登录
1. [新情境 传统工艺][2025 青岛]在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 （
A.导电性
B.导热性
C.延展性
D.有金属光泽
C
）A.导电性
B.导热性
C.延展性
D.有金属光泽
答案
1. C 金能被加工成比发丝还细的金丝,说明了金具有良好的延展性,C正确。
解析
【分析】
首先抓住题干的核心关键信息：金能被加工成比发丝还细的金丝。接下来逐一对应四个选项对应的金属性质的实际特征：导电性和电流传导相关、导热性和热量传递相关，金属光泽是外观视觉特点，只有延展性对应的就是金属可以被拉伸成细丝、压成薄箔的特性，抓住“加工成细丝”这个核心线索，就能直接匹配到对应的性质，排除不符合的选项得到答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A. 导电性是金属传导电流的性质，题干描述的拉成金丝的过程和导电无关，不符合题意；
B. 导热性是金属传递热量的性质，该性质无法解释金能被加工成细丝的特点，不符合题意；
C. 延展性是金属的典型物理性质，指金属在外力作用下可以被拉伸成细丝、碾压成薄片而不破裂的特性，金能被加工成极细的金丝正好体现了金的良好延展性，符合题意；
D. 有金属光泽是金属的外观视觉特征，和将金加工成细丝的操作没有关联，不符合题意。
综上答案选C。
【答案】
C
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题结合国家级非遗花丝镶嵌的传统工艺作为新情境，将化学基础知识和传统文化结合，考点基础，重点考察学生对金属不同物理性质的实际应用场景的辨析能力，引导学生不要死记硬背概念，要能结合题干给出的实际现象匹配对应的物质性质。
【难度系数】
0.9
首先抓住题干的核心关键信息：金能被加工成比发丝还细的金丝。接下来逐一对应四个选项对应的金属性质的实际特征：导电性和电流传导相关、导热性和热量传递相关，金属光泽是外观视觉特点，只有延展性对应的就是金属可以被拉伸成细丝、压成薄箔的特性，抓住“加工成细丝”这个核心线索，就能直接匹配到对应的性质，排除不符合的选项得到答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A. 导电性是金属传导电流的性质，题干描述的拉成金丝的过程和导电无关，不符合题意；
B. 导热性是金属传递热量的性质，该性质无法解释金能被加工成细丝的特点，不符合题意；
C. 延展性是金属的典型物理性质，指金属在外力作用下可以被拉伸成细丝、碾压成薄片而不破裂的特性，金能被加工成极细的金丝正好体现了金的良好延展性，符合题意；
D. 有金属光泽是金属的外观视觉特征，和将金加工成细丝的操作没有关联，不符合题意。
综上答案选C。
【答案】
C
【知识点】
金属的物理性质
【点评】
本题结合国家级非遗花丝镶嵌的传统工艺作为新情境，将化学基础知识和传统文化结合，考点基础，重点考察学生对金属不同物理性质的实际应用场景的辨析能力，引导学生不要死记硬背概念，要能结合题干给出的实际现象匹配对应的物质性质。
【难度系数】
0.9
2. 下列金属的性质和用途中，均正确且相互匹配的是 （
A.用铁锅炒菜、做饭——导电性好
B.用铜作金属导线——有金属光泽
C.用铝箔包装食物——不易被腐蚀
D.用钨作灯丝——熔点高
D
）A.用铁锅炒菜、做饭——导电性好
B.用铜作金属导线——有金属光泽
C.用铝箔包装食物——不易被腐蚀
D.用钨作灯丝——熔点高
答案
2. D 用铁锅炒菜、做饭是由于铁具有优良的导热性,A错误;用铜作导线是由于铜的导电性好,B错误;由于铝的延展性好,易加工成铝箔,C错误;灯丝通电后温度较高,钨的熔点高,可以用来制作灯丝,D正确。
解析
【分析】
这道题考查金属性质与用途的对应关系，解题思路是逐个分析每个选项：先明确该用途对应的核心金属性质，再对比选项给出的性质是否和用途匹配，排除不匹配的错误选项即可得到正确答案。我们可以结合生活常识回忆常见金属的特性对应的应用：厨房炊具需要导热性好，导线需要导电性好，铝箔需要能压成薄片的延展性，灯丝需要耐高温的高熔点特性，逐一核对四个选项就能判断正误。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
A选项：用铁锅炒菜做饭，利用的是铁的优良导热性，而非导电性，性质和用途不匹配，A错误；
B选项：用铜作金属导线，利用的是铜的优良导电性，而非金属光泽，性质和用途不匹配，B错误；
C选项：用铝箔包装食物，核心利用的是铝的延展性好，可以被加工成极薄的铝箔，虽然铝确实不易被腐蚀，但该性质不是制作铝箔的对应原因，性质和用途不匹配，C错误；
D选项：灯丝通电后会产生高温，钨的熔点高，高温下不易熔化，非常适合制作灯丝，性质和用途匹配，D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属物理性质；性质与用途对应
【点评】
本题属于化学基础常识题，核心考察“性质决定用途，用途反映性质”的化学逻辑，易错点是C选项，不少同学会混淆铝的抗腐蚀性和延展性对应的用途，解题时要注意找准用途对应的核心性质，不要被本身描述正确但和用途无关的性质误导。
【难度系数】
0.8
