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1. 我国许多古代书法家、画家用墨书写和绘制的字画保存至今,字迹和画面依然清晰,其中的原因是(
A.碳具有还原性
B.碳具有可燃性
C.碳具有吸附性
D.常温下碳的化学性质稳定
D
)。A.碳具有还原性
B.碳具有可燃性
C.碳具有吸附性
D.常温下碳的化学性质稳定
答案
D
2. 物质是由分子、原子构成的,物质的结构决定性质,物质的性质决定用途,是化学核心素养中化学观念的重要内容。下面是四种碳单质的结构示意图,其中判断正确的是(
A.它们的碳原子排列方式不同
B.它们的结构决定了它们都很软
C.它们都是由碳原子直接构成的
D.它们和氧气反应,产物一定是二氧化碳
A
)。A.它们的碳原子排列方式不同
B.它们的结构决定了它们都很软
C.它们都是由碳原子直接构成的
D.它们和氧气反应,产物一定是二氧化碳
答案
A
3. 物质的性质决定它的用途。下列碳单质的用途中,利用其化学性质的是(
A.石墨用作电池电极
B.焦炭用于金属冶炼
C.活性炭用于空气净化
D.金刚石用作贵重饰品
B
)。A.石墨用作电池电极
B.焦炭用于金属冶炼
C.活性炭用于空气净化
D.金刚石用作贵重饰品
答案
B
4. 木炭在氧气中燃烧,当
充分燃烧
时,生成二氧化碳
,化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$CO₂
;当不充分燃烧
时,生成一氧化碳
,化学方程式是2C+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2CO
。以上反应都表明碳具有可燃
性。答案
充分燃烧 二氧化碳 C+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$CO₂ 不充分燃烧 一氧化碳 2C+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2CO 可燃
解析
充分燃烧 二氧化碳 $ C+O_2\stackrel{点燃}{=}CO_2 $ 不充分燃烧 一氧化碳 $ 2C+O_2\stackrel{点燃}{=}2CO $ 可燃
5. 基于事实进行证据推理、建构模型推测物质是化学学科核心素养的内容之一。根据如图所示的变化,回答下列问题。
(1)写出化学式。
A:
(2)写出以上各步反应的化学方程式。
①
②
③
(1)写出化学式。
A:
CuO和C
;E: CO
。(2)写出以上各步反应的化学方程式。
①
2CuO+C$\frac{\underline{高温}}{}$2Cu+CO₂↑
。②
2Cu+O₂$\frac{\underline{\triangle}}{}$2CuO
。③
CO₂+C$\frac{\underline{高温}}{}$2CO
。答案
（1）CuO和C CO （2）①2CuO+C$\frac{\underline{高温}}{}$2Cu+CO₂↑ ②2Cu+O₂$\frac{\underline{\triangle}}{}$2CuO ③CO₂+C$\frac{\underline{高温}}{}$2CO
解析
（1）${CuO}$和${C}$；${CO}$
（2）①${2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO2↑}$
②${2Cu + O2\xlongequal{\triangle}2CuO}$
③${CO2 + C\xlongequal{高温}2CO}$
（2）①${2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO2↑}$
②${2Cu + O2\xlongequal{\triangle}2CuO}$
③${CO2 + C\xlongequal{高温}2CO}$
6. 下图是木炭与氧化铜反应的实验示意图。
(1)仪器 a 的名称是
(2)酒精灯上加网罩的作用是
(3)被加热的试管内的现象是
(4)在被加热的试管内,氧化铜中的氧被夺去,氧化铜发生的反应叫作
(1)仪器 a 的名称是
铁架台
。(2)酒精灯上加网罩的作用是
使火焰集中并提高温度
,说明此反应的条件是高温
。(3)被加热的试管内的现象是
有红色固体产生
,未被加热试管内的现象是澄清石灰水变浑浊
,这一现象说明被加热试管内发生的反应有二氧化碳
产生。(4)在被加热的试管内,氧化铜中的氧被夺去,氧化铜发生的反应叫作
还原
反应。上述反应说明,在高温下木炭能使氧化铜还原为铜。碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业,如在高温条件下焦炭与氧化铁反应,反应的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{高温}}{}$4Fe+3CO₂↑
。答案
（1）铁架台 （2）使火焰集中并提高温度 高温 （3）有红色固体产生 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 （4）还原 3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{高温}}{}$4Fe+3CO₂↑
解析
（1）铁架台
（2）使火焰集中并提高温度；高温
（3）有红色固体产生；澄清石灰水变浑浊；二氧化碳
（4）还原；$3\mathrm{C}+2\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{高温}4\mathrm{F}\mathrm{e}+3\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\uparrow$
（2）使火焰集中并提高温度；高温
（3）有红色固体产生；澄清石灰水变浑浊；二氧化碳
（4）还原；$3\mathrm{C}+2\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{高温}4\mathrm{F}\mathrm{e}+3\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\uparrow$
7. 在实验室中做木炭还原氧化铜的实验,反应后,生成了铜和 2.2 g 二氧化碳。请计算参加反应的氧化铜的质量。
答案
8g
解析
解：设参加反应的氧化铜的质量为$x$。
$\begin{aligned}{C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO2↑} \\2×80 \quad\quad\quad\quad 44 \\x \quad\quad\quad\quad 2.2\ g \\frac{160}{44} = \frac{x}{2.2\ g} \\x = \frac{160×2.2\ g}{44} = 8\ g\end{aligned}$
答：参加反应的氧化铜的质量为$8\ g$。
$\begin{aligned}{C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO2↑} \\2×80 \quad\quad\quad\quad 44 \\x \quad\quad\quad\quad 2.2\ g \\frac{160}{44} = \frac{x}{2.2\ g} \\x = \frac{160×2.2\ g}{44} = 8\ g\end{aligned}$
答：参加反应的氧化铜的质量为$8\ g$。
