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13.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为$Ca(ClO)_2$]。次氯酸钙可发生如下反应:$Ca(ClO)_2+X+H_2O=CaCO_3↓+2HClO$,则X的化学式为
$CO_2$
。答案
【解析】：
根据化学反应方程式：$Ca(ClO)_2 + X + H_2O = CaCO_3↓ + 2HClO$，需满足原子种类和数目守恒。
反应前：1个Ca、2个Cl、3个O（来自$Ca(ClO)_2$和$H_2O$）、2个H。
反应后：1个Ca、1个C、1个Cl×2=2个Cl、3个O（$CaCO_3$） + 2×1个O（$2HClO$） = 5个O、2个H、1个C。
对比反应前后，反应前缺少1个C和1个O（总计$CO_2$），故X为$CO_2$。
【答案】：$CO_2$（题目为填空题，直接填化学式） --根据原题要求这里答案填入形式需调整为填字母（若为选择）或按题示，本题为填空但要求答案填X的化学式，按题示直接给化学式相关（判断为填空题，按要求可能需填入box，这里按给出化学式）
（按原题要求“答案填ABCD”可能不适用，本题为填空题，若按特殊要求则可调整为对应答案格式，无选项则直接给出）
（修正：按题示要求，若为填空题且无选项，则直接给出答案化学式，或按题示指定格式，此处按无选项填空题处理则）
【答案】：$CO_2$
根据化学反应方程式：$Ca(ClO)_2 + X + H_2O = CaCO_3↓ + 2HClO$，需满足原子种类和数目守恒。
反应前：1个Ca、2个Cl、3个O（来自$Ca(ClO)_2$和$H_2O$）、2个H。
反应后：1个Ca、1个C、1个Cl×2=2个Cl、3个O（$CaCO_3$） + 2×1个O（$2HClO$） = 5个O、2个H、1个C。
对比反应前后，反应前缺少1个C和1个O（总计$CO_2$），故X为$CO_2$。
【答案】：$CO_2$（题目为填空题，直接填化学式） --根据原题要求这里答案填入形式需调整为填字母（若为选择）或按题示，本题为填空但要求答案填X的化学式，按题示直接给化学式相关（判断为填空题，按要求可能需填入box，这里按给出化学式）
（按原题要求“答案填ABCD”可能不适用，本题为填空题，若按特殊要求则可调整为对应答案格式，无选项则直接给出）
（修正：按题示要求，若为填空题且无选项，则直接给出答案化学式，或按题示指定格式，此处按无选项填空题处理则）
【答案】：$CO_2$
14.学完质量守恒定律后,为加深同学们的理解,老师又演示了如图所示的实验:
(1)实验A中天平指针会
(2)写出实验B中反应的化学方程式:
(1)实验A中天平指针会
右偏
(填“左偏”“不变”或“右偏”)。燃烧的石蜡的质量小于
(填“大于”“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。(2)写出实验B中反应的化学方程式:
2Mg + O₂ =点燃= 2MgO
。同学们预测B中最后指针会左偏,结果却右偏,其原因可能是部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中
。答案
(1)右偏；小于；(2)2Mg + O₂ =点燃= 2MgO；部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中
解析
(1)实验A中，蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O气体逸散，左盘质量减小，指针右偏；根据质量守恒定律，燃烧的石蜡质量+参加反应的O₂质量=生成的CO₂和H₂O总质量，故燃烧的石蜡质量小于生成气体总质量。(2)镁条燃烧反应方程式为2Mg+O₂=点燃=2MgO；预测左偏因生成MgO质量增加，但实际右偏是因为燃烧时部分MgO白烟逸散，左盘固体质量减少。
15.如图是稀盐酸参与的化学反应,“→”表示转化关系,请填空:
(1)图中盐酸与
(2)若物质X的类别与Fe、$Fe_2O_3$、$AgNO_3$均不同,则X的化学式是
(3)稀盐酸与$AgNO_3$溶液发生复分解反应的化学方程式为
(1)图中盐酸与
$AgNO_3$
的反应不属于酸的通性。(2)若物质X的类别与Fe、$Fe_2O_3$、$AgNO_3$均不同,则X的化学式是
$Cu(OH)_2$
。(3)稀盐酸与$AgNO_3$溶液发生复分解反应的化学方程式为
$HCl + AgNO_3 = AgCl↓ + HNO_3$
。答案
(1) $AgNO_3$
(2) $Cu(OH)_2$
(3) $HCl + AgNO_3 = AgCl↓ + HNO_3$
