2026年新课程能力培养九年级化学下册人教版第81页答案
实验一：比较酸、碱与指示剂的作用

|实验步骤|将稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液滴入点滴板，再向其中分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液|
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|实验现象|稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液
变红
，使酚酞溶液
不变色
；氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液能使石蕊溶液
变蓝
，使酚酞溶液
变红

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|实验结论|
酸性溶液能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色;碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,能使酚酞溶液变红
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|注意事项|酸和碱具有
腐蚀
性，实验时应注意安全|
实验二：比较酸与金属、金属氧化物的反应

|反应原理|铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为
${Fe_{2}O_{3} +6HCl=2FeCl_{3} +3H_{2}O}$
；
铁与稀盐酸反应的化学方程式为
${Fe +2HCl=FeCl_{2} +H_{2}\uparrow }$
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|实验现象|铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色为
黄色
；铁与稀盐酸反应的现象是
铁钉表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色

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|注意事项|将铁钉放入试管时，先将试管
倾斜
，放入铁钉，再将试管慢慢
竖直
。
这样做的目的是
防止铁钉滑落,撞裂试管
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实验三：碱与盐溶液的反应

|反应原理|氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为
${2NaOH +CuSO_{4}=Na_{2}SO_{4} +Cu(OH)_{2}\downarrow }$

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|实验现象|实验开始时，观察到试管内
有蓝色沉淀生成
，加入稀盐酸后
沉淀逐渐减少并消失,溶液变成蓝色
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实验四：酸和碱的中和反应
【进行实验】

|实验内容|实验步骤|
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|Ⅰ.氢氧化钠与
盐酸反应||
|Ⅱ.比较氢氧化钙与
水、盐酸反应|加入1 mL水和酚酞 1 mL水 1 mL稀盐酸
Ca(OH)₂粉末
1号 2号 1号 2号|
【问题与交流】
1. 实验Ⅰ加入稀盐酸后溶液变为无色，说明
盐酸和氢氧化钠反应
；将反应后溶液蒸干得到的物质是
${NaCl}$
。
2. 由实验Ⅱ可知氢氧化钙的性质有
微溶于水、能与盐酸反应
(写出两点)。
实验中控制加入的水和稀盐酸的量相同的目的是
对比得出氢氧化钙的减少不是因为溶于水,而是因为与盐酸反应
。

答案

实验活动8 常见酸、碱的化学性质
实验一:变红 不变色 变蓝 变红 酸性溶液能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色;碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,能使酚酞溶液变红 腐蚀
实验二: ${Fe_{2}O_{3} +6HCl=2FeCl_{3} +3H_{2}O}$ ${Fe +2HCl=FeCl_{2} +H_{2}\uparrow }$ 黄色 铁钉表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色倾斜 竖直 防止铁钉滑落,撞裂试管
实验三: ${2NaOH +CuSO_{4}=Na_{2}SO_{4} +Cu(OH)_{2}\downarrow }$ 有蓝色沉淀生成 沉淀逐渐减少并消失,溶液变成蓝色
实验四:1.盐酸和氢氧化钠反应 ${NaCl}$ 2.微溶于水、能与盐酸反应 对比得出氢氧化钙的减少不是因为溶于水,而是因为与盐酸反应