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1. [2025 萍乡期中]下列化学用语及其表示的意义均正确的是 （
A.$\ce{H_{2}}$:2 个氢原子
B.$\ce{NH_{3}}$:氨气由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成
C.$\ce{H_{2}\overset{-1}{O}_{2}}$:过氧化氢中氧元素化合价为－1
D.$\ce{Mg^{+2}}$:1 个镁离子带 2 个单位正电荷
C
）A.$\ce{H_{2}}$:2 个氢原子
B.$\ce{NH_{3}}$:氨气由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成
C.$\ce{H_{2}\overset{-1}{O}_{2}}$:过氧化氢中氧元素化合价为－1
D.$\ce{Mg^{+2}}$:1 个镁离子带 2 个单位正电荷
答案
1. C H₂表示1个氢分子,A错误;NH₃是氨气的化学式,表示1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成,B错误;元素符号正上方的数字表示元素化合价,所以$\ce{H_{2}\overset{-1}{O}_{2}}$表示过氧化氢中氧元素的化合价为－1,C正确;离子符号的表示方法:在元素符号右上角标出离子所带电荷数,且数字在前,符号在后,所以镁离子的符号为$\ce{Mg^{2+}}$,D错误。
解析
【分析】
这道题考查化学用语的书写与对应意义的正误判断，解题时我们可以逐个对照不同化学用语的规范规则逐一排查：首先明确常见化学用语的定义，区分化学式、化合价标注、离子符号的不同书写要求，同时注意宏观物质和微观粒子的描述对应逻辑，先判断每个选项的化学用语书写是否正确，再核对其表述的意义是否匹配，排除错误选项后得到正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：$\ce{H_{2}}$是氢气的化学式，可表示1个氢分子，2个氢原子的正确化学用语为$\ce{2H}$，该选项化学用语的意义表述错误。
B选项：$\ce{NH_{3}}$是氨气的化学式，氨气是宏观物质，由氨分子构成，正确表述为1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，不能直接描述氨气由1个氮原子和3个氢原子构成，该选项意义表述错误。
C选项：化学用语中元素的化合价需要标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数值在后，$\ce{H_{2}\overset{-1}{O}_{2}}$的标注符合规范，可表示过氧化氢中氧元素化合价为-1，书写和意义均正确。
D选项：离子符号的书写规则是在元素符号的右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，1个镁离子的正确符号为$\ce{Mg^{2+}}$，$\ce{Mg^{+2}}$书写错误。
综上只有C选项符合要求。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义；化合价标注规则；离子符号书写
【点评】
本题属于化学用语模块的基础辨析题，易错点集中在宏观物质与微观粒子的描述匹配、化合价和离子符号的标注规则差异上，提醒学生学习时明确不同化学用语的使用规范，避免混淆数字在不同位置的含义。
【难度系数】
0.8
这道题考查化学用语的书写与对应意义的正误判断，解题时我们可以逐个对照不同化学用语的规范规则逐一排查：首先明确常见化学用语的定义，区分化学式、化合价标注、离子符号的不同书写要求，同时注意宏观物质和微观粒子的描述对应逻辑，先判断每个选项的化学用语书写是否正确，再核对其表述的意义是否匹配，排除错误选项后得到正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：$\ce{H_{2}}$是氢气的化学式，可表示1个氢分子，2个氢原子的正确化学用语为$\ce{2H}$，该选项化学用语的意义表述错误。
B选项：$\ce{NH_{3}}$是氨气的化学式，氨气是宏观物质，由氨分子构成，正确表述为1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，不能直接描述氨气由1个氮原子和3个氢原子构成，该选项意义表述错误。
C选项：化学用语中元素的化合价需要标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数值在后，$\ce{H_{2}\overset{-1}{O}_{2}}$的标注符合规范，可表示过氧化氢中氧元素化合价为-1，书写和意义均正确。
D选项：离子符号的书写规则是在元素符号的右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，1个镁离子的正确符号为$\ce{Mg^{2+}}$，$\ce{Mg^{+2}}$书写错误。
综上只有C选项符合要求。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义；化合价标注规则；离子符号书写
【点评】
本题属于化学用语模块的基础辨析题，易错点集中在宏观物质与微观粒子的描述匹配、化合价和离子符号的标注规则差异上，提醒学生学习时明确不同化学用语的使用规范，避免混淆数字在不同位置的含义。
【难度系数】
0.8
2. 新情境 古代科技 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时的主要反应为$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。下列化学用语中，表达正确的是（
A.$\ce{K_{2}S}$:硫酸钾