这道题考查金属性质与用途的对应关系，解题思路是逐个分析每个选项：先明确该用途对应的核心金属性质，再对比选项给出的性质是否和用途匹配，排除不匹配的错误选项即可得到正确答案。我们可以结合生活常识回忆常见金属的特性对应的应用：厨房炊具需要导热性好，导线需要导电性好，铝箔需要能压成薄片的延展性，灯丝需要耐高温的高熔点特性，逐一核对四个选项就能判断正误。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
A选项：用铁锅炒菜做饭，利用的是铁的优良导热性，而非导电性，性质和用途不匹配，A错误；
B选项：用铜作金属导线，利用的是铜的优良导电性，而非金属光泽，性质和用途不匹配，B错误；
C选项：用铝箔包装食物，核心利用的是铝的延展性好，可以被加工成极薄的铝箔，虽然铝确实不易被腐蚀，但该性质不是制作铝箔的对应原因，性质和用途不匹配，C错误；
D选项：灯丝通电后会产生高温，钨的熔点高，高温下不易熔化，非常适合制作灯丝，性质和用途匹配，D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属物理性质；性质与用途对应
【点评】
本题属于化学基础常识题，核心考察“性质决定用途，用途反映性质”的化学逻辑，易错点是C选项，不少同学会混淆铝的抗腐蚀性和延展性对应的用途，解题时要注意找准用途对应的核心性质，不要被本身描述正确但和用途无关的性质误导。
【难度系数】
0.8
3. 新趋势 教材 P182 练习与实践 T5改编 下列反应中,属于置换反应的是 （
A.$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$
B.$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$
C.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}2Fe + 3CO_{2}}$
D.$\ce{2Na + 2H_{2}O=2NaOH + H_{2}\uparrow}$
D
）A.$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$
B.$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$
C.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}2Fe + 3CO_{2}}$
D.$\ce{2Na + 2H_{2}O=2NaOH + H_{2}\uparrow}$
答案
3. D 置换反应是指由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应,题中四个选项中只有D中的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物,符合置换反应的特征。
解析
【分析】
拿到这道题，首先要明确置换反应的核心判定规则：反应必须满足“一种单质 + 一种化合物 反应生成 另一种新单质 + 另一种新化合物”，反应物和生成物的物质类别都要同时符合这个特征。接下来我们逐个核对四个选项中反应物、生成物的物质类别，排除不符合定义的选项，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
选项A：反应的反应物是C（单质）和O₂（单质），两种都是单质，生成物只有CO这一种化合物，属于化合反应，不满足置换反应的反应物要求，不属于置换反应。
选项B：反应的反应物只有HgO这一种化合物，生成物是Hg（单质）和O₂（单质）两种物质，属于分解反应，不满足置换反应的反应物要求，不属于置换反应。
选项C：反应的反应物是CO（化合物）和Fe₂O₃（化合物），两种都是化合物，没有单质，虽然生成物有单质Fe和化合物CO₂，但反应物不符合置换反应的要求，不属于置换反应。
选项D：反应的反应物中Na是单质、H₂O是化合物，生成物中NaOH是化合物、H₂是单质，完全符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，属于置换反应。
综上答案选D。
【答案】
D
【知识点】
置换反应定义，基本反应类型判断
【点评】
本题属于化学基本反应类型的基础考察题，核心考点是置换反应的概念辨析，易错点是容易误将反应物无单质的C选项判定为置换反应，解题时只要牢牢抓住置换反应“反应物、生成物都各含1种单质和1种化合物”的核心特征，就能快速准确选出答案。
【难度系数】
0.8
拿到这道题，首先要明确置换反应的核心判定规则：反应必须满足“一种单质 + 一种化合物 反应生成 另一种新单质 + 另一种新化合物”，反应物和生成物的物质类别都要同时符合这个特征。接下来我们逐个核对四个选项中反应物、生成物的物质类别，排除不符合定义的选项，就能选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
选项A：反应的反应物是C（单质）和O₂（单质），两种都是单质，生成物只有CO这一种化合物，属于化合反应，不满足置换反应的反应物要求，不属于置换反应。
选项B：反应的反应物只有HgO这一种化合物，生成物是Hg（单质）和O₂（单质）两种物质，属于分解反应，不满足置换反应的反应物要求，不属于置换反应。
选项C：反应的反应物是CO（化合物）和Fe₂O₃（化合物），两种都是化合物，没有单质，虽然生成物有单质Fe和化合物CO₂，但反应物不符合置换反应的要求，不属于置换反应。
