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3.用“分子”“原子”“离子”“元素”填空。
(1)铜是由铜组成的，由铜构成的。
(2)二氧化碳是由碳和氧组成的，由二氧化碳构成的；二氧化碳分子是由碳和氧构成的；1个二氧化碳分子是由1个碳和2个氧构成的。
(3)氯化钠是由氯和钠组成的，由氯和钠构成的。
(1)铜是由铜组成的，由铜构成的。
(2)二氧化碳是由碳和氧组成的，由二氧化碳构成的；二氧化碳分子是由碳和氧构成的；1个二氧化碳分子是由1个碳和2个氧构成的。
(3)氯化钠是由氯和钠组成的，由氯和钠构成的。
答案
解：
(1) 元素；原子
(2) 元素；元素；分子；原子；原子；原子；原子
(3) 元素；元素；离子；离子
(1) 元素；原子
(2) 元素；元素；分子；原子；原子；原子；原子
(3) 元素；元素；离子；离子
解析
【分析】
这道题需区分宏观概念“元素”与微观粒子“分子、原子、离子”的用法：描述物质的宏观组成用“元素”（只讲种类，不讲个数）；描述物质的微观构成（直接构成物质的粒子）时，金属等由原子构成，共价化合物由分子构成，离子化合物由离子构成；描述分子的构成用“原子”。据此逐一分析填空。
【解析】
(1) 铜是金属单质，宏观组成用元素，故铜由铜元素组成；金属由原子直接构成，故铜由铜原子构成。
(2) 二氧化碳的宏观组成是碳元素和氧元素；二氧化碳由二氧化碳分子构成；二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
(3) 氯化钠的宏观组成是氯元素和钠元素；氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成。
【答案】
(1) 元素；原子
(2) 元素；元素；分子；原子；原子；原子；原子
(3) 元素；元素；离子；离子
【知识点】
物质的宏观组成与微观构成，元素、分子、原子、离子的区分
【点评】
本题为化学基础概念题，核心是区分宏观与微观化学用语的使用规则，是化学入门的关键知识点，需准确掌握不同物质的构成及组成的描述方式，难度较低。
【难度系数】
0.2
这道题需区分宏观概念“元素”与微观粒子“分子、原子、离子”的用法：描述物质的宏观组成用“元素”（只讲种类，不讲个数）；描述物质的微观构成（直接构成物质的粒子）时，金属等由原子构成，共价化合物由分子构成，离子化合物由离子构成；描述分子的构成用“原子”。据此逐一分析填空。
【解析】
(1) 铜是金属单质，宏观组成用元素，故铜由铜元素组成；金属由原子直接构成，故铜由铜原子构成。
(2) 二氧化碳的宏观组成是碳元素和氧元素；二氧化碳由二氧化碳分子构成；二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
(3) 氯化钠的宏观组成是氯元素和钠元素；氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成。
【答案】
(1) 元素；原子
(2) 元素；元素；分子；原子；原子；原子；原子
(3) 元素；元素；离子；离子
【知识点】
物质的宏观组成与微观构成，元素、分子、原子、离子的区分
【点评】
本题为化学基础概念题，核心是区分宏观与微观化学用语的使用规则，是化学入门的关键知识点，需准确掌握不同物质的构成及组成的描述方式，难度较低。
【难度系数】
0.2
4. 下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。
(1)氟元素的原子序数为，氧元素的相对原子质量为。
(2)B表示的微观粒子符号为，C表示的微观粒子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。
(3)A、B、C、D四种微观粒子中属于同种元素的是（填字母，下同），化学性质相似的是，具有相对稳定结构的粒子是。
(1)氟元素的原子序数为，氧元素的相对原子质量为。
(2)B表示的微观粒子符号为，C表示的微观粒子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。
(3)A、B、C、D四种微观粒子中属于同种元素的是（填字母，下同），化学性质相似的是，具有相对稳定结构的粒子是。
答案
(1) $\boldsymbol{9}$；$\boldsymbol{16.00}$
(2) $\boldsymbol{\ce{O^{2-}}}$；$\boldsymbol{得到}$
(3) $\boldsymbol{BD}$；$\boldsymbol{CD}$；$\boldsymbol{B}$
(2) $\boldsymbol{\ce{O^{2-}}}$；$\boldsymbol{得到}$
(3) $\boldsymbol{BD}$；$\boldsymbol{CD}$；$\boldsymbol{B}$
解析
【分析】
本题考查元素周期表和粒子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 元素周期表的单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，据此解答第(1)问；
2. 粒子符号的判断依据：质子数决定元素种类，质子数与电子数的差值决定粒子电荷，据此确定B的粒子符号；根据粒子最外层电子数判断化学反应中得失电子情况，解答第(2)问；
3. 同种元素的判断依据是质子数相同；化学性质相似的粒子最外层电子数相同；相对稳定结构是最外层电子数为8（仅1层时为2），据此解答第(3)问。
【解析】
(1) 元素周期表中，单元格左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，因此氟元素的原子序数为9，氧元素的相对原子质量为16.00；
(2) B粒子质子数为8，核外电子数为10，质子数小于电子数，是带2个单位负电荷的氧离子，符号为$\ce{O^{2-}}$；C粒子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构；
(3) 同种元素的粒子质子数相同，B和D质子数均为8，故属于同种元素；元素化学性质由最外层电子数决定，C和D最外层电子数均为7，化学性质相似；最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，B粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构。
【答案】
(1) $\boldsymbol{9}$；$\boldsymbol{16.00}$
