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例3 [2025杭州西湖模拟]取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）
A.滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B.滴入酚酞试液，溶液显无色
C.加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D.测得溶液中$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$的个数比为$1:1$
解析：滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故A选项错误。滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故B选项错误。加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故C选项错误。氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为$1:1$，测得溶液中$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$的个数比为$1:1$，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故D选项正确。
答案:D
A.滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B.滴入酚酞试液，溶液显无色
C.加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D.测得溶液中$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$的个数比为$1:1$
解析：滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故A选项错误。滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故B选项错误。加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故C选项错误。氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为$1:1$，测得溶液中$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$的个数比为$1:1$，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故D选项正确。
答案:D
答案
D
解析
【分析】要判断稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，需先明确二者反应后溶液的三种可能：恰好完全反应时溶质只有$\ce{NaCl}$；稀盐酸过量时溶质为$\ce{NaCl}$和$\ce{HCl}$；氢氧化钠过量时溶质为$\ce{NaCl}$和$\ce{NaOH}$。再结合各选项的实验现象，分析对应溶液的溶质组成，进而判断是否为恰好完全反应。
【解析】稀盐酸与氢氧化钠发生反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，反应后溶液溶质分三种情况：恰好完全反应时为$\ce{NaCl}$；酸过量时为$\ce{NaCl}$和$\ce{HCl}$；碱过量时为$\ce{NaCl}$和$\ce{NaOH}$。
选项A：滴入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀（$\ce{Cu(OH)_{2}}$），说明溶液含$\ce{NaOH}$，即氢氧化钠过量，A错误。
选项B：酚酞试液在中性、酸性溶液中均显无色，溶液显无色可能是稀盐酸过量，不一定是恰好完全反应，B错误。
选项C：氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的$\ce{CuCl_{2}}$，溶液变蓝说明溶液含$\ce{HCl}$，即稀盐酸过量，C错误。
选项D：$\ce{NaCl}$中$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$个数比为$1:1$，若溶液中$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$个数比为$1:1$，说明溶质只有$\ce{NaCl}$，即二者恰好完全反应，D正确。
【答案】D
【知识点】中和反应、溶液的酸碱性
【点评】本题考查中和反应的判断，需明确反应后溶液的溶质组成，易错点在于忽略酚酞无色时可能酸过量的情况，需结合离子比例准确判断。
【难度系数】0.5
【解析】稀盐酸与氢氧化钠发生反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，反应后溶液溶质分三种情况：恰好完全反应时为$\ce{NaCl}$；酸过量时为$\ce{NaCl}$和$\ce{HCl}$；碱过量时为$\ce{NaCl}$和$\ce{NaOH}$。
选项A：滴入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀（$\ce{Cu(OH)_{2}}$），说明溶液含$\ce{NaOH}$，即氢氧化钠过量，A错误。