B.$\ce{NO^{-}_{3}}$:硝酸根离子
C.$\overset{4}{\ce{C}}\ce{O_{2}}$:碳元素的化合价
D.$\ce{N_{2}}$:2个氮原子
B
）A.$\ce{K_{2}S}$:硫酸钾
B.$\ce{NO^{-}_{3}}$:硝酸根离子
C.$\overset{4}{\ce{C}}\ce{O_{2}}$:碳元素的化合价
D.$\ce{N_{2}}$:2个氮原子
答案
2. B $\ce{K_{2}S}$读作硫化钾,A错误。离子的表示方法为在该离子的元素符号(或原子团)的右上角,标出该离子所带的电荷数,数字在前,正、负号在后,带1个单位电荷时,"1"要省略,所以硝酸根离子的化学符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$,B正确。元素化合价的表示方法:在其化学式中该元素符号的正上方用正、负号和数字表示,正、负号在前,数字在后,数值为"1"时,不能省略。二氧化碳中氧元素为－2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知,二氧化碳中碳元素的化合价为＋4,故应表示为$\overset{+4}{\ce{C}}\ce{O_{2}}$,C错误。$\ce{N_{2}}$可以表示1个氮分子或氮气或1个氮分子中含2个氮原子,D错误。
解析
【分析】
这道题考查常见化学用语的规范表达，我们可以对照各类化学用语的书写规则逐一判断选项：先依据化学式的读法规则判断A选项，再结合离子符号的书写要求核对B选项，接着按照化合价的标注规范校验C选项，最后区分化学式和原子的表示意义判断D选项，通过逐一排除错误选项即可得到正确答案。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
A. $\ce{K_{2}S}$由钾元素和硫元素组成，不含硫酸根，读作硫化钾，硫酸钾的化学式为$\ce{K_{2}SO_{4}}$，因此A错误；
B. 离子的表示方法为：在对应原子团的右上角标出离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时数字1省略，硝酸根带1个单位负电荷，符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$，书写正确，因此B正确；
C. 元素化合价需要标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，二氧化碳中碳元素为+4价，正确的标注形式为$\overset{+4}{\ce{C}}\ce{O_{2}}$，选项中既遗漏了正号，也不符合化合价的书写规范，因此C错误；
D. $\ce{N_{2}}$可以表示氮气、1个氮分子、1个氮分子中含有2个氮原子，2个氮原子的化学符号为$\ce{2N}$，因此D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式读写，离子符号书写，化合价标注
【点评】
本题结合古代黑火药的传统文化情境命题，聚焦初中化学核心的化学用语基础考点，易错点集中在化合价标注的格式、不同化学符号的含义区分，能够有效检验学生对基础化学用语规则的掌握程度，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.8
这道题考查常见化学用语的规范表达，我们可以对照各类化学用语的书写规则逐一判断选项：先依据化学式的读法规则判断A选项，再结合离子符号的书写要求核对B选项，接着按照化合价的标注规范校验C选项，最后区分化学式和原子的表示意义判断D选项，通过逐一排除错误选项即可得到正确答案。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
A. $\ce{K_{2}S}$由钾元素和硫元素组成，不含硫酸根，读作硫化钾，硫酸钾的化学式为$\ce{K_{2}SO_{4}}$，因此A错误；
B. 离子的表示方法为：在对应原子团的右上角标出离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时数字1省略，硝酸根带1个单位负电荷，符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$，书写正确，因此B正确；
C. 元素化合价需要标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后，二氧化碳中碳元素为+4价，正确的标注形式为$\overset{+4}{\ce{C}}\ce{O_{2}}$，选项中既遗漏了正号，也不符合化合价的书写规范，因此C错误；
D. $\ce{N_{2}}$可以表示氮气、1个氮分子、1个氮分子中含有2个氮原子，2个氮原子的化学符号为$\ce{2N}$，因此D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式读写，离子符号书写，化合价标注
【点评】
本题结合古代黑火药的传统文化情境命题，聚焦初中化学核心的化学用语基础考点，易错点集中在化合价标注的格式、不同化学符号的含义区分，能够有效检验学生对基础化学用语规则的掌握程度，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.8
3. [2025 承德调研]下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：① KCl、② $\ce{Cl_{2}}$、③ $\ce{HClO}$、④ X、⑤ $\ce{NaClO_{4}}$。根据这种排列规律，X 可能是 （
A.$\ce{NaCl}$
B.$\ce{KClO_{3}}$
C.$\ce{HClO_{4}}$
D.$\ce{HCl}$
B
）A.$\ce{NaCl}$
B.$\ce{KClO_{3}}$
C.$\ce{HClO_{4}}$
D.$\ce{HCl}$
答案