选项D：反应的反应物中Na是单质、H₂O是化合物，生成物中NaOH是化合物、H₂是单质，完全符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，属于置换反应。
综上答案选D。
【答案】
D
【知识点】
置换反应定义，基本反应类型判断
【点评】
本题属于化学基本反应类型的基础考察题，核心考点是置换反应的概念辨析，易错点是容易误将反应物无单质的C选项判定为置换反应，解题时只要牢牢抓住置换反应“反应物、生成物都各含1种单质和1种化合物”的核心特征，就能快速准确选出答案。
【难度系数】
0.8
4.［2025 龙岩质检］兴趣小组的同学们用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验室有如图所示的装置可供选用。下列说法中，正确的是（
A.用装置①制备氢气时，分液漏斗的下端必须伸入液面以下
B.可以用装置②制取氢气
C.装置③或④都可用于收集氢气
D.用装置③收集氢气时，气体从 a 端通入
C
）A.用装置①制备氢气时，分液漏斗的下端必须伸入液面以下
B.可以用装置②制取氢气
C.装置③或④都可用于收集氢气
D.用装置③收集氢气时，气体从 a 端通入
答案
4. C 装置①中用分液漏斗加入液体试剂,其下端不需要伸入液面以下,A错误;制备氢气的反应物为固体和液体,且不需要加热,不能用装置②,B错误;氢气的密度比空气的密度小,且氢气难溶于水,可以用向下排空气法或排水法收集,所以可以用装置③或④收集,用装置③收集时,氢气应该从b端通入,C正确,D错误。
解析
【分析】
这道题围绕锌和稀硫酸制取氢气的实验装置选型展开，解题时先明确该反应的核心特点：反应物是固体锌和液体稀硫酸，反应不需要加热，同时结合氢气难溶于水、密度远小于空气的性质，逐个判断选项：
1. 先判断A选项：回忆分液漏斗的结构，它自带活塞可以密封，不需要像长颈漏斗那样下端伸入液面下液封，直接就能判断A错误；
2. 再判断B选项：装置②是固体加热型发生装置，而制氢气不需要加热，显然不匹配，B错误；
3. 接着判断C选项：氢气难溶于水可以用排水法也就是装置④收集，装置③是多功能瓶，只要短进长出就可以用向下排空气法收集密度比空气小的氢气，因此两个装置都可以收集氢气，该选项描述正确；
4. 最后判断D选项：氢气密度比空气小，用多功能瓶排空气收集时，要从短管进，才能把瓶内空气从长管压出去，所以不能从a端通入，D错误，最终选出正确答案。
【解析】
A. 装置①中使用的分液漏斗带有活塞，可有效防止生成的气体逸出，下端不需要伸入液面以下，A选项错误；
B. 锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型反应，装置②为固体加热型发生装置，无法用于该反应制取氢气，B选项错误；
C. 氢气难溶于水，可采用排水法即装置④收集；氢气密度远小于空气，使用装置③多功能瓶时，从短管进气、长管排空气即可用向下排空气法收集氢气，因此装置③、④都可用于收集氢气，C选项正确；
D. 氢气密度比空气小，用装置③收集氢气时，气体需要从短导管b端通入，空气从长导管a端排出，不能从a端通入，D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
氢气制取装置，气体发生装置选择，气体收集装置选择
【点评】
本题属于气体制取实验的基础题型，易错点是混淆分液漏斗和长颈漏斗的使用要求，以及多功能瓶收集不同密度气体的进气方向，解题时要结合反应物状态、反应条件、气体的性质对应选择装置，不要死记硬背操作规则。
【难度系数】
0.8
这道题围绕锌和稀硫酸制取氢气的实验装置选型展开，解题时先明确该反应的核心特点：反应物是固体锌和液体稀硫酸，反应不需要加热，同时结合氢气难溶于水、密度远小于空气的性质，逐个判断选项：
1. 先判断A选项：回忆分液漏斗的结构，它自带活塞可以密封，不需要像长颈漏斗那样下端伸入液面下液封，直接就能判断A错误；
2. 再判断B选项：装置②是固体加热型发生装置，而制氢气不需要加热，显然不匹配，B错误；
3. 接着判断C选项：氢气难溶于水可以用排水法也就是装置④收集，装置③是多功能瓶，只要短进长出就可以用向下排空气法收集密度比空气小的氢气，因此两个装置都可以收集氢气，该选项描述正确；
4. 最后判断D选项：氢气密度比空气小，用多功能瓶排空气收集时，要从短管进，才能把瓶内空气从长管压出去，所以不能从a端通入，D错误，最终选出正确答案。
【解析】
A. 装置①中使用的分液漏斗带有活塞，可有效防止生成的气体逸出，下端不需要伸入液面以下，A选项错误；
B. 锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型反应，装置②为固体加热型发生装置，无法用于该反应制取氢气，B选项错误；
C. 氢气难溶于水，可采用排水法即装置④收集；氢气密度远小于空气，使用装置③多功能瓶时，从短管进气、长管排空气即可用向下排空气法收集氢气，因此装置③、④都可用于收集氢气，C选项正确；
D. 氢气密度比空气小，用装置③收集氢气时，气体需要从短导管b端通入，空气从长导管a端排出，不能从a端通入，D选项错误。
【答案】
C
【知识点】
氢气制取装置，气体发生装置选择，气体收集装置选择
【点评】
