2026年资源与评价黑龙江教育出版社九年级化学下册人教版H第52页答案
一、燃料的燃烧
1. 燃烧的条件。
(1)燃烧:通常情况下，
可燃物
与
氧气
发生的一种
发光
、
放热
的
剧烈的
氧化
反应。
(2)燃烧需要满足三个条件(
缺一不可
)：
①
可燃物
；
②
氧气(或空气)
；
③
达到燃烧所需的最低温度(着火点)
。
2. 实验探究可燃物燃烧的条件。采用的科学探究方法：
控制变量法


|实验装置图| |
| ---- | ---- |
|实验现象|铜片上的白磷
燃烧
，发出
黄白色火焰
，
产生
大量白烟
，
放热
，生成
白色固体
；
铜片上的红磷
不燃烧
；
热水中的白磷会发生
熔化
，但不会
燃烧
|通氧气后，热水中的白磷
燃烧
|
|热水的作用|①
使水中白磷与空气隔绝
，②
提供热量,使白磷温度达到着火点
|
|实验分析|(1)控制
温度
、
氧气
等因素不变，通过
不同可燃物
红磷、白磷的实验，说明燃烧需要达到一定温度。
(2)控制
温度
、
可燃物
等因素不变，通过
有氧气
或
无氧气存在
时的实验，说明燃烧需要有氧气或空气|
|实验结论|铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要
可燃物温度达到着火点

铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要
可燃物与氧气接触

热水中的白磷通${O_{2}}$前不燃烧，通${O_{2}}$后燃烧，说明燃烧需要
可燃物与氧气接触
|
3. 控制变量。
在科学探究中，如果问题涉及多个因素变量，可以只研究
因变量
与
一
个
自变量
的
关系，控制其他的量不变。运用控制变量的方法，可将
多变量
问题变成
多
个
单变量

问题分别研究，最后再综合解决问题。
4. 灭火的原理和方法。
(1)灭火的原理：
破坏燃烧的条件
。
(2)灭火的方法：
①
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；熄灭燃气灶的燃气用关闭阀门的方法等。
②
隔绝氧气(或空气)
，如油锅着火，盖锅盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等。
③
使温度降到着火点以下
，如纸箱着火用水浇灭；吹灭蜡烛等。
5. 简易灭火器原理。

|简易灭火器原理示意图|灭火原理分析|
| ---- | ---- |
| |反应的化学方程式：
${Na_{2}CO_{3} + 2HCl=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow }$

灭火原理：
降温和隔绝空气
|
6. 常见灭火器及其灭火原理和适用范围。

|灭火器|灭火原理|适用范围|
| ---- | ---- | ---- |
|干粉灭火器|
隔绝空气
|除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭
油
、
气
等燃烧引起的火灾|
|二氧化碳灭火器|
降温和隔绝空气
|可用来扑灭
图书
、
档案
、
贵重设备
、
精密仪器
等存放场所的火灾|
|水基型灭火器|
隔绝空气
|扑灭
非水溶性可燃液体
，如
汽油
、
柴油
等，以及固体材料，如木材、棉布等燃烧引起的火灾|
7. 火灾自救、逃生。
如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打
119
火警电话。如果
火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；如果
火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用
湿毛巾
捂住口鼻等方式迅
速离开着火区域。
8. 爆炸。
(1)爆炸:易燃物在
有限的空间
内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积
大量的热
，使气体迅
速膨胀而引起爆炸。
(2)易引起爆炸的常见物质：
①可燃气体，如
天然气
、
煤气
、
液化石油气
等。
②可燃粉尘，如
面粉
、
煤粉
等。
(3)加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都有“
严禁烟火
”等字样。
(4)常见的消防安全标志。

| | | | | | |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| | | | | | |
9. 燃料充分燃烧的条件。
(1)燃烧时要有
足够的空气(氧气)
。
(2)燃料与空气要有
足够大的接触面
。
(3)燃料不充分燃烧的缺点:产生
黑烟
，并生成
一氧化碳
等物质，使燃料的
利用率
降低，
浪费资源
，且
污染空气
。
(4)燃气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现时，说明燃料此时燃烧
不充分

填“充分”或“不充分”，此时应该采取的措施:将炉具的进风口
调大
。
10. 化学反应中的能量变化。
(1)酒精是
乙醇
，化学式为
${C_{2}H_{5}OH}$
的俗称。乙醇在空气中完全燃烧时，发生反应的化
学方程式为
${C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
，并放出大量的热量。
(2)氧化钙与水反应放热，发生反应的化学方程式：
${CaO + H_{2}O=Ca(OH)_{2}}$
。
现象：
白色固体变成白色浆液,放热,水沸腾
。
(3)化学反应中的能量变化：
化学反应中能量的变化通常表现为
热量
的变化；有些反应放出热量，如
氧化钙与水
的
反应、
金属和酸
的反应、
燃烧
；有些反应吸收热量，如
碳单质与二氧化碳
的反应。

答案

一、
1.(1)可燃物 氧气 发光 放热 氧化 (2)缺一不可 ①可燃物 ②氧气(或空气)
③达到燃烧所需的最低温度(着火点)
2.控制变量法 (实验现象)燃烧 黄白色火焰 大量白烟 放热 白色固体 不燃烧
熔化 燃烧 燃烧 (热水的作用)①使水中白磷与空气隔绝 ②提供热量,使白磷
温度达到着火点 (实验分析)(1)温度 氧气 不同可燃物 (2)温度 可燃物
有氧气 无氧气存在 (实验结论)可燃物温度达到着火点 可燃物与氧气接触
可燃物与氧气接触
3.因变量 一 自变量 多变量 多 单变量
4.(1)破坏燃烧的条件 (2)①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 ②隔绝氧气
(或空气) ③使温度降到着火点以下
5.${Na_{2}CO_{3} + 2HCl=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow }$ 降温和隔绝空气
6.隔绝空气 油 气 降温和隔绝空气 图书 档案 贵重设备 精密仪器
隔绝空气 非水溶性可燃液体 汽油 柴油
7.119 湿毛巾
8.(1)有限的空间 大量的热 (2)①天然气 煤气 液化石油气 ②面粉 煤粉
(3)严禁烟火 (4)当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物
禁止燃放鞭炮
9.(1)足够的空气(氧气) (2)足够大的接触面 (3)黑烟 一氧化碳 利用率
浪费资源 污染空气 (4)不充分 调大
10.(1)乙醇 ${C_{2}H_{5}OH}$ ${C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 3H_{2}O}$ (2)${CaO + H_{2}O=}$
${Ca(OH)_{2}}$ 白色固体变成白色浆液,放热,水沸腾 (3)热量 氧化钙与水 金属和酸
燃烧 碳单质与二氧化碳