3. B 单质中元素的化合价为0,化合物中各元素化合价的代数和为0。① KCl中钾元素显+1价,则氯元素显－1价;② $\ce{Cl_{2}}$中氯元素显0价;③ $\ce{HClO}$中氢元素显＋1价,氧元素显－2价,则氯元素显＋1价;⑤ $\ce{NaClO_{4}}$中钠元素显＋1价,氧元素显－2价,则氯元素显＋7价。根据以上分析可知,题中所给物质按氯元素化合价从小到大的顺序排列,$\ce{KClO_{3}}$中钾元素显＋1价,氧元素显－2价,氯元素显＋5价,所以X可能是$\ce{KClO_{3}}$。
解析
【分析】
拿到这道题，首先观察题干给出的含氯物质的排列顺序，核心思路是先找出排列的隐藏规律：第一步，根据单质化合价为0、化合物中正负化合价代数和为0的规则，依次计算出已知的①②③⑤中氯元素的化合价，就能发现氯元素的化合价是按从小到大递增的顺序排列的；第二步，确定X的位置对应的氯元素化合价范围，也就是要大于③中氯的+1价，同时小于⑤中氯的+7价；第三步，分别计算四个选项中氯元素的化合价，筛选出符合这个价态范围的物质即可。
【解析】
我们按步骤推导：
1. 计算已知物质中氯元素的化合价：
① KCl中，K元素显+1价，设Cl化合价为a，根据化合物化合价代数和为0：$(+1)+a=0$，得$a=-1$；
② $\ce{Cl_{2}}$是单质，单质中元素化合价为0，因此Cl化合价为0；
③ $\ce{HClO}$中，H元素显+1价，O元素显-2价，设Cl化合价为b：$(+1)+b+(-2)=0$，得$b=+1$；
⑤ $\ce{NaClO_{4}}$中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Cl化合价为e：$(+1)+e+4×(-2)=0$，得$e=+7$；
2. 总结排列规律：上述物质是按照氯元素化合价从低到高依次排列的，因此X中氯元素的化合价需要满足：$+1 ＜ \mathrm{X中Cl的化合价} ＜ +7$。
3. 计算各选项中氯元素的化合价：
A. $\ce{NaCl}$中，Na为+1价，Cl化合价为-1，不符合价态范围；
B. $\ce{KClO_{3}}$中，K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为c：$(+1)+c+3×(-2)=0$，得$c=+5$，满足$+1＜+5＜+7$，符合要求；
C. $\ce{HClO_{4}}$中，计算可得Cl化合价为+7，和⑤的价态相同，不符合递增规律；
D. $\ce{HCl}$中，H为+1价，Cl化合价为-1，不符合价态范围。
因此符合要求的是B选项。
【答案】B
【知识点】
化合价计算，化合价规律
【点评】
本题是化合价应用的经典基础题型，解题核心突破口是通过计算已知物质中氯元素的化合价，推导出排列的递增规律，整体难度不高，易错点是忽略单质化合价为0的特殊规则，或是计算化合物中变价元素化合价时代数和计算出错。
【难度系数】
0.8
拿到这道题，首先观察题干给出的含氯物质的排列顺序，核心思路是先找出排列的隐藏规律：第一步，根据单质化合价为0、化合物中正负化合价代数和为0的规则，依次计算出已知的①②③⑤中氯元素的化合价，就能发现氯元素的化合价是按从小到大递增的顺序排列的；第二步，确定X的位置对应的氯元素化合价范围，也就是要大于③中氯的+1价，同时小于⑤中氯的+7价；第三步，分别计算四个选项中氯元素的化合价，筛选出符合这个价态范围的物质即可。
【解析】
我们按步骤推导：
1. 计算已知物质中氯元素的化合价：
① KCl中，K元素显+1价，设Cl化合价为a，根据化合物化合价代数和为0：$(+1)+a=0$，得$a=-1$；
② $\ce{Cl_{2}}$是单质，单质中元素化合价为0，因此Cl化合价为0；
③ $\ce{HClO}$中，H元素显+1价，O元素显-2价，设Cl化合价为b：$(+1)+b+(-2)=0$，得$b=+1$；
⑤ $\ce{NaClO_{4}}$中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Cl化合价为e：$(+1)+e+4×(-2)=0$，得$e=+7$；
2. 总结排列规律：上述物质是按照氯元素化合价从低到高依次排列的，因此X中氯元素的化合价需要满足：$+1 ＜ \mathrm{X中Cl的化合价} ＜ +7$。
3. 计算各选项中氯元素的化合价：
A. $\ce{NaCl}$中，Na为+1价，Cl化合价为-1，不符合价态范围；
B. $\ce{KClO_{3}}$中，K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为c：$(+1)+c+3×(-2)=0$，得$c=+5$，满足$+1＜+5＜+7$，符合要求；
C. $\ce{HClO_{4}}$中，计算可得Cl化合价为+7，和⑤的价态相同，不符合递增规律；
D. $\ce{HCl}$中，H为+1价，Cl化合价为-1，不符合价态范围。
因此符合要求的是B选项。
【答案】B
【知识点】
化合价计算，化合价规律
【点评】
本题是化合价应用的经典基础题型，解题核心突破口是通过计算已知物质中氯元素的化合价，推导出排列的递增规律，整体难度不高，易错点是忽略单质化合价为0的特殊规则，或是计算化合物中变价元素化合价时代数和计算出错。
【难度系数】
0.8
4. 某种酒精检测仪的工作原理是橙红色的酸性$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$溶液遇酒精反应生成硫酸铬(铬元素显+3价),溶液变为灰绿色。下列说法中,正确的是 （
A.酸性$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$溶液遇酒精变色属于物理变化
B.$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$属于氧化物
C.$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$中铬元素的化合价为+6