本题属于气体制取实验的基础题型，易错点是混淆分液漏斗和长颈漏斗的使用要求，以及多功能瓶收集不同密度气体的进气方向，解题时要结合反应物状态、反应条件、气体的性质对应选择装置，不要死记硬背操作规则。
【难度系数】
0.8
5.［2025长治质检］阅读题干信息，回答下列问题。
（1）镁在氧气中燃烧的化学方程式为________，现象是________，常利用该性质制作________。
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，写出该反应的化学方程式：______。铜片在空气中加热的现象是________，该反应的化学方程式为________。
（3）“真金不怕火炼”，说明金的化学性质________。
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）。
（1）镁在氧气中燃烧的化学方程式为________，现象是________，常利用该性质制作________。
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，写出该反应的化学方程式：______。铜片在空气中加热的现象是________，该反应的化学方程式为________。
（3）“真金不怕火炼”，说明金的化学性质________。
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）。
答案
5. (1) $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$ 燃烧时发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 照明弹(合理答案均可)
(2) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ 紫红色固体变为黑色 $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ (3) 稳定(或不活泼) (4) $\ce{4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$
〔解析〕(1) 镁在氧气中燃烧生成氧化镁,燃烧时发出耀眼的白光,放出大量的热,常用于制作照明弹或烟花等。
(2) 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。铜在空气中加热生成氧化铜,现象为紫红色固体变为黑色。(3)“真金不怕火炼”,说明金即使在高温时也不与氧气反应,金的化学性质不活泼。(4) 铝在常温下能与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
(2) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ 紫红色固体变为黑色 $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ (3) 稳定(或不活泼) (4) $\ce{4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$
〔解析〕(1) 镁在氧气中燃烧生成氧化镁,燃烧时发出耀眼的白光,放出大量的热,常用于制作照明弹或烟花等。
(2) 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。铜在空气中加热生成氧化铜,现象为紫红色固体变为黑色。(3)“真金不怕火炼”,说明金即使在高温时也不与氧气反应,金的化学性质不活泼。(4) 铝在常温下能与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
解析
【分析】
这道题围绕常见金属与氧气的反应展开，解题时可以逐个小问对应金属的性质逐步推导：
1. 第一小问先回忆镁燃烧的反应物、生成物和反应条件，配平写出化学方程式，结合实验的视觉、放热特征描述现象，再根据镁燃烧发出强光的特点推导其用途；
2. 第二小问先明确铁在纯氧中燃烧的产物是四氧化三铁，标注点燃条件配平方程式；再回忆铜和氧气加热的反应特征，铜单质为紫红色，生成的氧化铜为黑色，对应描述现象，标注加热条件写出铜反应的方程式；
3. 第三小问从“火炼”即高温条件下金也不发生反应的特征，推导金的化学活泼性；
4. 第四小问明确铝抗腐蚀的原理是常温下和氧气反应生成致密氧化铝薄膜，不需要额外条件，配平写出对应方程式即可。
【解析】
(1) 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，配平后得到对应化学方程式；该反应过程中会发出耀眼白光、释放大量热、生成白色固体，利用其强光特性可制作照明弹类物品。
(2) 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，标注点燃条件配平得到对应方程式；紫红色的铜片和氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜，因此固体颜色由紫红色变为黑色，标注加热条件配平得到铜反应的化学方程式。
(3) “真金不怕火炼”说明金在高温环境下也很难和其他物质发生反应，体现其化学性质稳定。