选项B：酚酞试液在中性、酸性溶液中均显无色，溶液显无色可能是稀盐酸过量，不一定是恰好完全反应，B错误。
选项C：氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的$\ce{CuCl_{2}}$，溶液变蓝说明溶液含$\ce{HCl}$，即稀盐酸过量，C错误。
选项D：$\ce{NaCl}$中$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$个数比为$1:1$，若溶液中$\ce{Na^{+}}$与$\ce{Cl^{-}}$个数比为$1:1$，说明溶质只有$\ce{NaCl}$，即二者恰好完全反应，D正确。
【答案】D
【知识点】中和反应、溶液的酸碱性
【点评】本题考查中和反应的判断，需明确反应后溶液的溶质组成，易错点在于忽略酚酞无色时可能酸过量的情况，需结合离子比例准确判断。
【难度系数】0.5
练3 小科在常温下用$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法中，不正确的是 （
A.在a点时，溶液中的溶质为$\ce{HCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$
B.在a到b段，溶液中$\ce{H^{+}}$数量逐渐增多
C.在c点时，溶液中大量存在的阴离子为$\ce{OH^{-}}$和$\ce{Cl^{-}}$
D.该反应的实质是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$
B
）A.在a点时，溶液中的溶质为$\ce{HCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$
B.在a到b段，溶液中$\ce{H^{+}}$数量逐渐增多
C.在c点时，溶液中大量存在的阴离子为$\ce{OH^{-}}$和$\ce{Cl^{-}}$
D.该反应的实质是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$
答案
3. B 解析:a点时溶液的pH小于7,显酸性,稀盐酸有剩余,溶液中的溶质为HCl和BaCl₂,故A选项说法正确。在a到b段,溶液的pH逐渐增大至7,溶液中H⁺数量逐渐减少,故B选项说法错误。c点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,溶质是氢氧化钡和氯化钡,在c点时,溶液中大量存在的阴离子为OH⁻和Cl⁻,故C选项说法正确。该反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O,故D选项说法正确。
解析
【分析】本题考查氢氧化钡与稀盐酸的中和反应，需结合pH曲线判断反应进程：反应为$\ce{Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O}$，a点$\ce{pH＜7}$，稀盐酸过量；b点$\ce{pH=7}$，恰好完全反应；c点$\ce{pH＞7}$，氢氧化钡过量。需逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】首先明确反应原理：$\ce{Ba(OH)_{2}}$与$\ce{HCl}$发生中和反应，方程式为$\ce{Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：a点$\ce{pH＜7}$，溶液显酸性，说明$\ce{HCl}$未完全反应，溶质为剩余的$\ce{HCl}$和生成的$\ce{BaCl_{2}}$，A正确。
选项B：a到b段，$\ce{pH}$从小于7逐渐增大到7，说明$\ce{HCl}$不断被消耗，溶液中$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{H^{+}}$数量逐渐减少，并非增多，B错误。
选项C：c点$\ce{pH＞7}$，溶液显碱性，说明$\ce{Ba(OH)_{2}}$过量，溶质为生成的$\ce{BaCl_{2}}$和过量的$\ce{Ba(OH)_{2}}$，阴离子为$\ce{Cl^{-}}$（来自$\ce{BaCl_{2}}$）和$\ce{OH^{-}}$（来自过量$\ce{Ba(OH)_{2}}$），C正确。
选项D：酸碱中和反应的实质是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$，D正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱盐的反应
【点评】本题围绕中和反应的pH曲线展开，考查对反应过程中溶质、离子变化的理解，需结合pH判断反应阶段，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】首先明确反应原理：$\ce{Ba(OH)_{2}}$与$\ce{HCl}$发生中和反应，方程式为$\ce{Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：a点$\ce{pH＜7}$，溶液显酸性，说明$\ce{HCl}$未完全反应，溶质为剩余的$\ce{HCl}$和生成的$\ce{BaCl_{2}}$，A正确。
选项B：a到b段，$\ce{pH}$从小于7逐渐增大到7，说明$\ce{HCl}$不断被消耗，溶液中$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{H^{+}}$数量逐渐减少，并非增多，B错误。