D.硫酸铬的化学式为$\ce{CrSO_{4}}$
C
）A.酸性$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$溶液遇酒精变色属于物理变化
B.$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$属于氧化物
C.$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$中铬元素的化合价为+6
D.硫酸铬的化学式为$\ce{CrSO_{4}}$
答案
4. C 酸性$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$溶液遇酒精变色,有新物质硫酸铬生成,属于化学变化,A错误;$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,B错误;$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$中钾元素显＋1价,氧元素显－2价,设铬元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得(＋1)×2+2x+(－2)×7=0,则x=＋6,C正确;硫酸铬的化学式为$\ce{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}$,D错误。
解析
【分析】
这道题是化学基础概念的综合辨析题，我们可以逐个结合对应知识点排查选项：首先明确每个选项对应的判断规则，A选项通过是否有新物质生成区分物理变化和化学变化，题干明确说明反应生成了新物质硫酸铬，直接就能判断A错误；B选项回忆氧化物的定义，要求仅含两种元素且其中一种是氧元素，$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$有三种元素，不符合要求；C选项利用化合物中正负化合价代数和为零的规则，代入已知的K、O元素化合价就能算出Cr的价态；D选项结合题干给出的Cr为+3价、硫酸根为-2价，根据化合价规则就能写出正确的硫酸铬化学式，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：酸性$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$溶液遇酒精变色的过程中，有新物质硫酸铬生成，有新物质生成的变化属于化学变化，不属于物理变化，A错误。
2. 选项B：氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$由钾、铬、氧三种元素组成，不满足氧化物的元素种类要求，不属于氧化物，B错误。
3. 选项C：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，可列等式：$(+1)×2 + 2x + (-2)×7 = 0$，解得$x=+6$，C正确。
4. 选项D：题干明确说明硫酸铬中铬元素显+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得硫酸铬的化学式为$\ce{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}$，不是$\ce{CrSO_{4}}$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算，氧化物判断，化学变化判断
【点评】
本题属于初中化学基础概念综合考察题，整体难度较低，易错点集中在两个地方：一是部分同学忽略氧化物“仅两种元素”的要求误选B，二是没注意题干给出的铬元素为+3价的提示，错把硫酸铬的化学式写为$\ce{CrSO_{4}}$，只要牢记基础概念、仔细审题就能顺利得分。
【难度系数】
0.8
这道题是化学基础概念的综合辨析题，我们可以逐个结合对应知识点排查选项：首先明确每个选项对应的判断规则，A选项通过是否有新物质生成区分物理变化和化学变化，题干明确说明反应生成了新物质硫酸铬，直接就能判断A错误；B选项回忆氧化物的定义，要求仅含两种元素且其中一种是氧元素，$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$有三种元素，不符合要求；C选项利用化合物中正负化合价代数和为零的规则，代入已知的K、O元素化合价就能算出Cr的价态；D选项结合题干给出的Cr为+3价、硫酸根为-2价，根据化合价规则就能写出正确的硫酸铬化学式，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：酸性$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$溶液遇酒精变色的过程中，有新物质硫酸铬生成，有新物质生成的变化属于化学变化，不属于物理变化，A错误。
2. 选项B：氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$由钾、铬、氧三种元素组成，不满足氧化物的元素种类要求，不属于氧化物，B错误。
3. 选项C：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，$\ce{K_{2}Cr_{2}O_{7}}$中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，可列等式：$(+1)×2 + 2x + (-2)×7 = 0$，解得$x=+6$，C正确。
4. 选项D：题干明确说明硫酸铬中铬元素显+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得硫酸铬的化学式为$\ce{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}$，不是$\ce{CrSO_{4}}$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算，氧化物判断，化学变化判断