(4) 铝常温下即可和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此具备优良抗腐蚀性，配平写出对应反应的化学方程式即可。
【答案】
(1) $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$ 燃烧时发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 照明弹(合理答案均可)
(2) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ 紫红色固体变为黑色 $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$
(3) 稳定(或不活泼)
(4) $\ce{4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$
【知识点】
金属与氧气反应，化学方程式书写，金属活动性
【点评】
本题属于金属化学性质板块的基础识记类题型，核心考察常见金属和氧气反应的实验现象、方程式书写以及性质的实际应用，需要学生准确记忆不同金属和氧气反应的条件差异，区分各类反应的现象特征，注意方程式的条件标注和配平细节，避免出现条件写错、产物化学式写错的低级失误。
【难度系数】
0.7
这道题围绕常见金属与氧气的反应展开，解题时可以逐个小问对应金属的性质逐步推导：
1. 第一小问先回忆镁燃烧的反应物、生成物和反应条件，配平写出化学方程式，结合实验的视觉、放热特征描述现象，再根据镁燃烧发出强光的特点推导其用途；
2. 第二小问先明确铁在纯氧中燃烧的产物是四氧化三铁，标注点燃条件配平方程式；再回忆铜和氧气加热的反应特征，铜单质为紫红色，生成的氧化铜为黑色，对应描述现象，标注加热条件写出铜反应的方程式；
3. 第三小问从“火炼”即高温条件下金也不发生反应的特征，推导金的化学活泼性；
4. 第四小问明确铝抗腐蚀的原理是常温下和氧气反应生成致密氧化铝薄膜，不需要额外条件，配平写出对应方程式即可。
【解析】
(1) 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，配平后得到对应化学方程式；该反应过程中会发出耀眼白光、释放大量热、生成白色固体，利用其强光特性可制作照明弹类物品。
(2) 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，标注点燃条件配平得到对应方程式；紫红色的铜片和氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜，因此固体颜色由紫红色变为黑色，标注加热条件配平得到铜反应的化学方程式。
(3) “真金不怕火炼”说明金在高温环境下也很难和其他物质发生反应，体现其化学性质稳定。
(4) 铝常温下即可和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此具备优良抗腐蚀性，配平写出对应反应的化学方程式即可。
【答案】
(1) $\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$ 燃烧时发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 照明弹(合理答案均可)
(2) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ 紫红色固体变为黑色 $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$
(3) 稳定(或不活泼)
(4) $\ce{4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}}$
【知识点】
金属与氧气反应，化学方程式书写，金属活动性
【点评】
本题属于金属化学性质板块的基础识记类题型，核心考察常见金属和氧气反应的实验现象、方程式书写以及性质的实际应用，需要学生准确记忆不同金属和氧气反应的条件差异，区分各类反应的现象特征，注意方程式的条件标注和配平细节，避免出现条件写错、产物化学式写错的低级失误。
【难度系数】
0.7
6. 下列关于置换反应的说法，正确的是 （
A.置换反应一定在溶液中进行
B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.置换反应中元素的化合价一定发生变化
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
C
）A.置换反应一定在溶液中进行
B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.置换反应中元素的化合价一定发生变化
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
答案
6. C 置换反应不一定在溶液中进行,如$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$,A错误;有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,如$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$,B错误;有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,如$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$,D错误。
