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例1下列两种物质之间不能发生复分解反应的是(
A.碳酸钙与稀盐酸
B.硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C.氯化钡溶液与硫酸钾溶液
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
B
)。A.碳酸钙与稀盐酸
B.硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C.氯化钡溶液与硫酸钾溶液
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
答案
例1 B 解析：A项，碳酸钙与稀盐酸反应，可生成氯化钙、水和二氧化碳，可以发生复分解反应；B项，硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体生成，不能发生复分解反应；C项，氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应，可生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可以发生复分解反应；D项，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，可生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以发生复分解反应。
知识点二 常见酸、碱、盐的溶解性
根据教材附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
(1)钾、钠、铵、硝酸盐全溶。
(2)初中常考的不溶物有以下几种，“四碱四盐”请谨记在心！
“四碱”：碱的白色沉淀是
“四盐”：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是
根据教材附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
(1)钾、钠、铵、硝酸盐全溶。
(2)初中常考的不溶物有以下几种，“四碱四盐”请谨记在心！
“四碱”：碱的白色沉淀是
$Mg(OH)_2$
、$Al(OH)_3$
。碱的蓝色沉淀是$Cu(OH)_2$
。碱的红褐色沉淀是$Fe(OH)_3$
。“四盐”：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是
AgCl
、$BaSO_4$
。碳酸盐的白色沉淀是$CaCO_3$
、$BaCO_3$
。答案
知识点二 （2）Mg(OH)₂ Al(OH)₃ Cu(OH)₂ Fe(OH)₃ AgCl BaSO₄ CaCO₃ BaCO₃
解析
$Mg(OH)_2$；$Al(OH)_3$；$Cu(OH)_2$；$Fe(OH)_3$；$AgCl$；$BaSO_4$；$CaCO_3$；$BaCO_3$
例2将下列各组物质投入水中，充分搅拌后能得到无色、澄清溶液的是(
$A. KNO_3$、HCl、$CuCl_2$
$B. Ba(OH)_2$、$BaCl_2$、$Na_2SO_4$
$C. Na_2CO_3$、NaCl、$Ca(OH)_2$
D. NaOH、KCl、$H_2SO_4$
D
)。$A. KNO_3$、HCl、$CuCl_2$
$B. Ba(OH)_2$、$BaCl_2$、$Na_2SO_4$
$C. Na_2CO_3$、NaCl、$Ca(OH)_2$
D. NaOH、KCl、$H_2SO_4$
答案
例2 D 解析：A项中三种物质不发生化学变化，但CuCl₂溶液是蓝色的；B项中Na₂SO₄与Ba(OH)₂、BaCl₂结合能生成BaSO₄白色沉淀；C项中Na₂CO₃与Ca(OH)₂结合能生成CaCO₃白色沉淀；D项中NaOH与H₂SO₄结合能生成水，得到无色、澄清溶液。故选D项。
知识点三 盐的化学性质
答案
知识点三 （2）新盐 新酸 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O （3）新盐 新碱 CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓ Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
解析
（1）新盐；新金属；${Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe}$；${Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag}$
（2）新盐；新酸；${BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl}$；${AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3}$；${CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O}$
（3）新盐；新碱；${CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓}$；${FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓}$；${Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH}$
（4）两种新盐；${NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3}$；${Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl}$
（2）新盐；新酸；${BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl}$；${AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3}$；${CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O}$
（3）新盐；新碱；${CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓}$；${FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓}$；${Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH}$
（4）两种新盐；${NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3}$；${Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl}$
例3(广东，节选)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量$NaCl$，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有$NaCl$。
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用③
a. $CaCl_2$溶液
b. 稀硝酸
c. $BaCl_2$溶液
探究二：测定纯碱样品中$Na_2CO_3$的质量分数。
【方案1】将样品溶解，加入过量$CaCl_2$溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为④
【方案2】如图所示，取样品置于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算$Na_2CO_3$的质量分数。若结果大于$100\%$，可能的原因是⑤
【讨论】上述两个方案中，你认为方案⑥
特别提醒：(1)碳酸盐$(CO_3^{2-})$的鉴别：一般先加$CaCl_2$溶液，产生沉淀，再加稀盐酸，产生无色无臭且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含$CO_3^{2-}$。(2)硫酸盐$(SO_4^{2-})$的鉴别：一般先加稀盐酸，不产生沉淀或气泡，再加$BaCl_2$溶液，产生白色沉淀，说明含$SO_4^{2-}$(不加稀盐酸，直接加$BaCl_2$溶液，产生白色沉淀不能说明含$SO_4^{2-}$，是因为原溶液可能是$AgNO_3$溶液等)。(3)盐酸盐$(Cl^-)$的鉴别：先加$AgNO_3$溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解，说明含$Cl^-$。
探究一：确定纯碱样品中是否含有$NaCl$。
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用③
b
(填字母序号)代替稀盐酸。a. $CaCl_2$溶液
b. 稀硝酸
c. $BaCl_2$溶液
探究二：测定纯碱样品中$Na_2CO_3$的质量分数。
【方案1】将样品溶解，加入过量$CaCl_2$溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为④
$CaCl_2 + Na_2CO_3 = CaCO_3↓ + 2NaCl$
。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算$Na_2CO_3$的质量分数。【方案2】如图所示，取样品置于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算$Na_2CO_3$的质量分数。若结果大于$100\%$，可能的原因是⑤
氢氧化钠固体吸收了水蒸气
。【讨论】上述两个方案中，你认为方案⑥
1
更优。特别提醒：(1)碳酸盐$(CO_3^{2-})$的鉴别：一般先加$CaCl_2$溶液，产生沉淀，再加稀盐酸，产生无色无臭且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含$CO_3^{2-}$。(2)硫酸盐$(SO_4^{2-})$的鉴别：一般先加稀盐酸，不产生沉淀或气泡，再加$BaCl_2$溶液，产生白色沉淀，说明含$SO_4^{2-}$(不加稀盐酸，直接加$BaCl_2$溶液，产生白色沉淀不能说明含$SO_4^{2-}$，是因为原溶液可能是$AgNO_3$溶液等)。(3)盐酸盐$(Cl^-)$的鉴别：先加$AgNO_3$溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解，说明含$Cl^-$。
答案
例3 ①气泡 ②白色沉淀 ③b ④CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl ⑤氢氧化钠固体吸收了水蒸气 ⑥1
解析：①纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生。②结论是样品中有NaCl，因此向题述溶液中加入硝酸银溶液，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。③因为向纯碱中加入过量稀盐酸后会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替。a项，CaCl₂溶液与碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意。b项，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响实验，符合题意；c项，BaCl₂溶液与碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意。故选b项。④氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl。⑤根据氢氧化钠吸收二氧化碳增重测二氧化碳的质量，但这一过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，被固体氢氧化钠吸收导致质量偏大。⑥综合上述分析可知方案1更优。
解析：①纯碱与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生。②结论是样品中有NaCl，因此向题述溶液中加入硝酸银溶液，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。③因为向纯碱中加入过量稀盐酸后会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替。a项，CaCl₂溶液与碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意。b项，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响实验，符合题意；c项，BaCl₂溶液与碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意。故选b项。④氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl。⑤根据氢氧化钠吸收二氧化碳增重测二氧化碳的质量，但这一过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，被固体氢氧化钠吸收导致质量偏大。⑥综合上述分析可知方案1更优。
