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6 [2025 哈尔滨质检改编]某化学兴趣小组对燃烧条件进行如下探究。
【提出问题】生活中的燃烧需要什么条件？
【设计实验】设计实验如图：
【反思交流】(1)实验A中,使用小木块和小石块两种物质进行探究,说明燃烧的条件之一是
(2)实验B中乒乓球碎片先燃烧,滤纸片后燃烧,得出的结论是
(3)若将实验C中倒扣在烧杯中的蜡烛改成实验D的情形,看到的现象是
【提出问题】生活中的燃烧需要什么条件？
【设计实验】设计实验如图：
【反思交流】(1)实验A中,使用小木块和小石块两种物质进行探究,说明燃烧的条件之一是
有可燃物
。(2)实验B中乒乓球碎片先燃烧,滤纸片后燃烧,得出的结论是
乒乓球碎片的着火点比滤纸片的低
;某同学做该实验时,取厚度均匀,大小合适的铜片,以铜片中心为圆心画一个圆,将大小相同的乒乓球碎片和滤纸片放在圆弧上(如实验B右图),酒精灯外焰在圆心处加热。这样做的目的是使两种物质受热温度相同(合理答案均可)
。(3)若将实验C中倒扣在烧杯中的蜡烛改成实验D的情形,看到的现象是
蜡烛由高到低依次熄灭
。答案
6. (1) 有可燃物 (2) 乒乓球碎片的着火点比滤纸片的低 使两种物质受热温度相同(合理答案均可) (3) 蜡烛由高到低依次熄灭
解析
【分析】首先明确燃烧的三个条件：①物质具有可燃性；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。分析各实验的变量与现象：实验A中，小木块（可燃）和小石块（不可燃）的其他条件相同，用于探究燃烧是否需要可燃物；实验B中，乒乓球碎片与滤纸片的着火点不同，通过控制加热温度相同，观察燃烧先后判断着火点高低；实验D中，高低蜡烛倒扣，需结合二氧化碳的密度性质分析熄灭顺序。
【解析】(1) 实验A中，小木块能燃烧、小石块不能燃烧，两者均处于相同环境（温度达到着火点、接触氧气），仅是否为可燃物不同，因此说明燃烧需要有可燃物。(2) 实验B中，乒乓球碎片先燃烧，说明其着火点比滤纸片低；将两者放在同一圆弧上加热，目的是使两种物质受热温度相同，控制变量，确保仅着火点为变量，保证实验结果的准确性。(3) 实验D中，蜡烛燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度比空气小，会先聚集在烧杯上部，高处蜡烛先因缺氧熄灭，随后低处蜡烛熄灭，故现象为蜡烛由高到低依次熄灭。
【答案】(1) 有可燃物 (2) 乒乓球碎片的着火点比滤纸片的低；使两种物质受热温度相同(合理答案均可) (3) 蜡烛由高到低依次熄灭
【知识点】燃烧的条件，控制变量法，二氧化碳的性质
【点评】本题为燃烧条件探究的经典实验题，结合实验设计与现象分析，考查学生对燃烧三条件的理解、控制变量法的应用及二氧化碳性质的掌握，注重基础实验能力的考查，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 实验A中，小木块能燃烧、小石块不能燃烧，两者均处于相同环境（温度达到着火点、接触氧气），仅是否为可燃物不同，因此说明燃烧需要有可燃物。(2) 实验B中，乒乓球碎片先燃烧，说明其着火点比滤纸片低；将两者放在同一圆弧上加热，目的是使两种物质受热温度相同，控制变量，确保仅着火点为变量，保证实验结果的准确性。(3) 实验D中，蜡烛燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度比空气小，会先聚集在烧杯上部，高处蜡烛先因缺氧熄灭，随后低处蜡烛熄灭，故现象为蜡烛由高到低依次熄灭。
【答案】(1) 有可燃物 (2) 乒乓球碎片的着火点比滤纸片的低；使两种物质受热温度相同(合理答案均可) (3) 蜡烛由高到低依次熄灭
【知识点】燃烧的条件，控制变量法，二氧化碳的性质
【点评】本题为燃烧条件探究的经典实验题，结合实验设计与现象分析，考查学生对燃烧三条件的理解、控制变量法的应用及二氧化碳性质的掌握，注重基础实验能力的考查，难度适中。
【难度系数】0.6
7 某兴趣小组的同学进行探究“燃烧的条件”实验。
【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别是 $40\ °\mathrm{C}$、$260\ °\mathrm{C}$。
【进行实验】
对比实验一步骤①②可知可燃物燃烧的条件之一为
【分析与讨论】(1) 实验一中，气球的作用是
(2) 实验二中，可验证可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点的步骤是
【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别是 $40\ °\mathrm{C}$、$260\ °\mathrm{C}$。
【进行实验】
对比实验一步骤①②可知可燃物燃烧的条件之一为
与氧气接触
。写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
。【分析与讨论】(1) 实验一中，气球的作用是
平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开
，$80\ °\mathrm{C}$热水的作用是隔绝氧气(或空气)，并提供热量(或使温度达到白磷的着火点)
。(2) 实验二中，可验证可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点的步骤是
②③
（填序号），验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是步骤①中白磷不燃烧，步骤③中白磷燃烧
。答案
7. 【进行实验】与氧气接触 $2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
【分析与讨论】(1) 平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开 隔绝氧气(或空气)，并提供热量(或使温度达到白磷的着火点)
