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7. 下列物质能将氯化钠溶液、盐酸、氢氧化钙溶液鉴别开的是(
A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C.酚酞
D.铁
B
)。A.氢氧化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C.酚酞
D.铁
答案
B
解析
题目要求鉴别氯化钠溶液、盐酸和氢氧化钙溶液，需要选择一种试剂与这三者反应时产生不同的现象。A选项氢氧化钠溶液与这三者分别混合时，只有盐酸有明显现象（中和反应放热，但无明显视觉现象），其他无明显变化，无法鉴别；C选项酚酞遇盐酸和氯化钠溶液均不变色，无法鉴别；D选项铁只能与盐酸反应产生气体，与其他两种溶液无现象，无法鉴别；B选项碳酸钠溶液与盐酸反应产生气体，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液无现象，可以鉴别三者。
8. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是(
C
)。答案
C
解析
A.通入二氧化碳，氢氧化钠溶液无明显现象，石灰水变浑浊，可鉴别，能达到目的；B.点燃，氢气燃烧生成水，烧杯内壁有水雾，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯内壁无水雾，可鉴别，能达到目的；C.加入过量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，引入新杂质氢氧化钙，不能达到目的；D.加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去杂质，能达到目的。
9. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的一组是(
A.无色溶液中：$K^+$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$Fe^{3+}$
B.酸性溶液中：$Mg^{2+}$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$Cl^-$
C.$pH=11$的溶液中：$NH_4^+$、$K^+$、$NO_3^-$、$Cl^-$
D.含有大量$Cl^-$的溶液中：$K^+$、$Ag^+$、$NO_3^-$、$NH_4^+$
B
)。A.无色溶液中：$K^+$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$Fe^{3+}$
B.酸性溶液中：$Mg^{2+}$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$Cl^-$
C.$pH=11$的溶液中：$NH_4^+$、$K^+$、$NO_3^-$、$Cl^-$
D.含有大量$Cl^-$的溶液中：$K^+$、$Ag^+$、$NO_3^-$、$NH_4^+$
答案
B
解析
A. 无色溶液中不能存在有色离子，$Fe^{3+}$为黄色，不符合无色溶液的要求。
B. 酸性溶液中存在大量$H^+$，$Mg^{2+}$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$Cl^-$之间不发生反应，都不与$H^+$反应，在溶液中能够大量共存。
C. $pH=11$的溶液呈碱性，存在大量$OH^-$，$NH_4^+$与$OH^-$会结合生成$NH_3· H_2O$，不能大量共存。
D. 含有大量$Cl^-$的溶液中，$Ag^+$与$Cl^-$会结合生成$AgCl$沉淀，不能大量共存。
B. 酸性溶液中存在大量$H^+$，$Mg^{2+}$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$Cl^-$之间不发生反应，都不与$H^+$反应，在溶液中能够大量共存。
C. $pH=11$的溶液呈碱性，存在大量$OH^-$，$NH_4^+$与$OH^-$会结合生成$NH_3· H_2O$，不能大量共存。
D. 含有大量$Cl^-$的溶液中，$Ag^+$与$Cl^-$会结合生成$AgCl$沉淀，不能大量共存。
10. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及物质的性质是一种较好的学习化学的方式。如图是铁及其化合物的“价 - 类”二维图。下列说法错误的是(
A.a点对应物质的类别属于单质
B.常温下不能实现d→f的转化
C.b点和e点中铁元素化合价相等
D.c点坐标可记作(氧化物，+ 3)
B
)。A.a点对应物质的类别属于单质
B.常温下不能实现d→f的转化
C.b点和e点中铁元素化合价相等
D.c点坐标可记作(氧化物，+ 3)
答案
B
解析
A.a点化合价为0，对应物质为单质，正确；B.d为+3价铁盐（如FeCl₃），f为+3价铁碱[Fe(OH)₃]，盐与碱在常温下可反应生成Fe(OH)₃（如FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl），常温下能实现转化，错误；C.b为+2价氧化物（FeO），e为+2价盐（如FeCl₂），铁元素化合价均为+2，正确；D.c为+3价氧化物（Fe₂O₃），坐标（氧化物，+3），正确。
11. 化学就在我们身边。现有：①氧气、②甲烷、③碳酸钙、④氯化钠、⑤氢氧化钠、⑥碳酸氢钠。选择适当的物质填空(填序号)。
(1) 发酵粉的主要成分之一是
(2) 农业上可用来选种的是
(3) 常用作补钙剂的是
(4) 其固体可作为某些气体干燥剂的是
(1) 发酵粉的主要成分之一是
⑥
；(2) 农业上可用来选种的是
④
溶液；(3) 常用作补钙剂的是
③
；(4) 其固体可作为某些气体干燥剂的是
⑤
。答案
(1) ⑥
(2) ④
(3) ③
(4) ⑤
(2) ④
(3) ③
(4) ⑤
解析
(1) 发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，它能与酸性物质反应生成二氧化碳，使面团松软，故选择⑥。
(2) 农业上常用氯化钠溶液来选种，因其密度适中，能区分饱满和瘪粒种子，故选择④。
(3) 碳酸钙含有钙元素，且能与胃酸反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，故选择③。
(4) 氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收水分，可作为某些气体的干燥剂，故选择⑤。
(2) 农业上常用氯化钠溶液来选种，因其密度适中，能区分饱满和瘪粒种子，故选择④。
(3) 碳酸钙含有钙元素，且能与胃酸反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，故选择③。
(4) 氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收水分，可作为某些气体的干燥剂，故选择⑤。
12. 海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1) 图中①是
(2) 析出晶体后的母液是氯化钠的
(3) 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
①溶解 ②
上述3个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是
(4) 将粗盐制成精盐后，现要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，量取蒸馏水的量筒规格应选择
A. 5mL
B. 10mL
C. 50mL
D. 100mL
(1) 图中①是
蒸发池
(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2) 析出晶体后的母液是氯化钠的
饱和溶液
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3) 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
①溶解 ②
过滤
(填操作名称) ③蒸发上述3个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是
玻璃棒
，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是引流
。(4) 将粗盐制成精盐后，现要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，量取蒸馏水的量筒规格应选择
C
(填字母)。A. 5mL
B. 10mL
C. 50mL
D. 100mL
答案
(1) 蒸发池
(2) 饱和溶液
(3) 过滤，玻璃棒，引流
(4) C
(2) 饱和溶液
(3) 过滤，玻璃棒，引流
(4) C
解析
(1) 海水通过蒸发池进行蒸发，得到粗盐和母液，因此①是蒸发池。
(2) 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为溶液中的氯化钠已达到饱和，不能再溶解更多的氯化钠。
(3) 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ. 溶解
Ⅱ. 过滤
Ⅲ. 蒸发
上述3个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒。玻璃棒在步骤Ⅱ（过滤）中的作用是引流。
(4) 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5mL，量取47.5mL水应选择50mL的量筒。
(2) 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为溶液中的氯化钠已达到饱和，不能再溶解更多的氯化钠。
(3) 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ. 溶解
Ⅱ. 过滤
Ⅲ. 蒸发
上述3个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒。玻璃棒在步骤Ⅱ（过滤）中的作用是引流。
(4) 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5mL，量取47.5mL水应选择50mL的量筒。
