
（2）二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）的计算
C相对原子质量为12，O相对原子质量为16：
①碳、氧元素质量比：$12:(16×2) = 3:8$；
②二氧化碳的相对分子质量：$12 + 16×2 = 44$；
③碳元素占二氧化碳质量的比例：$\frac{12}{44} = \frac{3}{11}$；
④氧元素占二氧化碳质量的比例：$\frac{16×2}{44} = \frac{8}{11}$；
⑤22g二氧化碳中碳元素质量：$22g×\frac{3}{11}=6g$；
⑥22g二氧化碳中氧元素质量：$22g×\frac{8}{11}=16g$。
【答案】
2.
(1)1：8 $\frac{1}{9}$ $\frac{8}{9}$
$36g×\frac{1}{9}=4g$
$36g×\frac{8}{9}=32g$
(2)3：8 $\frac{3}{11}$ $\frac{8}{11}$
$22g×\frac{3}{11}=6g$
$22g×\frac{8}{11}=16g$
【知识点】
化合物元素质量比计算，化合物元素质量分数计算，根据化合物质量求元素质量
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，核心考查相对原子质量、相对分子质量的应用，步骤清晰，只要掌握基本公式即可正确解答，是巩固化学计算能力的典型题目。
【难度系数】
0.8
3. **化合物中元素质量分数的计算**
**公式**：
**计算**：二氧化碳中氧元素的质量分数 = $\frac{A_{r}(O) × 2}{M_{r}(CO_{2})} × 100\% =$
**含义**：$Fe_{2}O_{3}$中铁元素的质量分数为70%，其含义是
**公式**：
化合物中某元素的质量分数=该原子的相对原子质量×原子个数÷该化合物的相对分子质量×100\%
。**计算**：二氧化碳中氧元素的质量分数 = $\frac{A_{r}(O) × 2}{M_{r}(CO_{2})} × 100\% =$
\frac{16×2}{12+16×2}×100\%≈72.7\%
。**含义**：$Fe_{2}O_{3}$中铁元素的质量分数为70%，其含义是
每100份质量的Fe₂O₃中铁元素的质量为70份
。答案
3.
(1)化合物中某元素的质量分数=
该原子的相对原子质量×原子个数÷该化合物的相对分子质量×100\%
$(2)\frac{16×2}{12+16×2}×100\%≈72.7\%$
(3)每100份质量的Fe₂O₃中铁元素的质量为70份
(1)化合物中某元素的质量分数=
该原子的相对原子质量×原子个数÷该化合物的相对分子质量×100\%
$(2)\frac{16×2}{12+16×2}×100\%≈72.7\%$
(3)每100份质量的Fe₂O₃中铁元素的质量为70份
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化合物中元素质量分数的核心公式，即某元素的总相对原子质量与化合物相对分子质量的比值乘以100%。计算二氧化碳中氧元素的质量分数时，需先算出CO₂的相对分子质量，再代入公式计算。理解元素质量分数的含义时，要明确其表示化合物中某元素质量与化合物总质量的比例关系，对应到Fe₂O₃的70%，就是每100份质量的Fe₂O₃中含铁元素70份。
【解析】
1. 化合物中某元素的质量分数公式：该元素原子的相对原子质量×原子个数÷该化合物的相对分子质量×100%；
2. 计算二氧化碳中氧元素的质量分数：CO₂的相对分子质量Mr(CO₂)=12 + 16×2=44，代入公式得：$\frac{16×2}{44}×100\%≈72.7\%$；
3. Fe₂O₃中铁元素质量分数为70%的含义：每100份质量的Fe₂O₃中铁元素的质量为70份。
【答案】
(1) 该元素原子的相对原子质量×原子个数÷该化合物的相对分子质量×100%；
(2) ≈72.7%；
(3) 每100份质量的Fe₂O₃中铁元素的质量为70份。
【知识点】
化合物中元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考察对元素质量分数公式的掌握、简单计算及含义理解，属于化学入门的核心知识点，要求学生熟练应用公式解决基础计算问题。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确化合物中元素质量分数的核心公式，即某元素的总相对原子质量与化合物相对分子质量的比值乘以100%。计算二氧化碳中氧元素的质量分数时，需先算出CO₂的相对分子质量，再代入公式计算。理解元素质量分数的含义时，要明确其表示化合物中某元素质量与化合物总质量的比例关系，对应到Fe₂O₃的70%，就是每100份质量的Fe₂O₃中含铁元素70份。
【解析】
1. 化合物中某元素的质量分数公式：该元素原子的相对原子质量×原子个数÷该化合物的相对分子质量×100%；
2. 计算二氧化碳中氧元素的质量分数：CO₂的相对分子质量Mr(CO₂)=12 + 16×2=44，代入公式得：$\frac{16×2}{44}×100\%≈72.7\%$；
3. Fe₂O₃中铁元素质量分数为70%的含义：每100份质量的Fe₂O₃中铁元素的质量为70份。
【答案】
(1) 该元素原子的相对原子质量×原子个数÷该化合物的相对分子质量×100%；
(2) ≈72.7%；
(3) 每100份质量的Fe₂O₃中铁元素的质量为70份。
【知识点】
化合物中元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考察对元素质量分数公式的掌握、简单计算及含义理解，属于化学入门的核心知识点，要求学生熟练应用公式解决基础计算问题。
【难度系数】
0.7
4. **化合物中元素质量的再计算**
**以$CaCO_{3}$为例**：
①$CaCO_{3}$中钙元素的质量分数为(写出计算过程)：
②通过计算可知，每
**以$CaCO_{3}$为例**：
①$CaCO_{3}$中钙元素的质量分数为(写出计算过程)：
\frac{A_{r}(Ca)}{M_{r}(CaCO₃)}×100\%=\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=40\%
。②通过计算可知，每
100
份质量的碳酸钙中含有40
份质量的钙元素。答案
$4.(1)\frac{A_{r}(Ca)}{M_{r}(CaCO₃)}×100\%=\frac{40}{40+12+16×3}×$
100\%=40\%
(2)100 40
100\%=40\%
(2)100 40
解析
【分析】
要计算CaCO₃中钙元素的质量分数，需依据化合物中某元素质量分数的计算公式：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%。先计算CaCO₃的相对分子质量，再代入公式算出钙元素的质量分数；第②问利用质量分数的含义，结合碳酸钙的相对分子质量和钙元素的质量，得出对应份数。
