1 [2025 山东菏泽模拟]某同学欲配制 50 g 20%的氯化钠溶液，操作过程如图。下列说法错误的是()


A.图中操作存在两处错误
B.量取水时，应选用 100 mL 量筒
C.按图中操作称量时，天平右端忘垫称量纸，会导致溶质质量分数偏大
D.玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解

1. B 【解析】图中操作存在两处错误，一是取用氯化钠时瓶塞未倒放，二是称量时氯化钠和砝码放反了，A正确；配制50g20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×20% = 10g，所需水的质量为50g - 10g = 40g，即40mL，应选用50mL量筒，B错误；按图中操作称量时，天平右端忘垫称量纸，会使称取的氯化钠质量偏大，导致溶质质量分数偏大，C正确；溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解，D正确。

2 用固体配制溶液 配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()

A.称取氯化钠时，“左物右码”
B.使用的氯化钠试剂中含有杂质
C.用量筒量取水时，俯视读数
D.将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入配好的溶液

2. C 【解析】称取氯化钠时，“左物右码”，符合托盘天平的使用原则，不影响所配溶液的溶质质量分数，A错误。氯化钠试剂中含有杂质，则称取的试剂中氯化钠的质量偏小，故配得溶液的溶质质量分数偏小，B错误。用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶液的溶质质量分数偏大，C正确。将试剂瓶用蒸馏水清洗后，试剂瓶中会有部分蒸馏水残留，立即倒入配好的溶液，溶液被稀释，所得溶液溶质质量分数偏小，D错误。
归纳总结：配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶液溶质质量分数偏小的原因：(1)称量的固体中含有杂质；(2)溶解时烧杯内有水；(3)用量筒量取水时仰视读数；(4)称量试剂时将试剂和砝码的位置放反了。溶液稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度的溶液。计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。刷有所得：计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度来计算：溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)；若要将溶液质量换算为溶液体积，溶液体积(V)=溶液质量(m)/溶液密度(ρ)。

3 用液体配制溶液 [2025 河南周口期末]过氧乙酸是一种高效的消毒剂，具有很强的杀菌能力。现用 20%的过氧乙酸溶液，稀释配制成 0.5%的过氧乙酸溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是()

A.量取水时俯视读数
B.量取过氧乙酸溶液时俯视读数
C.配制时所用烧杯内壁湿润
D.配好的溶液装瓶时有部分液体洒出

3. A 【解析】量取水时俯视读数，读数偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，使所配溶液的溶质质量分数偏大，A正确。量取过氧乙酸溶液时俯视读数，读数偏大，会造成实际量取的过氧乙酸溶液的体积偏小，使所配溶液的溶质质量分数偏小，B错误。配制时所用烧杯内壁湿润，会使所配溶液的溶质质量分数偏小，C错误。配好的溶液装瓶时有部分液体洒出，溶液具有均一性，所配溶液的溶质质量分数不变，D错误。

4 [2025 黑龙江绥化质检]配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，操作过程如图。回答下列问题。

(1)图中，错误的操作步骤为(填序号)。
(2)若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应，直到天平平衡。
(3)改正错误操作后，将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。

(4)某同学选用溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液，将其稀释成上述所需氯化钠溶液。经测定，所得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于 6%，其原因可能是(写一条即可)。

4. (1)③ (2)减少左盘中的氯化钠固体
(3)

(4)用量筒量取12%的氯化钠溶液时，仰视读数（合理即可）
【解析】(1)使用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处相平，操作③错误。(2)称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，说明氯化钠固体的质量大于砝码的质量，故应减少左盘中的氯化钠固体，直至天平平衡。(3)将配制好的溶液装瓶后贴上标签，标签内容包括溶液名称和溶液的溶质质量分数，溶液名称是氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数为6%。(4)若用量筒量取12%的氯化钠溶液时，仰视读数，读数偏小，实际量取的12%的氯化钠溶液的体积偏大，或用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小等，均会使所得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%。

5 核心素养 科学思维 [中]如表是硫酸和氨水的密度与其溶质质量分数的对照表(20℃)，回答下列问题。
(1)20℃时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)取质量分数为 12%的硫酸 100 mL，可配制成质量分数为 6%的硫酸g。
(3)向 100 g 24%的氨水中加入 100 g 水，摇匀，所得溶液体积是(结果精确到 0.1)mL。
(4)配制溶质质量分数为 4%的硫酸 50 mL，需要溶质质量分数为 24%的硫酸多少毫升？(写出计算过程，结果精确到 0.1)

5. (1)减小 (2)216 (3)210.5
(4)解：设需要溶质质量分数为24%的硫酸的体积为v。
50mL×(1.02g·cm⁻³×1cm³·mL⁻¹)×4% = 1.17g·cm⁻³×1cm³·mL⁻¹×v×24%
v≈7.3mL
答：需要溶质质量分数为24%的硫酸约7.3mL。
【解析】(1)由题表可知，20℃时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。(2)设可配制成质量分数为6%的硫酸的质量为x，根据配制前后溶质质量不变可知，100mL×(1.08g·cm⁻³×1cm³·mL⁻¹)×12% = x×6%，解得x = 216g。(3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，所得溶液中溶质质量分数为$\frac{100g×24\%}{100g + 100g}$×100% = 12%，由题表可知，溶质质量分数为12%的氨水的密度为0.95g·cm⁻³，则该溶液的体积为$\frac{200g}{0.95g·cm⁻³×1cm³·mL⁻¹}$≈210.5mL。(4)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行计算。