解析
【分析】
这是一道置换反应的概念辨析题，解题的核心思路是先牢牢抓住置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。对于题干中带“一定”表述的选项，我们只需要举出一个符合选项描述、但结论不成立的反例，就可以直接判定该选项错误，最后再验证剩余选项的逻辑合理性即可。我们可以逐个排查四个选项：首先验证A选项，回忆高温下碳还原氧化铜的置换反应，它不在溶液中进行，直接证伪A；再验证B选项，找有单质和化合物生成但属于分解反应的例子，就能证伪B；接着验证D选项，找有单质和化合物参加、但生成物没有单质的反应，就能证伪D；最后从化合价的本质逻辑验证C选项的正确性即可。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
1. 选项A：置换反应不一定要在溶液中进行，例如高温下碳还原氧化铜的反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$属于置换反应，该反应是固相高温反应，不在溶液中发生，因此A错误。
2. 选项B：有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解反应$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，生成物中水是化合物、氧气是单质，但该反应属于分解反应，不属于置换反应，因此B错误。
3. 选项C：置换反应的反应物中存在化合价为0的单质，反应后该元素会进入化合物，化合价变为非0价；同时反应物化合物中的某元素会转化为生成物里的新单质，化合价从非0价变为0价，因此置换反应中元素的化合价一定发生变化，C正确。
4. 选项D：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，例如甲烷燃烧的反应$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应物中氧气是单质、甲烷是化合物，但生成物中没有单质，不属于置换反应，因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
置换反应定义，反应类型判断，化合价变化
【点评】
本题是初中化学置换反应板块的基础易错题，最容易踩的坑是忽略置换反应“反应物、生成物都必须同时满足1种单质+1种化合物”的双重要求，误将仅满足生成物有单质化合物、或仅反应物有单质化合物的反应判定为置换反应，平时积累这类概念对应的常见反例，可以极大提升这类题的解题速度和正确率。
【难度系数】
0.7
这是一道置换反应的概念辨析题，解题的核心思路是先牢牢抓住置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。对于题干中带“一定”表述的选项，我们只需要举出一个符合选项描述、但结论不成立的反例，就可以直接判定该选项错误，最后再验证剩余选项的逻辑合理性即可。我们可以逐个排查四个选项：首先验证A选项，回忆高温下碳还原氧化铜的置换反应，它不在溶液中进行，直接证伪A；再验证B选项，找有单质和化合物生成但属于分解反应的例子，就能证伪B；接着验证D选项，找有单质和化合物参加、但生成物没有单质的反应，就能证伪D；最后从化合价的本质逻辑验证C选项的正确性即可。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
1. 选项A：置换反应不一定要在溶液中进行，例如高温下碳还原氧化铜的反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$属于置换反应，该反应是固相高温反应，不在溶液中发生，因此A错误。
2. 选项B：有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解反应$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，生成物中水是化合物、氧气是单质，但该反应属于分解反应，不属于置换反应，因此B错误。
3. 选项C：置换反应的反应物中存在化合价为0的单质，反应后该元素会进入化合物，化合价变为非0价；同时反应物化合物中的某元素会转化为生成物里的新单质，化合价从非0价变为0价，因此置换反应中元素的化合价一定发生变化，C正确。
4. 选项D：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，例如甲烷燃烧的反应$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应物中氧气是单质、甲烷是化合物，但生成物中没有单质，不属于置换反应，因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
置换反应定义，反应类型判断，化合价变化
【点评】
