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1. 下列有关海水的叙述，不正确的是(
A.海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题
B.海水淡化是物理变化
C.可以从海水中提取氯化钠等物质
D.海水中蕴藏着丰富的矿物资源
A
)A.海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题
B.海水淡化是物理变化
C.可以从海水中提取氯化钠等物质
D.海水中蕴藏着丰富的矿物资源
答案
A
2. 下列不是采用物理方法改造物质的是
A.多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用太阳能分解海水制氢气
C.从石油中分馏出汽油
D.海水晒盐
B
(填字母)。A.多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用太阳能分解海水制氢气
C.从石油中分馏出汽油
D.海水晒盐
答案
B
3. 以下是某市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，据图回答问题。
(1)海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的
(2)海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到另一种单质为
(3)海水制“碱”：在用食盐水制取纯碱(${Na_{2}CO_{3}}$)过程中，发生的反应为${NaCl + CO_{2} + X + H_{2}O\xlongequal{}NaHCO_{3} + NH_{4}Cl}$、${2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。则${X}$的化学式为
(1)海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到另一种单质为
Cl₂
(填化学式)。(3)海水制“碱”：在用食盐水制取纯碱(${Na_{2}CO_{3}}$)过程中，发生的反应为${NaCl + CO_{2} + X + H_{2}O\xlongequal{}NaHCO_{3} + NH_{4}Cl}$、${2NaHCO_{3}\xlongequal{△}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。则${X}$的化学式为
NH₃
。答案
饱和
Cl₂
NH₃
Cl₂
NH₃
4. 人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：
$CH₄+2O₂\xlongequal{点燃}CO₂+2H₂O$
。答案
$\mathrm {CH}_4+2\mathrm {O}_2\xlongequal[ ]{点燃}\mathrm {CO}_2+2\mathrm {H}_2\mathrm {O}$
5. 海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是
A.溶质质量不变
B.溶质质量分数变大
C.溶剂质量不变
D.${Na^{+}}$的数目增多
CD
(填字母)。A.溶质质量不变
B.溶质质量分数变大
C.溶剂质量不变
D.${Na^{+}}$的数目增多
答案
CD
6. 某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了${NaCl}$、${MgCl_{2}}$、${MgSO_{4}}$等物质，它们的溶解度曲线如图。
(1)${40^{\circ}C}$时，把${60g MgCl_{2}}$加入${100g}$水中，得到的溶液是
(2)将${70^{\circ}C}$的三种物质的饱和溶液均降温到${40^{\circ}C}$，析出晶体最多的是
(1)${40^{\circ}C}$时，把${60g MgCl_{2}}$加入${100g}$水中，得到的溶液是
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将${70^{\circ}C}$的三种物质的饱和溶液均降温到${40^{\circ}C}$，析出晶体最多的是
不确定
(填“${NaCl}$”“${MgCl_{2}}$”“${MgSO_{4}}$”或“不确定”)。答案
饱和
不确定