(2) $\boldsymbol{\ce{O^{2-}}}$；$\boldsymbol{得到}$
(3) $\boldsymbol{BD}$；$\boldsymbol{CD}$；$\boldsymbol{B}$
【知识点】
元素周期表的应用、粒子结构示意图、元素的概念
【点评】
本题为化学基础题，考查元素周期表信息解读、粒子结构与性质的关系等核心知识点，要求学生熟练掌握基础概念，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查元素周期表和粒子结构示意图的相关知识，解题思路如下：
1. 元素周期表的单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，据此解答第(1)问；
2. 粒子符号的判断依据：质子数决定元素种类，质子数与电子数的差值决定粒子电荷，据此确定B的粒子符号；根据粒子最外层电子数判断化学反应中得失电子情况，解答第(2)问；
3. 同种元素的判断依据是质子数相同；化学性质相似的粒子最外层电子数相同；相对稳定结构是最外层电子数为8（仅1层时为2），据此解答第(3)问。
【解析】
(1) 元素周期表中，单元格左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，因此氟元素的原子序数为9，氧元素的相对原子质量为16.00；
(2) B粒子质子数为8，核外电子数为10，质子数小于电子数，是带2个单位负电荷的氧离子，符号为$\ce{O^{2-}}$；C粒子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构；
(3) 同种元素的粒子质子数相同，B和D质子数均为8，故属于同种元素；元素化学性质由最外层电子数决定，C和D最外层电子数均为7，化学性质相似；最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，B粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构。
【答案】
(1) $\boldsymbol{9}$；$\boldsymbol{16.00}$
(2) $\boldsymbol{\ce{O^{2-}}}$；$\boldsymbol{得到}$
(3) $\boldsymbol{BD}$；$\boldsymbol{CD}$；$\boldsymbol{B}$
【知识点】
元素周期表的应用、粒子结构示意图、元素的概念
【点评】
本题为化学基础题，考查元素周期表信息解读、粒子结构与性质的关系等核心知识点，要求学生熟练掌握基础概念，难度较低。
【难度系数】
0.7
5.结构决定性质，性质决定用途。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为。
（2）锶原子的结构示意图如图甲所示。由图可知，锶属于（填“金属”或“非金属”）元素，图乙表示的微观粒子中，与锶原子化学性质相似的有（填序号）。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为。
（2）锶原子的结构示意图如图甲所示。由图可知，锶属于（填“金属”或“非金属”）元素，图乙表示的微观粒子中，与锶原子化学性质相似的有（填序号）。
答案
(1) $\boldsymbol{2}$
(2) $\boldsymbol{金属}$；$\boldsymbol{②④}$
(2) $\boldsymbol{金属}$；$\boldsymbol{②④}$
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问依据相对原子质量与质子数、中子数的关系计算中子数；第二问先根据元素名称判断元素类别，再结合“原子最外层电子数决定元素化学性质”的规律，分析图乙中与锶原子化学性质相似的粒子。
【解析】
（1）原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，已知氚原子的相对原子质量为3，核内质子数为1，因此中子数=相对原子质量-质子数=3-1=2。
（2）锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2。图乙中：①是氦原子，最外层电子数为2，但属于稀有气体元素，化学性质稳定，与锶不相似；②是铍原子，最外层电子数为2，属于金属元素，化学性质与锶相似；③是氖原子，最外层电子数为8，化学性质稳定，与锶不相似；④是镁原子，最外层电子数为2，属于金属元素，化学性质与锶相似。因此与锶原子化学性质相似的是②④。
【答案】
(1) $\boldsymbol{2}$；(2) $\boldsymbol{金属}$；$\boldsymbol{②④}$
【知识点】
原子的构成、元素的分类、核外电子与化学性质的关系
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，难度较低，需掌握相对原子质量的计算方法、元素分类的判断依据以及元素化学性质与最外层电子数的关系，是原子结构部分的常见基础题。
【难度系数】
0.7
本题分为两小问，第一问依据相对原子质量与质子数、中子数的关系计算中子数；第二问先根据元素名称判断元素类别，再结合“原子最外层电子数决定元素化学性质”的规律，分析图乙中与锶原子化学性质相似的粒子。
【解析】
（1）原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，已知氚原子的相对原子质量为3，核内质子数为1，因此中子数=相对原子质量-质子数=3-1=2。
（2）锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2。图乙中：①是氦原子，最外层电子数为2，但属于稀有气体元素，化学性质稳定，与锶不相似；②是铍原子，最外层电子数为2，属于金属元素，化学性质与锶相似；③是氖原子，最外层电子数为8，化学性质稳定，与锶不相似；④是镁原子，最外层电子数为2，属于金属元素，化学性质与锶相似。因此与锶原子化学性质相似的是②④。
【答案】
(1) $\boldsymbol{2}$；(2) $\boldsymbol{金属}$；$\boldsymbol{②④}$
【知识点】
原子的构成、元素的分类、核外电子与化学性质的关系
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，难度较低，需掌握相对原子质量的计算方法、元素分类的判断依据以及元素化学性质与最外层电子数的关系，是原子结构部分的常见基础题。
【难度系数】
0.7
