1.甲、乙、丙、丁4种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是()。


A.参加反应的甲和乙的质量比为2∶7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁可能是含有2种元素的物质
D.$x$的值是7

A

根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。甲反应前14g，反应后2g，减少12g（反应物）；丁反应前5g，反应后36g，增加31g（生成物）；丙反应前后均3g，质量不变（可能为催化剂）。设乙反应后质量为x，乙反应前26g，质量变化为26g - x（因丁增加31g，甲减少12g，故乙减少31g - 12g = 19g，即26g - x = 19g，x=7g）。参加反应的甲、乙质量比为12g:(26g - 7g)=12:19≠2:7。丙质量不变可能为催化剂，丁可能含2种元素，x=7。综上，A错误。

2.把一定质量的甲、乙、丙、丁4种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法中不正确的是()。


A.乙可能是催化剂
B.甲和丙是反应物
C.参加反应的甲、丙的质量比是1∶2
D.丁一定是化合物

C

根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应前总质量：4.0+2.0+3.0+2.0=11.0g，反应后总质量：1.2+2.0+2.4+5.4=11.0g，符合质量守恒。
甲质量减少：4.0-1.2=2.8g（反应物）；乙质量不变（可能是催化剂或不参与反应）；丙质量减少：3.0-2.4=0.6g（反应物）；丁质量增加：5.4-2.0=3.4g（生成物）。
A.乙质量不变，可能是催化剂，正确；
B.甲和丙质量减少，是反应物，正确；
C.参加反应的甲、丙质量比=2.8g:0.6g=14:3≠1:2，错误；
D.该反应为甲+丙→丁，丁是生成物，由两种物质反应生成，一定是化合物，正确。

3.化学方程式中“$=$”的意义包括()。
①反应物、生成物的元素种类相同；②反应物、生成物的质量总和相等；③反应物、生成物中原子种类相同；④反应物、生成物中原子数目相等；⑤反应物、生成物中分子数目相等；⑥反应物、生成物的体积相同；⑦“生成”的意思。

A.①③⑤⑦
B.②④⑥⑦
C.①②③④⑦
D.②⑦

C

化学方程式中的“$=$”表示化学反应的守恒与生成关系，具体意义包括：①反应前后元素种类不变，符合质量守恒定律；②反应物和生成物的质量总和相等，体现质量守恒；③原子种类不变，符合质量守恒定律；④原子数目相等，体现质量守恒定律中原子个数的守恒；⑦表示“生成”的意思。选项⑤分子数目可能变化，⑥体积未必相同，因此正确选项为包含①②③④⑦的选项。

4.下列关于$2C + O_2\stackrel{点燃}{=}2CO$的说法中，正确的是()。

A.表示碳加氧气等于一氧化碳
B.该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C.参加反应的碳与氧气的质量比为3∶8
D.参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1∶2

D

A选项：化学方程式中“=”应读作“生成”，而不是“等于”，该选项错误。
B选项：化学反应中分子种类一定改变，而原子种类不会改变，该选项错误。
C选项：由化学方程式$2C + O_2\stackrel{点燃}{=}2CO$可知，参加反应的碳与氧气的质量比为$(2×12):32 = 24:32 = 3:4\neq3:8$，该选项错误。
D选项：从化学方程式可以看出参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为$1:2$，该选项正确。

5.对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防流感流行的措施之一。已知过氧乙酸有较强的氧化性，并容易分解：$2C_2H_4O_3=2X + O_2\uparrow$，则X为()。

A.$C_2H_4O_2$
B.$C_4H_8O_2$
C.$C_2H_4O_4$
D.$C_4H_8O_4$

A

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个C、8个H、6个O，反应后O₂中有2个O，剩余4个C、8个H、4个O在2X中，故X的化学式为C₂H₄O₂。

6.化学与生产、生活息息相关，用化学方程式表示下列反应。
(1)在军事上用镁粉来制作照明弹：。
(2)白炽灯内放少量红磷，可以防止灯丝氧化：。
(3)火箭用液氢和液氧作推进剂：。
(4)氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气$(NH_3)$：。
(5)电石$(CaC_2)$遇水反应生成乙炔$(C_2H_2)$气体和氢氧化钙：。
(6)液化石油气的主要成分$C_4H_8$完全燃烧的产物是二氧化碳和水：。

（1）$2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=}2MgO$；
（2）$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=}2P_{2}O_{5}$；
（3）$2H_{2}+O_{2} \stackrel{点燃}{=}2H_{2}O$；
（4）$3H_{2}+N_{2}\stackrel{高温、高压、催化剂}{=} 2NH_{3}$；
（5）$CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow+ Ca(OH)_{2}$；
（6）$C_{4}H_{8}+6O_{2} \stackrel{点燃}{=}4CO_{2} + 4H_{2}O$。

（1）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁，化学方程式为$2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=}2MgO$。
（2）红磷与氧气反应生成五氧化二磷，从而防止灯丝氧化，化学方程式为$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=}2P_{2}O_{5}$。
（3）液氢和液氧反应生成水，化学方程式为$2H_{2}+O_{2} \stackrel{点燃}{=}2H_{2}O$。
（4）氢气和氮气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，化学方程式为$3H_{2}+N_{2}\stackrel{高温、高压、催化剂}{=} 2NH_{3}$。
（5）电石$(CaC_{2})$遇水反应生成乙炔$(C_{2}H_{2})$气体和氢氧化钙，化学方程式为$CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}\uparrow+ Ca(OH)_{2}$。
（6）$C_{4}H_{8}$完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为$C_{4}H_{8}+6O_{2} \stackrel{点燃}{=}4CO_{2} + 4H_{2}O$。