选项C：c点$\ce{pH＞7}$，溶液显碱性，说明$\ce{Ba(OH)_{2}}$过量，溶质为生成的$\ce{BaCl_{2}}$和过量的$\ce{Ba(OH)_{2}}$，阴离子为$\ce{Cl^{-}}$（来自$\ce{BaCl_{2}}$）和$\ce{OH^{-}}$（来自过量$\ce{Ba(OH)_{2}}$），C正确。
选项D：酸碱中和反应的实质是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$，D正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱盐的反应
【点评】本题围绕中和反应的pH曲线展开，考查对反应过程中溶质、离子变化的理解，需结合pH判断反应阶段，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
1. [2025济南模拟]某工厂产生的废水$\mathrm{pH}=2$，需要将此废水的$\mathrm{pH}$调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（
A.盐酸
B.铁粉
C.熟石灰
D.氢氧化钠
C
）A.盐酸
B.铁粉
C.熟石灰
D.氢氧化钠
答案
1. C 解析:某工厂产生的废水pH=2,显酸性,将此废水的pH调至7~8才可以达到排放标准,可加入碱性物质。盐酸显酸性,不符合要求,故A选项错误。铁粉能与废水中的酸性物质反应,但不能将废水的pH调至7~8,故B选项错误。熟石灰显碱性,能将此废水的pH调至7~8,且熟石灰价格低廉,是经济有效且安全的方法,故C选项正确。氢氧化钠显碱性,能将此废水的pH调至7~8,但具有强烈的腐蚀性,且价格比熟石灰高,不是最经济有效且安全的方法,故D选项错误。
解析
【分析】
首先明确废水pH=2呈酸性，要调至7~8需加入碱性物质中和，同时需满足经济、有效、安全的要求。接下来逐一分析选项：A选项盐酸是酸性物质，无法中和酸性废水，排除；B选项铁粉虽能与酸反应，但反应后溶液仍呈酸性，无法将pH调至7~8，排除；C选项熟石灰是碱性物质，能中和酸，且价格低廉、腐蚀性小，符合要求；D选项氢氧化钠是强碱，虽能中和酸，但腐蚀性强、价格高，不符合最经济安全的要求，排除。
【解析】
废水pH=2，显酸性，需加入碱性物质中和至pH=7~8。
选项A：盐酸显酸性，无法中和酸性废水，不能达到调pH的目的，错误；
选项B：铁粉能与废水中的酸性物质反应，但反应后溶液仍呈酸性，无法将pH调至7~8，错误；
选项C：熟石灰（氢氧化钙）显碱性，能中和废水中的酸，且价格低廉、腐蚀性较小，是最经济有效且安全的方法，正确；
选项D：氢氧化钠显碱性，能中和酸，但具有强烈腐蚀性，且价格比熟石灰高，不符合“最经济有效且安全”的要求，错误。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应，常见碱的性质与用途
【点评】
本题结合实际工业废水处理的需求，考查酸碱中和反应的应用，要求学生掌握常见物质的酸碱性、性质及实际应用中的经济性和安全性，体现了化学与生产生活的联系。
【难度系数】
0.5
首先明确废水pH=2呈酸性，要调至7~8需加入碱性物质中和，同时需满足经济、有效、安全的要求。接下来逐一分析选项：A选项盐酸是酸性物质，无法中和酸性废水，排除；B选项铁粉虽能与酸反应，但反应后溶液仍呈酸性，无法将pH调至7~8，排除；C选项熟石灰是碱性物质，能中和酸，且价格低廉、腐蚀性小，符合要求；D选项氢氧化钠是强碱，虽能中和酸，但腐蚀性强、价格高，不符合最经济安全的要求，排除。
【解析】
废水pH=2，显酸性，需加入碱性物质中和至pH=7~8。
选项A：盐酸显酸性，无法中和酸性废水，不能达到调pH的目的，错误；
选项B：铁粉能与废水中的酸性物质反应，但反应后溶液仍呈酸性，无法将pH调至7~8，错误；
选项C：熟石灰（氢氧化钙）显碱性，能中和废水中的酸，且价格低廉、腐蚀性较小，是最经济有效且安全的方法，正确；
选项D：氢氧化钠显碱性，能中和酸，但具有强烈腐蚀性，且价格比熟石灰高，不符合“最经济有效且安全”的要求，错误。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应，常见碱的性质与用途
【点评】
本题结合实际工业废水处理的需求，考查酸碱中和反应的应用，要求学生掌握常见物质的酸碱性、性质及实际应用中的经济性和安全性，体现了化学与生产生活的联系。
【难度系数】
0.5
2. [2025宁波慈溪期末]如图
所示为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题：
（1）据图分析在实验操作过程中，应往
（2）某同学借助
（3）当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为
所示为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题：（1）据图分析在实验操作过程中，应往
氢氧化钠
溶液中滴加另一种溶液。（2）某同学借助
无色酚酞
试液观察反应进程，则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时，反应获得的溶液pH恰好为7。（3）当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为
H₂SO₄、Na₂SO₄
。答案
2.（1）氢氧化钠 （2）无色酚酞 （3）$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
解析:（1）由图像可知,pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时,反应获得的溶液pH恰好为7。
