18. 三草酸合铁酸钾晶体的化学式为$\ce{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}] · 3H_{2}O}$，可用于摄影和蓝色印刷。某研究小组将$\ce{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]}$在一定条件下加热分解后，对气体产物成分进行探究。
（1）提出合理假设。
假设1：；假设2：；
假设3：同时含有CO和$\ce{CO_{2}}$。
（2）设计实验方案证明“假设3”成立。

（1）只有CO 只有$\ce{CO_{2}}$
（2）
|实验步骤|预期现象与结论|
| ---- | ---- |
|步骤1：将气体产物通过澄清石灰水|若澄清石灰水变浑浊，则含有$\ce{CO_{2}}$|
|步骤2：将步骤1所得气体通过灼热的氧化铜粉末|若氧化铜粉末变红色，则含有CO|

【分析】
要解决该问题，首先根据质量守恒定律，反应物含C、O元素，气体产物可能为CO、CO₂中的一种或两种，据此提出合理假设；验证“同时含有CO和CO₂”的假设时，需注意检验顺序：先检验CO₂（若先检验CO，CO还原CuO会生成CO₂，干扰原气体中CO₂的检验），再检验CO，利用CO的还原性，通过氧化铜的颜色变化判断CO是否存在。
【解析】
（1）根据元素守恒，气体产物的可能组合为：仅含CO、仅含CO₂、同时含CO和CO₂，因此假设1为只有CO，假设2为只有CO₂；
（2）验证假设3时，步骤1：将气体产物通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO₂；步骤2：将步骤1除去CO₂后的气体通入灼热的氧化铜粉末，若氧化铜粉末由黑色变为红色，说明气体中含有CO（CO还原CuO生成红色的Cu）。
【答案】
（1）只有CO；只有$\ce{CO_{2}}$；（2）实验步骤：步骤1：将气体产物通过澄清石灰水；预期现象与结论：若澄清石灰水变浑浊，则含有$\ce{CO_{2}}$；步骤2：将步骤1所得气体通过灼热的氧化铜粉末；预期现象与结论：若氧化铜粉末变红色，则含有CO。
【知识点】
物质检验、实验方案设计、元素守恒
【点评】
本题考查气体产物的实验探究，需结合元素守恒提出合理假设，掌握气体检验的顺序（先检验$\ce{CO_{2}}$再检验CO，避免干扰），注重实验逻辑和基础实验能力的考查。
【难度系数】
0.5