【点评】
本题属于初中化学基础概念综合考察题，整体难度较低，易错点集中在两个地方：一是部分同学忽略氧化物“仅两种元素”的要求误选B，二是没注意题干给出的铬元素为+3价的提示，错把硫酸铬的化学式写为$\ce{CrSO_{4}}$，只要牢记基础概念、仔细审题就能顺利得分。
【难度系数】
0.8
5.［2025 泰安泰山模拟］下列关于化学符号中“2”的解释，正确的是 （
A.$\ce{H_{2}O}$中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素
B.$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2
C.$\ce{2SO_{3}}$中的“2”表示2个三氧化硫气体
D.$\ce{Cu^{2+}}$中的“2＋”表示铜离子中含有2个质子
B
）A.$\ce{H_{2}O}$中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素
B.$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2
C.$\ce{2SO_{3}}$中的“2”表示2个三氧化硫气体
D.$\ce{Cu^{2+}}$中的“2＋”表示铜离子中含有2个质子
答案
5. B $\ce{H_{2}O}$中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子,A错误;$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2,B正确;$\ce{2SO_{3}}$中的“2”表示2个三氧化硫分子,C错误;$\ce{Cu^{2+}}$中的“2＋”表示一个铜离子带有两个单位的正电荷,D错误。
解析
【分析】
这道题考查化学符号中不同位置数字的含义，解题时首先要明确化学符号周围数字的通用规则：①符号右下角的数字，表示一个粒子中所含对应原子的个数；②符号正上方的数字，表示对应元素的化合价；③化学式/离子符号前的数字，表示粒子（分子、原子、离子）的总个数；④符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数。之后逐个对照选项判断正误，同时注意宏观概念（元素）只讲种类不讲个数，不能用个数描述元素，即可筛选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：$\ce{H_{2}O}$中的“2”位于氢元素符号右下角，含义是1个水分子中含有2个氢原子，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述为“两个氢元素”，A错误；
B选项：$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中的“+2”标注在铜元素符号正上方，代表氧化铜中铜元素的化合价为+2价，B正确；
C选项：$\ce{2SO_{3}}$中的“2”位于化学式前方，含义是2个三氧化硫分子，不能描述为“2个三氧化硫气体”，该表述错误，C错误；
D选项：$\ce{Cu^{2+}}$中的“2+”位于离子符号右上角，含义是1个铜离子带有2个单位的正电荷，并非表示铜离子含有2个质子，D错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学符号数字含义，化合价表示，离子符号意义
【点评】
本题属于化学用语板块的基础易错题，核心易错点集中在宏观概念和微观粒子的描述混淆，不少同学会误将原子个数的描述套用到元素上，或是混淆不同位置数字的指代对象，解题时只要牢记不同位置数字的对应含义，区分宏观、微观描述的适用场景，就能快速避坑得到正确结果。
【难度系数】
0.8
这道题考查化学符号中不同位置数字的含义，解题时首先要明确化学符号周围数字的通用规则：①符号右下角的数字，表示一个粒子中所含对应原子的个数；②符号正上方的数字，表示对应元素的化合价；③化学式/离子符号前的数字，表示粒子（分子、原子、离子）的总个数；④符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数。之后逐个对照选项判断正误，同时注意宏观概念（元素）只讲种类不讲个数，不能用个数描述元素，即可筛选出正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：$\ce{H_{2}O}$中的“2”位于氢元素符号右下角，含义是1个水分子中含有2个氢原子，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述为“两个氢元素”，A错误；
B选项：$\overset{+2}{\ce{Cu}}\ce{O}$中的“+2”标注在铜元素符号正上方，代表氧化铜中铜元素的化合价为+2价，B正确；
C选项：$\ce{2SO_{3}}$中的“2”位于化学式前方，含义是2个三氧化硫分子，不能描述为“2个三氧化硫气体”，该表述错误，C错误；
D选项：$\ce{Cu^{2+}}$中的“2+”位于离子符号右上角，含义是1个铜离子带有2个单位的正电荷，并非表示铜离子含有2个质子，D错误。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学符号数字含义，化合价表示，离子符号意义
【点评】
本题属于化学用语板块的基础易错题，核心易错点集中在宏观概念和微观粒子的描述混淆，不少同学会误将原子个数的描述套用到元素上，或是混淆不同位置数字的指代对象，解题时只要牢记不同位置数字的对应含义，区分宏观、微观描述的适用场景，就能快速避坑得到正确结果。
【难度系数】
0.8
