5. 将$ t_1℃$的澄清石灰水升温到$ t_2℃$后,发现$ Ca(OH)_2$溶液变浑浊(不计该过程中水分的蒸发),下列说法错误的是 ( )
$A. t_1℃$的$ Ca(OH)_2$溶液一定是饱和溶液
$B. t_2℃$的$ Ca(OH)_2$溶液一定是饱和溶液
$C. t_1℃$的$ Ca(OH)_2$溶液中的溶质质量一定比$ t_2℃$的大
D. 升温可以将$ Ca(OH)_2$的不饱和溶液转化为饱和溶液

A

选项A：在$t_1℃$时澄清的石灰水升温到$t_2℃$后溶液变浑浊，只能说明$t_2℃$时溶液是饱和的且有溶质析出，但不能得出$t_1℃$的$Ca(OH)_2$溶液一定是饱和溶液，因为不饱和溶液升温也可能因溶解度减小而析出溶质，所以该选项说法错误。
选项B：升温后溶液变浑浊，说明有溶质析出，有溶质析出的溶液一定是饱和溶液，所以$t_2℃$的$Ca(OH)_2$溶液一定是饱和溶液，该选项说法正确。
选项C：因为升温过程中有溶质析出，所以$t_1℃$的$Ca(OH)_2$溶液中的溶质质量一定比$t_2℃$的大，该选项说法正确。
选项D：由于$Ca(OH)_2$的溶解度随温度升高而减小，所以升温可以将$Ca(OH)_2$的不饱和溶液转化为饱和溶液，该选项说法正确。

6. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱$(Na_2CO_3)”。$若$ Na_2CO_3$晶体中混有少量 NaCl,为获得更纯净的$ Na_2CO_3,$还应进行的操作是洗涤、干燥。洗涤时应选择的最佳试剂为 ()
A.热水
B.冰水
C.NaCl 饱和溶液

$D.Na_2CO_3$饱和溶液

D

要提纯Na₂CO₃晶体中混有的少量NaCl，洗涤时需减少Na₂CO₃的溶解损失，同时去除NaCl。根据“冬天捞碱”可知Na₂CO₃溶解度受温度影响较大，低温时溶解度小；NaCl溶解度受温度影响较小。
A. 热水会使Na₂CO₃溶解度增大，导致溶解损失，不符合。
B. 冰水虽能降低Na₂CO₃溶解度，但仍会溶解少量Na₂CO₃，且可能无法完全洗去NaCl。
C. NaCl饱和溶液可抑制NaCl溶解，但对Na₂CO₃的溶解无抑制作用，会导致Na₂CO₃部分溶解。
D. Na₂CO₃饱和溶液中，Na₂CO₃因溶解平衡几乎不溶解，而NaCl能继续溶解在其中，可有效去除NaCl且减少Na₂CO₃损失，是最佳试剂。

7. 已知：其他条件不变时,温度越低$,KNO_3$在水中溶解能力越弱。要使题 7 图试管中有晶体析出,应加入的试剂 A 固体是 ()

A.CaO

$B.NH_4NO_3$
C.NaOH
D.NaCl

B

题目要求通过加入某种固体使试管中有$KNO_3$晶体析出，根据题意，温度降低会使$KNO_3$溶解度减小，从而析出晶体。
选项A：$CaO$与水反应放热，会使溶液温度升高，$KNO_3$溶解度增大，不会析出晶体，所以A选项错误。
选项B：$NH_4NO_3$溶于水吸热，会使溶液温度降低，$KNO_3$溶解度减小，从而有晶体析出，所以B选项正确。
选项C：$NaOH$溶于水放热，会使溶液温度升高，$KNO_3$溶解度增大，不会析出晶体，所以C选项错误。
选项D：$NaCl$溶于水温度基本不变，$KNO_3$溶解度也基本不变，不会析出晶体，所以D选项错误。

8. 向一接近饱和的$ KNO_3$溶液中逐渐加入$ KNO_3$晶体,溶液中溶质质量变化趋势正确的是 ()

A.
B.
C.
D.

C

接近饱和的KNO₃溶液中原本含有一定量溶质，故起点溶质质量不为0。加入KNO₃晶体，未饱和溶液会继续溶解，溶质质量增加；达到饱和后，不再溶解，溶质质量保持不变。A起点为0错误，B溶质质量不变错误，D饱和后溶质质量仍增大错误，C符合变化趋势。