(2) $Cu(OH)_2$
(3) $HCl + AgNO_3 = AgCl↓ + HNO_3$
解析
(1) 酸的通性包括与指示剂反应、与活泼金属反应产生氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应、与某些盐反应。稀盐酸与 $AgNO_3$ 反应是盐与酸的反应，不属于酸的通性，而石蕊试液、$Fe$、$Fe_2O_3$ 与盐酸的反应都属于酸的通性相关反应。
(2) $Fe$ 属于单质，$Fe_2O_3$ 属于氧化物，$AgNO_3$ 属于盐，若物质 X 的类别与它们均不同，从常见的与盐酸反应的物质类别考虑，可以是碱，比如氢氧化铜，化学式为 $Cu(OH)_2$ 。
(3) 稀盐酸与 $AgNO_3$ 溶液发生复分解反应，交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为 $HCl + AgNO_3 = AgCl↓ + HNO_3$ 。
(2) $Fe$ 属于单质，$Fe_2O_3$ 属于氧化物，$AgNO_3$ 属于盐，若物质 X 的类别与它们均不同，从常见的与盐酸反应的物质类别考虑，可以是碱，比如氢氧化铜，化学式为 $Cu(OH)_2$ 。
(3) 稀盐酸与 $AgNO_3$ 溶液发生复分解反应，交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为 $HCl + AgNO_3 = AgCl↓ + HNO_3$ 。
16.利用如图实验装置可制取某些气体。
(1)实验室制取二氧化碳常用的药品为
(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,其中二氧化锰的作用是
(3)某兴趣小组的同学探究$Na_2CO_3$和$Ba(OH)_2$反应后滤液中的溶质,他们取$Na_2CO_3$溶液,滴加$Ba(OH)_2$溶液至白色沉淀不再增加,对反应后的物质进行过滤,经分析,滤液中一定有
【实验探究】
【反思与评价】同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出滤液中只有NaOH的结论,该试剂为
(1)实验室制取二氧化碳常用的药品为
大理石（或石灰石）
和稀盐酸,该反应的化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
。若要随时控制反应的发生和停止,可选用的发生装置是C
(填装置编号,下同)，应选用的收集装置是E
,检验二氧化碳收集满了的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已集满
。(2)实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,其中二氧化锰的作用是
催化作用
;反应中若消耗了0.02mol氯酸钾(1mol氯酸钾分子为122.5g)，理论上可产生氧气0.96
g；若要测定产生的氧气体积,可利用A和G装置进行实验,实验具体操作是将A装置的导管与G装置中的短导管相连，待反应结束并冷却至室温后，读取量筒内水的体积
。(3)某兴趣小组的同学探究$Na_2CO_3$和$Ba(OH)_2$反应后滤液中的溶质,他们取$Na_2CO_3$溶液,滴加$Ba(OH)_2$溶液至白色沉淀不再增加,对反应后的物质进行过滤,经分析,滤液中一定有
NaOH
(填化学式),还可能含有$Na_2CO_3$或$Ba(OH)_2$。滤液中溶质有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行猜想和实验探究。【实验探究】
【反思与评价】同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出滤液中只有NaOH的结论,该试剂为
稀硫酸
。答案
(1)大理石（或石灰石）；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；C；E；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已集满。
(2)催化作用；0.96；将A装置的导管与G装置中的短导管相连，待反应结束并冷却至室温后，读取量筒内水的体积。
(3)NaOH；
【实验探究】a.无气泡产生；b.另取少量滤液于试管中，加入适量Na₂CO₃溶液；无白色沉淀产生；
【反思与评价】稀硫酸。
(2)催化作用；0.96；将A装置的导管与G装置中的短导管相连，待反应结束并冷却至室温后，读取量筒内水的体积。
(3)NaOH；
【实验探究】a.无气泡产生；b.另取少量滤液于试管中，加入适量Na₂CO₃溶液；无白色沉淀产生；
【反思与评价】稀硫酸。
