12. 在“常见金属在水溶液中的活动性顺序”中没有铬,同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。
【查阅资料】铬($Cr$)是一种银白色金属,其化合物硫酸亚铬($CrSO_4$)的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中,铬元素的化合价为 $+2$。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱如下。
猜想一:$Cr ＞ Mg ＞ Cu$。猜想二:$Mg ＞ Cr ＞ Cu$。猜想三:$Mg ＞ Cu ＞ Cr$。
【进行实验】

【交流与讨论】
(1) 在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁,还熔入了一定比例的铬($Cr$)等金属,这是利用了合金的性质。
(2) 实验前所用的金属片都需用砂纸打磨,目的是。
(3) 实验①中发生反应的化学方程式为。
(4) 结合探究结论,有同学提出上述三个实验可进行优化,只需选择三种化学试剂,即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是(填序号)。
【拓展延伸】
(1) 若将步骤①和②反应后的混合物倒入同一烧杯中,搅拌、过滤,得到固体 $X$ 和溶液 $Y$。溶液 $Y$ 中溶质的成分(填字母)。
A. 一定有 $MgSO_4$
B. 一定有 $CrSO_4$
C. 可能有 $H_2SO_4$
D. 可能有 $CuSO_4$
(2) 过滤过程中,用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是。

【进行实验】①Cr；②二
【交流与讨论】
（1）硬度大（或抗腐蚀性强）
（2）除去金属表面的氧化膜（或污物）
（3）Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂↑
（4）②⑤⑦（或①③⑥）
【拓展延伸】
（1）ABC
（2）漏斗；引流

13. 某学校在做铁和硫酸铜溶液反应的实验时,产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液,$Cu^{2+}$对水体和土壤的危害很大。查阅资料可知,难溶性碱加热分解生成金属氧化物。某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时,有两种将其转化为氧化铜的方案。流程如下:

(1) 操作Ⅰ的名称是。
(2) 液体 $C$ 中的溶质是。用化学方程式表示反应②中滴加稀硫酸的目的:。
(3) 请你表明对这两个方案的观点并说明理由:

(1) 过滤
(2) NaOH、Na₂SO₄；2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
(3) 方案一更优，理由：方案一使用铁粉成本较低，可置换出铜单质，加热后生成氧化铜，且液体A为硫酸亚铁溶液可回收利用；方案二使用氢氧化钠成本较高，需中和过量碱，产生硫酸钠废液。