本题是初中化学置换反应板块的基础易错题，最容易踩的坑是忽略置换反应“反应物、生成物都必须同时满足1种单质+1种化合物”的双重要求，误将仅满足生成物有单质化合物、或仅反应物有单质化合物的反应判定为置换反应，平时积累这类概念对应的常见反例，可以极大提升这类题的解题速度和正确率。
【难度系数】
0.7
7. [2025 徐州质检]一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣。下列说法中，不正确的是
（
A.若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B.滤渣中一定含有铜
C.滤液中可能含有硫酸亚铁
D.反应后滤渣质量大于铁的质量
（
C
）A.若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B.滤渣中一定含有铜
C.滤液中可能含有硫酸亚铁
D.反应后滤渣质量大于铁的质量
答案
7. C 一定量的铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,滤渣中一定含有铜,滤液中一定含有硫酸亚铁,B正确,C错误。若滤液为浅绿色,可能是铁和硫酸铜恰好完全反应,也可能是铁有剩余,则滤渣中可能含有铁,A正确。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$,由化学方程式可知,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,反应后滤渣质量大于铁的质量,D正确。
解析
【分析】
首先明确铁和硫酸铜的反应原理：铁的金属活动性强于铜，二者会发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。解题时可以分三种反应场景推导：铁不足、二者恰好完全反应、铁过量，先明确反应的生成物是必然存在的，再结合不同场景判断剩余反应物的可能情况，逐一验证每个选项的描述是否正确，最终选出不正确的选项即可。
【解析】
首先写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$，分情况逐一分析选项：
1. 选项A：滤液为浅绿色说明存在亚铁离子，此时有两种可能：一是铁和硫酸铜恰好完全反应，滤液只有硫酸亚铁，滤渣仅为铜；二是铁过量，硫酸铜完全反应，滤液只有硫酸亚铁，滤渣为铜和剩余的铁，因此滤渣中可能含有铁，A描述正确。
2. 选项B：该反应一定会生成铜单质，无论反应物谁过量，滤渣中都一定含有铜，B描述正确。
3. 选项C：硫酸亚铁是该反应的生成物，只要反应发生就一定会生成硫酸亚铁，因此滤液中是一定含有硫酸亚铁，而非“可能含有”，C描述错误。
4. 选项D：根据反应的质量关系，每56份质量的铁参与反应，会置换出64份质量的铜，因此反应后滤渣的总质量大于反应前铁的质量，D描述正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】金属活动性应用，置换反应质量分析，滤液滤渣成分判断
【点评】本题是金属与盐溶液反应的经典基础题型，核心易错点是混淆反应生成物的“一定存在”和过量反应物的“可能存在”，不少同学会忽略只要反应发生生成物就必然存在的规律，误判C选项的正误，通过分类讨论反应物过量的不同场景，就可以快速推导出滤液和滤渣的所有可能组成，避免出错。
【难度系数】0.65
首先明确铁和硫酸铜的反应原理：铁的金属活动性强于铜，二者会发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。解题时可以分三种反应场景推导：铁不足、二者恰好完全反应、铁过量，先明确反应的生成物是必然存在的，再结合不同场景判断剩余反应物的可能情况，逐一验证每个选项的描述是否正确，最终选出不正确的选项即可。
【解析】
首先写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：$\ce{Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4} + Cu}$，分情况逐一分析选项：
1. 选项A：滤液为浅绿色说明存在亚铁离子，此时有两种可能：一是铁和硫酸铜恰好完全反应，滤液只有硫酸亚铁，滤渣仅为铜；二是铁过量，硫酸铜完全反应，滤液只有硫酸亚铁，滤渣为铜和剩余的铁，因此滤渣中可能含有铁，A描述正确。
2. 选项B：该反应一定会生成铜单质，无论反应物谁过量，滤渣中都一定含有铜，B描述正确。
3. 选项C：硫酸亚铁是该反应的生成物，只要反应发生就一定会生成硫酸亚铁，因此滤液中是一定含有硫酸亚铁，而非“可能含有”，C描述错误。
4. 选项D：根据反应的质量关系，每56份质量的铁参与反应，会置换出64份质量的铜，因此反应后滤渣的总质量大于反应前铁的质量，D描述正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】C
【知识点】金属活动性应用，置换反应质量分析，滤液滤渣成分判断
【点评】本题是金属与盐溶液反应的经典基础题型，核心易错点是混淆反应生成物的“一定存在”和过量反应物的“可能存在”，不少同学会忽略只要反应发生生成物就必然存在的规律，误判C选项的正误，通过分类讨论反应物过量的不同场景，就可以快速推导出滤液和滤渣的所有可能组成，避免出错。
【难度系数】0.65