6. A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为$\ce{RO_{2}}$，则B的化学式为 （
A.$\ce{R_{2}O}$
B.$\ce{RO}$
C.$\ce{R_{2}O_{3}}$
D.$\ce{RO_{3}}$
D
）A.$\ce{R_{2}O}$
B.$\ce{RO}$
C.$\ce{R_{2}O_{3}}$
D.$\ce{RO_{3}}$
答案
6. D A的化学式为$\ce{RO_{2}}$,其中含氧量为1－50%=50%,则A的相对分子质量为$\frac{16×2}{50\%}=64$,R的相对原子质量为64－16×2=32;设B的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$,则$\frac{32x}{32x+16y}×100\%=40\%$,解得$\frac{x}{y}=\frac{1}{3}$,故B的化学式为$\ce{RO_{3}}$。
解析
【分析】
这道题的核心思路是先借助已知化学式的化合物A，求出未知元素R的相对原子质量，再推导B的化学式。第一步，已知A的化学式是$\ce{RO_{2}}$，其中R元素质量分数为50%，说明氧元素在A中的质量分数也为50%，结合已知的氧元素相对原子质量16，就可以先算出A的相对分子质量，进而得到R的相对原子质量。第二步，设B的通用化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，代入题目给出的B中R元素质量分数为40%的条件，列出元素质量分数的计算公式，化简后得到x和y的最简整数比，就能确定B的化学式。
【解析】
1. 计算R的相对原子质量：
已知A的化学式为$\ce{RO_{2}}$，其中R元素质量分数为50%，则A中氧元素的质量分数为$1-50\%=50\%$。
A中2个氧原子的总相对质量为$16×2=32$，由于氧元素占A总质量的50%，因此A的相对分子质量为$\frac{32}{50\%}=64$。
由此可得R的相对原子质量为$64 - 16×2 = 32$。
2. 推导B的化学式：
设B的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，已知B中R元素的质量分数为40%，根据元素质量分数计算公式：
$\frac{\mathrm{R的相对原子质量}× x}{\mathrm{R的相对原子质量}× x + \mathrm{O的相对原子质量}× y} × 100\% = 40\%$
代入R的相对原子质量32、O的相对原子质量16，得：
$\frac{32x}{32x + 16y} × 100\% = 40\%$
化简等式：
$32x = 0.4×(32x + 16y)$
$32x = 12.8x + 6.4y$
$19.2x = 6.4y$
整理得$x:y=1:3$，因此B的化学式为$\ce{RO_{3}}$。
【答案】
D
【知识点】
元素质量分数计算，化学式推断，相对原子质量应用
【点评】
本题是初中化学典型的根据元素质量分数推导未知化合物化学式的题型，解题逻辑清晰，核心突破口是先通过已知化学式的A求出R的相对原子质量，再代入B的质量分数条件计算原子个数比，只要牢记元素质量分数的定义公式就能顺利求解，易错点是列等式时混淆分子分母的对应关系。
【难度系数】
0.7
这道题的核心思路是先借助已知化学式的化合物A，求出未知元素R的相对原子质量，再推导B的化学式。第一步，已知A的化学式是$\ce{RO_{2}}$，其中R元素质量分数为50%，说明氧元素在A中的质量分数也为50%，结合已知的氧元素相对原子质量16，就可以先算出A的相对分子质量，进而得到R的相对原子质量。第二步，设B的通用化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，代入题目给出的B中R元素质量分数为40%的条件，列出元素质量分数的计算公式，化简后得到x和y的最简整数比，就能确定B的化学式。
【解析】
1. 计算R的相对原子质量：
已知A的化学式为$\ce{RO_{2}}$，其中R元素质量分数为50%，则A中氧元素的质量分数为$1-50\%=50\%$。
A中2个氧原子的总相对质量为$16×2=32$，由于氧元素占A总质量的50%，因此A的相对分子质量为$\frac{32}{50\%}=64$。
由此可得R的相对原子质量为$64 - 16×2 = 32$。
2. 推导B的化学式：
设B的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$，已知B中R元素的质量分数为40%，根据元素质量分数计算公式：
$\frac{\mathrm{R的相对原子质量}× x}{\mathrm{R的相对原子质量}× x + \mathrm{O的相对原子质量}× y} × 100\% = 40\%$
代入R的相对原子质量32、O的相对原子质量16，得：
$\frac{32x}{32x + 16y} × 100\% = 40\%$
化简等式：
$32x = 0.4×(32x + 16y)$
$32x = 12.8x + 6.4y$
$19.2x = 6.4y$
整理得$x:y=1:3$，因此B的化学式为$\ce{RO_{3}}$。
【答案】
D
【知识点】
元素质量分数计算，化学式推断，相对原子质量应用
【点评】
本题是初中化学典型的根据元素质量分数推导未知化合物化学式的题型，解题逻辑清晰，核心突破口是先通过已知化学式的A求出R的相对原子质量，再代入B的质量分数条件计算原子个数比，只要牢记元素质量分数的定义公式就能顺利求解，易错点是列等式时混淆分子分母的对应关系。
【难度系数】
0.7
7. [2025 重庆]我国自主研制的薄膜铌酸锂($\ce{LiNbO_{3}}$)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中,不正确的是 (
A.锂的原子序数是 3
B.两种元素都属于金属元素