（3）a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀硫酸过量,所得溶液中的溶质为$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$。
解析:（1）由图像可知,pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,则当观察到的实验现象为溶液由红色变为无色时,反应获得的溶液pH恰好为7。
（3）a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀硫酸过量,所得溶液中的溶质为$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$。
解析
【分析】
本题围绕稀硫酸与氢氧化钠的中和反应，结合pH图像考查反应过程的判断、指示剂的应用及溶质的分析。解题思路：首先观察图像初始pH判断原溶液酸碱性，确定滴加的溶液；再结合指示剂变色规律分析对应pH；最后根据a点pH判断反应程度，确定溶质组成。
【解析】
（1）由图像可知，初始溶液pH＞7，呈碱性，随着加入溶液，pH逐渐减小至7后小于7，说明是向碱性的氢氧化钠溶液中滴加酸性的稀硫酸，因此是往氢氧化钠溶液中滴加另一种溶液。
（2）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，借助无色酚酞试液可观察反应进程：当溶液由红色变为无色时，说明溶液由碱性变为中性，此时反应获得的溶液pH恰好为7。
（3）a点时溶液pH＜7，呈酸性，说明稀硫酸过量；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，因此此时溶液中的溶质为反应生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和过量的$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
【答案】
（1）氢氧化钠 （2）无色酚酞 （3）$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
酸碱中和反应、pH与酸碱性、酸碱指示剂
【点评】
本题结合pH图像考查酸碱中和反应的核心知识，需学生理解pH变化与反应进程的对应关系，掌握指示剂的变色规律，是酸碱反应的典型基础题型。
【难度系数】
0.5
本题围绕稀硫酸与氢氧化钠的中和反应，结合pH图像考查反应过程的判断、指示剂的应用及溶质的分析。解题思路：首先观察图像初始pH判断原溶液酸碱性，确定滴加的溶液；再结合指示剂变色规律分析对应pH；最后根据a点pH判断反应程度，确定溶质组成。
【解析】
（1）由图像可知，初始溶液pH＞7，呈碱性，随着加入溶液，pH逐渐减小至7后小于7，说明是向碱性的氢氧化钠溶液中滴加酸性的稀硫酸，因此是往氢氧化钠溶液中滴加另一种溶液。
（2）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，借助无色酚酞试液可观察反应进程：当溶液由红色变为无色时，说明溶液由碱性变为中性，此时反应获得的溶液pH恰好为7。
（3）a点时溶液pH＜7，呈酸性，说明稀硫酸过量；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，因此此时溶液中的溶质为反应生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和过量的$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
【答案】
（1）氢氧化钠 （2）无色酚酞 （3）$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
酸碱中和反应、pH与酸碱性、酸碱指示剂
【点评】
本题结合pH图像考查酸碱中和反应的核心知识，需学生理解pH变化与反应进程的对应关系，掌握指示剂的变色规律，是酸碱反应的典型基础题型。
【难度系数】
0.5
3. 在研究“酸与碱之间发生的反应”的过程中，向装有200 g氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49 g 20％的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1％）
（1）酸与碱反应的实质是
酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水
。（2）计算所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1％）
答案
3.（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水 （2）49 g 20%的稀硫酸溶液中硫酸的质量为49 g×20%=9.8 g;酸碱完全反应时溶液的溶质为硫酸钠,设生成硫酸钠的质量为x。
$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} =Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
98 142
9.8 g x
$\dfrac{98}{142}=\dfrac{9.8\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=14.2\ \mathrm{g}$
