活动目标
1. 认识金属活动性顺序。
2. 培养实验、观察、交流及归纳的能力。
3. 培养实事求是的科学态度。
活动准备
1. 为什么在进行金属与其他物质反应的实验时，首先要对金属表面进行处理？


2. 写出镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。


3. 写出铁与硫酸铜反应的化学方程式，并比较铁和铜的金属活动性的强弱。


4. 活动用品：

过程和方法
1. 问题


2. 预测


3. 实验

4. 分析与讨论
（1）上述实验（1）和（2）中反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？


（2）通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？请说明理由。


5. 结论
$\begin{matrix} \mathrm{Al} & \mathrm{Cu} & \mathrm{Ag} \\ \end{matrix}$
结论：金属活动性。
问题与交流
1. 现有 A、B、C 三种金属，如何设计实验得出它们的金属活动性顺序？


2. 在上述探究中你发现的问题和想法：


评价与反思

活动准备1：去除金属表面的氧化膜；去除表面的污物
活动准备2：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
活动准备3：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；铁的金属活动性比铜强
活动准备4：砂纸、铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液（合理即可）
过程和方法1：铝、铜、银三种金属的活动性顺序是怎样的？
过程和方法2：铝的活动性比铜强，铜的活动性比银强（或铝＞铜＞银）
过程和方法实验（1）现象：铝丝表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为无色；化学方程式：2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu
实验（2）现象：铜丝表面有银白色物质析出，无色溶液变为蓝色；化学方程式：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
实验（3）现象：无明显现象；结论：铜的活动性比铝弱
分析与讨论（1）特点：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；反应类型：置换反应
分析与讨论（2）能；铝能置换硫酸铜中的铜（铝＞铜），铜能置换硝酸银中的银（铜＞银），故铝＞铜＞银
结论：Al＞Cu＞Ag
问题与交流1：将A放入B的盐溶液，B放入C的盐溶液，观察是否反应；或用B的盐溶液分别与A、C反应（合理即可）
问题与交流2：（合理即可，如实验中溶液颜色变化不明显的原因等）
评价与反思：（合理即可，如实验操作是否规范，现象观察是否准确等）

活动准备1：金属表面可能存在氧化膜或污物，会阻碍反应进行，需处理以确保金属与反应物充分接触。
活动准备2：镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式分别为金属单质与酸反应生成盐和氢气。
活动准备3：铁与硫酸铜发生置换反应，铁能置换出铜，说明铁活动性强于铜。
过程和方法实验：铝与硫酸铜、铜与硝酸银发生置换反应，铜与硫酸铝不反应，可判断金属活动性。
分析与讨论：置换反应特点为单质与化合物反应生成新单质和新化合物；通过实验现象可比较铝、铜、银活动性。
结论：根据实验现象得出三种金属活动性顺序。