C.铌原子中含有 41 个质子
D.两种元素原子的电子数相差 85.97
D
)A.锂的原子序数是 3
B.两种元素都属于金属元素
C.铌原子中含有 41 个质子
D.两种元素原子的电子数相差 85.97
答案
7. D 元素周期表单元格中左上角数字表示原子序数,在原子中,质子数=原子序数,A、C正确;两种元素的名称都是“钅”字旁,都属于金属元素,B正确;在原子中,电子数等于质子数,故两种元素原子的电子数之差为41－3=38,D错误。
解析
【分析】
这道题的核心是考察元素周期表单元格的信息含义，我们首先要明确元素周期表每个单元格四个位置的信息：左上角数字是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，底部是相对原子质量，同时结合原子内部的等量关系：原子序数=质子数=核外电子数，逐个判断选项即可。首先先核对A选项，直接看锂单元格左上角数字就能确认原子序数；B选项通过元素名称的偏旁判断元素类别；C选项利用原子序数等于质子数的规律推导；D选项要注意电子数和原子序数相等，不能用相对原子质量来计算电子数的差值，就能快速找出错误选项。
【解析】
A. 从锂元素的周期表单元格可以看到左上角数字为3，代表锂的原子序数是3，该说法正确。
B. 锂和铌的元素名称都带有“钅”字旁，符合金属元素的命名特征，两种元素都属于金属元素，该说法正确。
C. 铌元素的周期表单元格左上角数字为41，即铌的原子序数为41，在原子中，质子数=原子序数，因此铌原子中含有41个质子，该说法正确。
D. 在原子中，核外电子数=原子序数，锂原子的核外电子数为3，铌原子的核外电子数为41，两种元素原子的电子数相差为41-3=38，并非85.97，该说法错误。
题目要求选出不正确的说法，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表信息识别，原子等量关系，金属元素判断
【点评】
本题属于元素周期表相关的基础题型，易错点是容易混淆相对原子质量和核外电子数的概念，误将底部的相对原子质量数值代入电子数的差值计算，解题时要牢记原子中核外电子数只和原子序数相等，和相对原子质量没有直接等同的关系。
【难度系数】
0.8
这道题的核心是考察元素周期表单元格的信息含义，我们首先要明确元素周期表每个单元格四个位置的信息：左上角数字是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，底部是相对原子质量，同时结合原子内部的等量关系：原子序数=质子数=核外电子数，逐个判断选项即可。首先先核对A选项，直接看锂单元格左上角数字就能确认原子序数；B选项通过元素名称的偏旁判断元素类别；C选项利用原子序数等于质子数的规律推导；D选项要注意电子数和原子序数相等，不能用相对原子质量来计算电子数的差值，就能快速找出错误选项。
【解析】
A. 从锂元素的周期表单元格可以看到左上角数字为3，代表锂的原子序数是3，该说法正确。
B. 锂和铌的元素名称都带有“钅”字旁，符合金属元素的命名特征，两种元素都属于金属元素，该说法正确。
C. 铌元素的周期表单元格左上角数字为41，即铌的原子序数为41，在原子中，质子数=原子序数，因此铌原子中含有41个质子，该说法正确。
D. 在原子中，核外电子数=原子序数，锂原子的核外电子数为3，铌原子的核外电子数为41，两种元素原子的电子数相差为41-3=38，并非85.97，该说法错误。
题目要求选出不正确的说法，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表信息识别，原子等量关系，金属元素判断
【点评】
本题属于元素周期表相关的基础题型，易错点是容易混淆相对原子质量和核外电子数的概念，误将底部的相对原子质量数值代入电子数的差值计算，解题时要牢记原子中核外电子数只和原子序数相等，和相对原子质量没有直接等同的关系。
【难度系数】
0.8
8. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。请回答下列问题：
（1）核电荷数为11的元素名称是
（2）如图所示为1～18号元素的原子结构示意图，对其进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有1个电子层。请再写出一条规律：
（3）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。原子半径：碳
（1）核电荷数为11的元素名称是
钠
，核电荷数为9的元素属于非金属
（填“金属”或“非金属”）元素。（2）如图所示为1～18号元素的原子结构示意图，对其进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有1个电子层。请再写出一条规律：
每一周期元素原子的核外电子层数相同[或第二周期元素的原子核外有2个电子层;或第三周期元素的原子核外有3个电子层;或每一周期元素原子的最外层电子数从左到右依次增加;或每一纵列元素原子的最外层电子数相同(He除外)等合理答案均可]
。（3）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。原子半径：碳
＞
（填“＞”“＜”或“＝”，下同）氧，原子得电子能力：氧＜
氟。答案
8.（1）钠 非金属 （2）每一周期元素原子的核外电子层数相同[或第二周期元素的原子核外有2个电子层;或第三周期元素的原子核外有3个电子层;或每一周期元素原子的最外层电子数从左到右依次增加;或每一纵列元素原子的最外层电子数相同(He除外)等合理答案均可] （3）＞ ＜