此时所得溶液的溶质质量分数为$\dfrac{14.2\ \mathrm{g}}{49\ \mathrm{g}+200\ \mathrm{g}}×100\%≈5.7\%$
解析:（1）酸与碱反应生成盐和水,反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水。
$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} =Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
98 142
9.8 g x
$\dfrac{98}{142}=\dfrac{9.8\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=14.2\ \mathrm{g}$
此时所得溶液的溶质质量分数为$\dfrac{14.2\ \mathrm{g}}{49\ \mathrm{g}+200\ \mathrm{g}}×100\%≈5.7\%$
解析:（1）酸与碱反应生成盐和水,反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水。
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问需回忆酸碱中和反应的微观实质；第二问需根据化学方程式进行计算，步骤为：先计算参与反应的硫酸质量，再通过反应式求生成的硫酸钠质量，最后计算所得溶液的溶质质量分数。
【解析】
（1）酸与碱反应的微观实质是酸解离出的氢离子（$\ce{H^+}$）和碱解离出的氢氧根离子（$\ce{OH^-}$）结合生成水分子（$\ce{H_2O}$）。
（2）计算过程：
① 先计算稀硫酸中溶质$\ce{H_2SO_4}$的质量：$49\ \mathrm{g} × 20\% = 9.8\ \mathrm{g}$；
② 设完全反应时生成$\ce{Na_2SO_4}$的质量为$x$，写出反应的化学方程式：
$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
对应相对质量：$\ce{H_2SO_4}$为98，$\ce{Na_2SO_4}$为142，列比例式：
$\dfrac{98}{142} = \dfrac{9.8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = 14.2\ \mathrm{g}$；
③ 所得溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀硫酸质量之和：$200\ \mathrm{g} + 49\ \mathrm{g} = 249\ \mathrm{g}$；
④ 计算溶质质量分数：$\dfrac{14.2\ \mathrm{g}}{249\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 5.7\%$。
【答案】
（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；（2）5.7%
【知识点】
酸碱中和反应、化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查酸碱中和反应的实质及相关计算，属于基础题型，需掌握中和反应的微观本质和根据化学方程式计算的规范步骤，注意反应后溶液质量的计算方法。
【难度系数】
0.6
本题分为两小问，第一问需回忆酸碱中和反应的微观实质；第二问需根据化学方程式进行计算，步骤为：先计算参与反应的硫酸质量，再通过反应式求生成的硫酸钠质量，最后计算所得溶液的溶质质量分数。
【解析】
（1）酸与碱反应的微观实质是酸解离出的氢离子（$\ce{H^+}$）和碱解离出的氢氧根离子（$\ce{OH^-}$）结合生成水分子（$\ce{H_2O}$）。
（2）计算过程：
① 先计算稀硫酸中溶质$\ce{H_2SO_4}$的质量：$49\ \mathrm{g} × 20\% = 9.8\ \mathrm{g}$；
② 设完全反应时生成$\ce{Na_2SO_4}$的质量为$x$，写出反应的化学方程式：
$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
对应相对质量：$\ce{H_2SO_4}$为98，$\ce{Na_2SO_4}$为142，列比例式：
$\dfrac{98}{142} = \dfrac{9.8\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = 14.2\ \mathrm{g}$；
③ 所得溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀硫酸质量之和：$200\ \mathrm{g} + 49\ \mathrm{g} = 249\ \mathrm{g}$；
④ 计算溶质质量分数：$\dfrac{14.2\ \mathrm{g}}{249\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 5.7\%$。
【答案】
（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；（2）5.7%
【知识点】
酸碱中和反应、化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查酸碱中和反应的实质及相关计算，属于基础题型，需掌握中和反应的微观本质和根据化学方程式计算的规范步骤，注意反应后溶液质量的计算方法。
【难度系数】
0.6
