16. 小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶稀盐酸和一瓶碳酸钠溶液。他在实验室进行了下图中的实验。(已知：$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$)

(1) 完全反应时，生成二氧化碳的质量为g。
(2) 恰好完全反应时，向烧杯中加入$58.8g$水，计算所得溶液的溶质质量分数。
(3) 若要将实验中所用稀盐酸稀释成$7.3\%$的溶液，计算需要加入水的质量。

16.(1) 8.8 (2) 11.7％ (3) 100 g

(1) 8.8
(2) 解：设生成氯化钠的质量为$x$。
$\mathrm{ Na_2CO_3+2HCl\xlongequal[ ]{ }2 NaCl+H_2O+CO_2↑ }$
                                 117                  44
                                   x                   8.8g
$\frac{117}{44}=\frac{x}{8.8\,\mathrm{g}}$
$x = 23.4\,\mathrm{g}$
溶液质量为$141.2\,\mathrm{g}+58.8\,\mathrm{g}=200\,\mathrm{g}$
溶质质量分数为$\frac{23.4\,\mathrm{g}}{200\,\mathrm{g}}×100\% = 11.7\%$
(3) 解：设稀盐酸中溶质的质量为$y$。
$\mathrm{ Na_2CO_3+2HCl\xlongequal[ ]{ }2 NaCl+H_2O+CO_2↑ }$
                     73                                44
                      y                                8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{8.8\,\mathrm{g}}$
$y = 14.6\,\mathrm{g}$
稀释后溶液质量为$\frac{14.6\,\mathrm{g}}{7.3\%}=200\,\mathrm{g}$
需加水质量为$200\,\mathrm{g}-100\,\mathrm{g}=100\,\mathrm{g}$