〔解析〕（1）在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,从元素周期表中可查出核电荷数为11的元素名称为钠;核电荷数为9的元素为氟元素,氟带“气”字头,属于非金属元素。（2）在元素周期表中,随着原子序数的递增,原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化,元素的种类(金属、非金属、稀有气体)和元素性质,也发生规律性的变化。规律有:每一周期元素的原子的核外电子层数相同;第二周期元素的原子核外有两个电子层;第三周期元素的原子核外有三个电子层;每一周期元素原子的最外层电子数从左到右依次增加;每一纵列元素原子的最外层电子数相同(He除外)等。（3）在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族元素(稀有气体元素)外,从左到右原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。碳的原子序数为6,氧的原子序数为8,则原子半径:碳＞氧;氧的原子序数为8,氟的原子序数为9,则原子得电子能力:氧＜氟。
〔解析〕（1）在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,从元素周期表中可查出核电荷数为11的元素名称为钠;核电荷数为9的元素为氟元素,氟带“气”字头,属于非金属元素。（2）在元素周期表中,随着原子序数的递增,原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化,元素的种类(金属、非金属、稀有气体)和元素性质,也发生规律性的变化。规律有:每一周期元素的原子的核外电子层数相同;第二周期元素的原子核外有两个电子层;第三周期元素的原子核外有三个电子层;每一周期元素原子的最外层电子数从左到右依次增加;每一纵列元素原子的最外层电子数相同(He除外)等。（3）在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族元素(稀有气体元素)外,从左到右原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。碳的原子序数为6,氧的原子序数为8,则原子半径:碳＞氧;氧的原子序数为8,氟的原子序数为9,则原子得电子能力:氧＜氟。
解析
【分析】
这道题围绕1~18号元素的原子结构与元素周期表的规律展开，解题时可以分步思考：
1. 第一小问：首先明确核电荷数等于原子序数，对应查找11号元素的名称，再判断9号元素的类别，根据元素名称的偏旁特征区分金属和非金属元素即可。
2. 第二小问：观察给出的三周期原子结构示意图，从电子层数、最外层电子数的排布变化入手，横向对比同周期元素的结构共性、纵向对比同族元素的结构共性，就能总结出合理规律。
3. 第三小问：直接利用题干给出的同周期元素性质递变的信息，对比碳和氧、氧和氟在周期表中的位置，对应推导原子半径、得电子能力的大小关系即可。
【解析】
（1）原子中核电荷数=原子序数，核电荷数为11的元素对应11号元素，名称为钠；核电荷数为9的元素是氟元素，元素名称带“气”字头，不属于金属元素，因此属于非金属元素。
（2）分析原子结构示意图的排布特征，可得到多条合理规律，例如：同一周期（横行）的元素，原子核外的电子层数相同；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数依次递增；同一纵列的元素（除He外）原子最外层电子数相同等，任选一条合理即可。
（3）根据题干给出的递变规律：同周期非0族元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小。碳和氧都位于第二周期，碳的原子序数小于氧，因此原子半径：碳＞氧；同时同周期从左到右原子得电子能力逐渐增强，氧和氟都位于第二周期，氧的原子序数小于氟，因此得电子能力：氧＜氟。
【答案】
（1）钠；非金属
（2）每一周期元素原子的核外电子层数相同（合理即可）
（3）＞；＜
【知识点】
元素周期表规律，原子结构示意图，元素分类
【点评】
本题属于元素周期表的基础应用型题目，既考察了基础元素的常识记忆，也锻炼了学生从原子结构示意图中归纳规律、结合题干给出的陌生递变信息解题的能力，整体设问梯度平缓，符合入门阶段的考察要求。
【难度系数】
0.8
这道题围绕1~18号元素的原子结构与元素周期表的规律展开，解题时可以分步思考：
1. 第一小问：首先明确核电荷数等于原子序数，对应查找11号元素的名称，再判断9号元素的类别，根据元素名称的偏旁特征区分金属和非金属元素即可。
2. 第二小问：观察给出的三周期原子结构示意图，从电子层数、最外层电子数的排布变化入手，横向对比同周期元素的结构共性、纵向对比同族元素的结构共性，就能总结出合理规律。
3. 第三小问：直接利用题干给出的同周期元素性质递变的信息，对比碳和氧、氧和氟在周期表中的位置，对应推导原子半径、得电子能力的大小关系即可。
【解析】
（1）原子中核电荷数=原子序数，核电荷数为11的元素对应11号元素，名称为钠；核电荷数为9的元素是氟元素，元素名称带“气”字头，不属于金属元素，因此属于非金属元素。
（2）分析原子结构示意图的排布特征，可得到多条合理规律，例如：同一周期（横行）的元素，原子核外的电子层数相同；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数依次递增；同一纵列的元素（除He外）原子最外层电子数相同等，任选一条合理即可。
（3）根据题干给出的递变规律：同周期非0族元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小。碳和氧都位于第二周期，碳的原子序数小于氧，因此原子半径：碳＞氧；同时同周期从左到右原子得电子能力逐渐增强，氧和氟都位于第二周期，氧的原子序数小于氟，因此得电子能力：氧＜氟。
【答案】
（1）钠；非金属
（2）每一周期元素原子的核外电子层数相同（合理即可）
（3）＞；＜
【知识点】
元素周期表规律，原子结构示意图，元素分类
【点评】
本题属于元素周期表的基础应用型题目，既考察了基础元素的常识记忆，也锻炼了学生从原子结构示意图中归纳规律、结合题干给出的陌生递变信息解题的能力，整体设问梯度平缓，符合入门阶段的考察要求。
【难度系数】
0.8