【解析】
① 计算CaCO₃中钙元素的质量分数：
Ca的相对原子质量为40，C为12，O为16，CaCO₃的相对分子质量=40+12+16×3=100。
钙元素的质量分数=（40/100）×100%=40%。
② 由①可知，100份质量的碳酸钙中含有40份质量的钙元素，故依次填100、40。
【答案】
(1) 40%；(2) 100 40
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握化合物中元素质量分数的计算方法，属于化学计算的入门题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要计算CaCO₃中钙元素的质量分数，需依据化合物中某元素质量分数的计算公式：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%。先计算CaCO₃的相对分子质量，再代入公式算出钙元素的质量分数；第②问利用质量分数的含义，结合碳酸钙的相对分子质量和钙元素的质量，得出对应份数。
【解析】
① 计算CaCO₃中钙元素的质量分数：
Ca的相对原子质量为40，C为12，O为16，CaCO₃的相对分子质量=40+12+16×3=100。
钙元素的质量分数=（40/100）×100%=40%。
② 由①可知，100份质量的碳酸钙中含有40份质量的钙元素，故依次填100、40。
【答案】
(1) 40%；(2) 100 40
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握化合物中元素质量分数的计算方法，属于化学计算的入门题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
**例1**(2024·滨州)“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯$(C_{4}H_{8}O_{2})$，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是()
A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:4
**思路解析**：乙酸乙酯中含有C、H、O三种元素，不符合氧化物的概念，选项A错误。乙酸乙酯属于宏观物质，其中含有不计其数的原子，因此选项B错误。相对分子质量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和，与相对原子质量一样，单位为1，省略不写，选项C错误。乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比 = $(12 × 4):(1 × 8):(16 × 2) = 6:1:4$，选项D正确。
**答案**：D
A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:4
**思路解析**：乙酸乙酯中含有C、H、O三种元素，不符合氧化物的概念，选项A错误。乙酸乙酯属于宏观物质，其中含有不计其数的原子，因此选项B错误。相对分子质量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和，与相对原子质量一样，单位为1，省略不写，选项C错误。乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比 = $(12 × 4):(1 × 8):(16 × 2) = 6:1:4$，选项D正确。
**答案**：D
答案
D
解析
【分析】
本题考查化学用语相关知识，需结合氧化物定义、物质的宏观与微观构成、相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法，逐一分析选项判断正误。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙酸乙酯含C、H、O三种元素，不符合氧化物定义，故A错误；
B选项：乙酸乙酯是宏观物质，由大量乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子才由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故B错误；
C选项：相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，并非“g”，故C错误；
D选项：乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2)=48:8:32=6:1:4$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧化物的判断、化学式的相关计算
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查题，需准确掌握氧化物概念、物质的构成、相对分子质量的单位及元素质量比的计算方法，难度不大，是学生应熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
本题考查化学用语相关知识，需结合氧化物定义、物质的宏观与微观构成、相对分子质量的单位、元素质量比的计算方法，逐一分析选项判断正误。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙酸乙酯含C、H、O三种元素，不符合氧化物定义，故A错误；
B选项：乙酸乙酯是宏观物质，由大量乙酸乙酯分子构成，1个乙酸乙酯分子才由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故B错误；
C选项：相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，并非“g”，故C错误；
D选项：乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×4):(1×8):(16×2)=48:8:32=6:1:4$，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧化物的判断、化学式的相关计算
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查题，需准确掌握氧化物概念、物质的构成、相对分子质量的单位及元素质量比的计算方法，难度不大，是学生应熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