(2) ②③ 步骤①中白磷不燃烧，步骤③中白磷燃烧
【分析与讨论】(1) 平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开 隔绝氧气(或空气)，并提供热量(或使温度达到白磷的着火点)
(2) ②③ 步骤①中白磷不燃烧，步骤③中白磷燃烧
解析
【分析】
要解决本题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点），通过控制变量法分析实验步骤和现象：
1. 对比实验一步骤①②：步骤①中白磷在80℃热水中，未接触氧气，不燃烧；步骤②中滴入A中溶液后，产生氧气，白磷接触氧气，燃烧，变量为是否接触氧气，由此得出燃烧的条件之一。
2. 锥形瓶内的反应：结合装置，A为分液漏斗，B中是二氧化锰，A中溶液为过氧化氢溶液，反应为过氧化氢分解制氧气，需正确书写化学方程式。
3. 分析实验一的气球和热水作用：气球用于平衡装置压强，防止橡胶塞被冲开；热水既隔绝氧气，又提供热量使温度达到白磷着火点。
4. 分析实验二：验证温度达到着火点，需对比红磷和白磷在相同氧气条件下的燃烧情况；验证需要氧气，需对比白磷在有无氧气时的燃烧现象。
【解析】
【进行实验】
对比实验一步骤①②：步骤①中白磷在80℃热水中，隔绝氧气，不燃烧；步骤②中滴入A中溶液后，B中产生氧气，C中白磷接触氧气，燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
锥形瓶内是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
【分析与讨论】
(1) 实验一中，反应产生氧气使装置内压强增大，气球可平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开；80℃热水的作用是隔绝氧气（使步骤①中白磷不接触氧气），同时提供热量，使温度达到白磷的着火点（白磷着火点为40℃，80℃＞40℃）。
(2) 验证温度达到可燃物的着火点：步骤②中红磷露出水面，温度80℃，红磷着火点260℃，温度未达到，不燃烧；步骤③中白磷露出水面，温度80℃，白磷着火点40℃，温度达到，燃烧，故对比步骤②③。
验证燃烧需要氧气：步骤①中白磷在热水中，未接触氧气，不燃烧；步骤③中白磷接触氧气，燃烧，对应现象为步骤①中白磷不燃烧，步骤③中白磷燃烧。
【答案】
【进行实验】与氧气接触；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
【分析与讨论】(1) 平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开；隔绝氧气(或空气)，并提供热量(或使温度达到白磷的着火点)
(2) ②③；步骤①中白磷不燃烧，步骤③中白磷燃烧
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、实验装置分析
【点评】
本题通过两个对比实验探究燃烧的条件，考查控制变量法的应用，要求学生结合实验现象分析燃烧的三要素，是初中化学的基础实验题，注重实验分析能力的考查。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点），通过控制变量法分析实验步骤和现象：
1. 对比实验一步骤①②：步骤①中白磷在80℃热水中，未接触氧气，不燃烧；步骤②中滴入A中溶液后，产生氧气，白磷接触氧气，燃烧，变量为是否接触氧气，由此得出燃烧的条件之一。
2. 锥形瓶内的反应：结合装置，A为分液漏斗，B中是二氧化锰，A中溶液为过氧化氢溶液，反应为过氧化氢分解制氧气，需正确书写化学方程式。
3. 分析实验一的气球和热水作用：气球用于平衡装置压强，防止橡胶塞被冲开；热水既隔绝氧气，又提供热量使温度达到白磷着火点。
4. 分析实验二：验证温度达到着火点，需对比红磷和白磷在相同氧气条件下的燃烧情况；验证需要氧气，需对比白磷在有无氧气时的燃烧现象。
【解析】
【进行实验】
对比实验一步骤①②：步骤①中白磷在80℃热水中，隔绝氧气，不燃烧；步骤②中滴入A中溶液后，B中产生氧气，C中白磷接触氧气，燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
锥形瓶内是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
【分析与讨论】
(1) 实验一中，反应产生氧气使装置内压强增大，气球可平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开；80℃热水的作用是隔绝氧气（使步骤①中白磷不接触氧气），同时提供热量，使温度达到白磷的着火点（白磷着火点为40℃，80℃＞40℃）。
(2) 验证温度达到可燃物的着火点：步骤②中红磷露出水面，温度80℃，红磷着火点260℃，温度未达到，不燃烧；步骤③中白磷露出水面，温度80℃，白磷着火点40℃，温度达到，燃烧，故对比步骤②③。
验证燃烧需要氧气：步骤①中白磷在热水中，未接触氧气，不燃烧；步骤③中白磷接触氧气，燃烧，对应现象为步骤①中白磷不燃烧，步骤③中白磷燃烧。
【答案】
【进行实验】与氧气接触；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
【分析与讨论】(1) 平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开；隔绝氧气(或空气)，并提供热量(或使温度达到白磷的着火点)
(2) ②③；步骤①中白磷不燃烧，步骤③中白磷燃烧
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、实验装置分析
【点评】
本题通过两个对比实验探究燃烧的条件，考查控制变量法的应用，要求学生结合实验现象分析燃烧的三要素，是初中化学的基础实验题，注重实验分析能力的考查。
【难度系数】
0.6
